Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Cánh diều có đáp án - Đề 3

Đáp án đúng là: A

$\overset{+2}{Ca}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}{}_{3}\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }\overset{+2}{Ca}\overset{-2}{O}+\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}{}_{2}.$

Phản ứng này không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố sau phản ứng, nên không phải là phản ứng oxi hóa – khử.

Đáp án đúng là: C

${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=+9kJ>0$. Vậy phản ứng thu nhiệt.

Đáp án đúng là: C

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.

Vậy phương trình biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g) là:

C(than chì) + $\frac{1}{2}{O}_{2}(g)\rightarrow CO(g)$

Đáp án đúng là: D

Hợp chất NH$_{4}$NO$_{2}$ được tạo thành từ các ion: NH$_{4}$$^{+}$ và NO$_{2}$$^{-}$.

Gọi số oxi hoá của N trong NH$_{4}$$^{+}$ là x, ta có: x + (+1) × 4 = + 1 x = -3.

Gọi số oxi hoá của N trong NO$_{2}$$^{-}$ là y, ta có: y + (-2).2 = - 1 y = +3.

Đáp án đúng là: D

Trong các hợp chất số oxi hoá của hydrogen là +1, trừ một số hydride: NaH, KH, CaH$_{2}$ …

Đáp án đúng là: A

$\begin{matrix}3\times & 1\times \end{matrix}|\begin{matrix}3\overset{\frac{+8}{3}}{Fe}\ \rightarrow \ \overset{+3}{3\ Fe}\ \ +\ \ 1e \\ \overset{+5}{N}\ +3e\ \ \rightarrow \ \ \overset{+2}{N}\end{matrix}$

3Fe$_{3}$O$_{4}$ + 28HNO$_{3}$ → 9Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ + NO + 14H$_{2}$O

Tổng hệ số: 3 + 28 + 9 + 1 + 14 = 55.

Đáp án đúng là: A

Số oxi hoá của Fe giảm từ +3 xuống 0 nên Fe$_{2}$O$_{3}$ là chất bị khử (hay chất oxi hoá).

Đáp án đúng là: C

Phát biểu C sai vì:

Chất bị khử (chất oxi hóa): Fe$_{2}$O$_{3}$

Chất bị oxi hóa (chất khử): Al

Tỉ lệ giữa chất bị khử : chất bị oxi hóa là 1 : 2.

Đáp án đúng là: C

Các phản ứng toả nhiệt là (1); (3) và (4) do có ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}<0.$

Đáp án đúng là: D

a) Nước hoá rắn là quá trình toả nhiệt.

b) Sự tiêu hoá thức ăn là quá trình thu nhiệt.

c) Quá trình chạy của con người là quá trình toả nhiệt.

d) Khí CH$_{4}$ đốt ở trong lò là quá trình toả nhiệt.

Đáp án đúng là: B

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=2\times {Δ}_{f}{H}_{298}^{0}(Na(s))+1\times {Δ}_{f}{H}_{298}^{0}(C{l}_{2}(g))-2\times {Δ}_{f}{H}_{298}^{0}(NaCl(s))$

= 2 × 0 + 1 × 0 – 2 × (-411,2) = 822,4 (kJ).

Đáp án đúng là: C

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}={Δ}_{f}{H}_{298}^{o}({N}_{2}{O}_{4}(g))-2.{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(N{O}_{2}(g))$

= 9,16 – 2.33,18 = -57,2 (kJ) < 0

Vậy phản biểu đúng là: phản ứng tỏa nhiệt, N$_{2}$O$_{4}$ bền hơn NO$_{2}$.

Đáp án đúng là: C

Các phát biểu (a), (b) và (d) đúng.

a) $\overset{0}{Al}\ +\overset{+1}{H}{}_{2}S{O}_{4}\rightarrow \overset{+3}{Al}{}_{2}{(S{O}_{4})}_{3}+\overset{0}{H}{}_{2}$

Chất khử: Al

Chất oxi hóa: H$_{2}$SO$_{4}$

Ta có các quá trình:

$\begin{matrix}2\times \\ 3\times \end{matrix}$ $|\begin{matrix}\overset{0}{Al}\rightarrow \overset{+3}{Al}+3e \\ 2\overset{+1}{H}+2e\rightarrow \overset{0}{H}{}_{2}\end{matrix}$

Phương trình hoá học:

2Al + 3H$_{2}$SO$_{4}$ → Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 3H$_{2}$.

b) $\overset{0}{\overset{⌢}{Fe{S}_{2}}}+\overset{0}{O}{}_{2}\rightarrow \overset{+3}{Fe}{}_{2}{O}_{3}+\overset{+4}{S}{O}_{2}$

Chất khử: FeS$_{2}$; chất oxi hóa: O$_{2}$

$\begin{matrix}4\times \\ 11\times \end{matrix}|\begin{matrix}\overset{0}{\overset{⌢}{Fe{S}_{2}}}\rightarrow \overset{+3}{Fe}\ \ +2\overset{+4}{S}+11e & \overset{0}{{O}_{2}}\ +4e\rightarrow 2\overset{-2}{O}\end{matrix}$

Phương trình hóa học:

$4Fe{S}_{2}+11{O}_{2}\rightarrow 2F{e}_{2}{O}_{3}+8S{O}_{2}$

Ta có biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}$ = 2E$_{(C-H)}$ + E$_{(C≡C)}$ + 2E$_{(H-H)}$ – 6E$_{(C-H)}$ – E$_{(C-C)}$

= (2.414) + 839 + (2.436) – (6.414) – 347 = -292 (kJ/mol) < 0

⇒ Ở điều kiện chuẩn phản ứng tỏa nhiệt.

3C$_{2}$H$_{5}$OH + K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$ + 4H$_{2}$SO$_{4}$ → 3CH$_{3}$CHO + Cr$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + K$_{2}$SO$_{4}$ + 7H$_{2}$O

Ta có: ${n}_{{K}_{2}C{r}_{2}{O}_{7}}=0{,}01.0{,}02=0{,}0002(mol)$

${n}_{{C}_{2}{H}_{5}OH}=0{,}0002.3=0{,}0006(mol)$

${m}_{{C}_{2}{H}_{5}OH}=0{,}0006.46=0{,}0276(gam)$

$\%{m}_{{C}_{2}{H}_{5}OH}$ trong huyết tương = $\frac{0{,}0276}{25}.100\%=0{,}1104\%$.