Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Cánh diều có đáp án - Đề 3

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng

$Cu{(OH)}_{2}(s)\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }CuO(s)+{H}_{2}O(l)\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ {Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=+9{,}0kJ$

Phản ứng trên là phản ứng

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của các chất trong phản ứng dưới đây là

Fe$_{3}$O$_{4}$ + HNO$_{3}$ Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ + NO + H$_{2}$O

Sản xuất gang trong công nghiệp bằng cách sử dụng khí CO khử Fe$_{2}$O$_{3}$ ở nhiệt độ cao theo phản ứng sau:

$F{e}_{2}{O}_{3}+3CO\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }2Fe+3C{O}_{2}$

Trong phản ứng trên chất đóng vai trò chất bị khử là

Cho phản ứng nhiệt nhôm: 2Al + Fe$_{2}$O$_{3}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ Al$_{2}$O$_{3}$ + 3Fe.

Phát biểu nào sau đây sai?

Cho các phản ứng sau:

(1) C$_{2}$H$_{5}$OH(l) + 3O$_{2}$(g) → 2CO$_{2}$(g) + 3H$_{2}$O(l) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=-1367{,}0kJ.$

(2) ${N}_{2}(g)+{O}_{2}(g)\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }2NO(g)$ ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=+179{,}20kJ$.

(3) 2H$_{2}$(g) + O$_{2}$(g) → 2H$_{2}$O(l) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=-571{,}68kJ$.

(4) $3{H}_{2}(g)+{N}_{2}(g)\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }2N{H}_{3}(g)$ ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=-91{,}80kJ$.

Số phản ứng toả nhiệt là

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

$CO(g)+\frac{1}{2}{O}_{2}(g)\rightarrow C{O}_{2}(g)$ ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=-283{,}00kJ$ (1)

${H}_{2}(g)+{F}_{2}(g)\rightarrow 2HF(g)$ ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=-546{,}00kJ$ (2)

Nhận xét đúng là

Cho các quá trình sau:

(a) Nước hóa rắn.

(b) Sự tiêu hóa thức ăn.

(c) Quá trình chạy của con người.

(d) Khí CH$_{4}$ đốt ở trong lò.

Các quá trỉnh tỏa nhiệt là

Cho phản ứng: 2NaCl (s) → 2Na (s) + Cl$_{2}$ (g)

Biết ${Δ}_{f}{H}_{298}^{0}(NaCl)=-411{,}2\ (kJmo{l}^{-1})$. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là

Cho phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện chuẩn như sau:

2NO$_{2}$(g) $_{(đỏ nâu)}$ → N$_{2}$O$_{4}$(g) $_{(không màu)}$

Biết NO$_{2}$ và N$_{2}$O$_{4}$có nhiệt tạo thành chuẩn tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Cho các phát biểu sau:

(a). Tất cả các phản ứng cháy đều toả nhiệt.

(b). Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(c). Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.

(d). Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(e). Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.

Số phát biểu đúng là

(1 điểm): Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

(a) Al + H$_{2}$SO$_{4}$$\rightarrow$ Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + H$_{2}$.

(b) FeS$_{2}$ + O$_{2}$ → Fe$_{2}$O$_{3}$ + SO$_{2}$.

(1 điểm): Cho phản ứng sau: CH≡CH(g) + H$_{2}$(g) → CH$_{3}$-CH$_{3}$(g)

Biết năng lượng liên kết (kJ/ mol) ở điều kiện chuẩn của H-H là 436, của C-C là 347, của C-H là 414 và của C≡C là 839. Hãy cho biết ở điều kiện chuẩn phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

(0,5 điểm): Cho phản ứng sau:

C(graphite) + O$_{2}$(g) $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }$ CO$_{2}$(g) ${Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(C{O}_{2},g)=-393{,}50kJ/mol$

Hợp chất CO$_{2}$(g) bền hơn hay kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền C(graphite) và O$_{2}$(g).

(0,5 điểm): Để xác định hàm lượng ethanol trong máu của người lái xe cần chuẩn độ ethanol bằng K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$ trong môi trường acid. Khi đó $\overset{+6}{Cr}$ bị khử thành $\overset{+3}{Cr}$, ethanol (C$_{2}$H$_{5}$OH) bị oxi hóa thành acetaldehyde (CH$_{3}$CHO).

Biết, khi chuẩn độ 25 gam huyết tương máu của một lái xe cần dùng 20 ml dung dịch K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$ 0,01M. Xác định nồng độ C$_{2}$H$_{5}$OH có trong máu của người lái xe này.

Giả sử rằng trong thí nghiệm trên chỉ có ethanol tác dụng với K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$.