Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Cánh diều có đáp án - Đề 1

Trong phản ứng tạo thành magnesium chloride từ đơn chất: Mg + Cl$_{2}$ → MgCl$_{2}$.

Kết luận nào sau đây đúng?

Cho các phản ứng sau:

(1) Phản ứng trung hoà acid – base: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H$_{2}$O(l).

(2) Phản ứng nung vôi: CaCO$_{3}$(s) → CaO(s) + CO$_{2}$(g).

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Copper(II) oxide (CuO) bị khử bởi ammonia (NH$_{3}$) theo phản ứng sau:

$N{H}_{3}+CuO\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }Cu+{N}_{2}+{H}_{2}O$

Tổng hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của chất tham gia phản ứng là

Phản ứng chuyển hoá giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P (s, đỏ) ⟶ P (s, trắng) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ = 17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng:

Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

CO (g) + $\frac{1}{2}$O$_{2}$(g) ⟶ CO$_{2}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=-283{,}0\ kJ$

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy hoàn toàn 2,479 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là bao nhiêu?

Làm các thí nghiệm tương tự nhau: Cho 0,05 mol mỗi kim loại Mg, Zn, Fe vào ba bình đựng 100 mL dung dịch CuSO$_{4}$ 0,5M.

Nhiệt độ tăng lên cao nhất ở mỗi bình lần lượt là ∆T$_{1}$, ∆T$_{2}$, ∆T$_{3}$. Sự sắp xếp nào sau đây là đúng?

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(1) CaCO$_{3}$(s) → CaO(s) + CO$_{2}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=+176{,}0\ kJ$

(2) CH$_{4}$(g) + 2O$_{2}$(g) → CO$_{2}$(g) + 2H$_{2}$O(l) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=-890{,}0\ kJ$

(3) C(graphite) + O$_{2}$ (g) → CO$_{2}$ (g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=-393{,}5\ kJ$

(4) Fe$_{2}$O$_{3}$(s) + 2Al(s) → Al$_{2}$O$_{3}$(s) + 2Fe(s) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=-851{,}5\ kJ$

Số phản ứng thu nhiệt trong các phản ứng trên là

Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH$_{4}$(g) + 2O$_{2}$(g) ⟶ CO$_{2}$(g) + 2H$_{2}$O(l) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ = – 890,3 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO$_{2}$(g) và H$_{2}$O(l) tương ứng là – 393,5 và – 285,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane là

Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO$_{3}$ và P, xảy ra các phản ứng sau:

2NaHCO$_{3}$(s) → Na$_{2}$CO$_{3}$(s) + CO$_{2}$(g) + H$_{2}$O(g) (1)

4P(s) + 5O$_{2}$(g) → 2P$_{2}$O$_{5}$(s) (2)

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ

(1 điểm): Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

(a) Al + HCl $\rightarrow$ AlCl$_{3}$ + H$_{2}$.

(b) SO$_{2}$ + H$_{2}$O + Cl$_{2}$ → H$_{2}$SO$_{4}$ + HCl.

(1 điểm): Ammonia thường được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen bằng quy trình Haber – Bosch:

N$_{2}$(g) + 3H$_{2}$(g) $⇄$ 2NH$_{3}$ (g) ${\Delta }_{r}{H}_{298}^{o}=-93kJ.$

(a) Biết các giá trị năng lượng liên kết sau: E$_{N ≡ N}$ = 945 kJ mol$^{-1}$; E$_{H – H}$= 436 kJ mol$^{-1}$. Tính E$_{N – H}$.

(b) Tính enthalpy tạo thành chuẩn của NH$_{3}$(g).

(0,5 điểm): Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất sau:

Giải thích tại sao ở điều kiện chuẩn, H$_{2}$O$_{2}$(l) kém bền, dễ dàng phân huỷ thành H$_{2}$O(l) và O$_{2}$(g). Ngược lại, H$_{2}$O(l) lại rất bền trong tự nhiên.