Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Cánh diều có đáp án - Đề 2

Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) $CaC{O}_{3}\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }CaO+C{O}_{2}$.

(b) $C{H}_{4}+2{O}_{2}\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }C{O}_{2}+2{H}_{2}O$.

(c) $2Al{(OH)}_{3}\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }A{l}_{2}{O}_{3}+3{H}_{2}O$.

(d) $2NaHC{O}_{3}\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }N{a}_{2}C{O}_{3}+C{O}_{2}+{H}_{2}O$.

Số phản ứng oxi hóa – khử là

Cho phản ứng sau:

H$_{2}$(g) + Cl$_{2}$(g) 2HCl (g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=-184{,}6kJ$

Phản ứng này là

Trong giai đoạn đầu sản xuất nitric acid từ ammonia. Ammonia bị oxi hóa bởi oxygen ở nhiệt độ cao khi có chất xúc tác.

$N{H}_{3}+{O}_{2}\rightarrow _{p}^{xt,{t}^{0}}NO+{H}_{2}O$

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của phản ứng là

Cho phản ứng:

Mg + H$_{2}$SO$_{4}$ → MgSO$_{4}$ + H$_{2}$S + H$_{2}$O.

Khi hệ số cân bằng phản ứng là nguyên và tối giản thì số phân tử H$_{2}$O tạo thành là

Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO$_{3}$ → 3Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2NO + 4H$_{2}$O

Số phân tử nitric acid (HNO$_{3}$) đóng vai trò chất oxi hóa là

Cho giản đồ năng lượng của các phản ứng 1 – 5 như sau:

Số phản ứng toả nhiệt là

Cho phản ứng sau:

2NaCl(s) → 2Na(s) + Cl$_{2}$(g)

Biết ${\Delta }_{f}{H}_{298}^{o}$ (kJ mol$^{-1}$) của NaCl là –411,2. Trong quá trình nấu ăn, dù bị đun nóng nhưng muối ăn không bị phân hủy thành khí Cl$_{2}$ độc, vì

Cho các phát biểu sau:

(1). Tất cả các phản ứng cháy đều thu nhiệt.

(2). Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(3). Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.

(4). Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Số phát biểu sai là

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(1) $C{S}_{2}(l)+3{O}_{2}(g)\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }C{O}_{2}(g)+2S{O}_{2}(g)$ ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=-1110{,}21\ \ kJ$

(2) $C{O}_{2}(g)\rightarrow CO(g)+\frac{1}{2}{O}_{2}(g)$ ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=+280{,}00\ \ kJ$

(3) $2Na(s)+2{H}_{2}O(l)\rightarrow 2NaOH(aq)+{H}_{2}(g)$ ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=-367{,}50\ \ kJ$

(4) $ZnS{O}_{4}(s)\rightarrow ZnO(s)+S{O}_{3}(g)$ ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=+235{,}21\ \ kJ$

Số phản ứng tỏa nhiệt là

(1 điểm): Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử.

(a) HI + H$_{2}$SO$_{4}$ → SO$_{2}$ + I$_{2}$ + H$_{2}$O.

(b) Al + HNO$_{3}$ → Al(NO$_{3}$)$_{3}$ + NH$_{4}$NO$_{3}$ + H$_{2}$O.

(1 điểm): Quá trình đốt cháy ethanol diễn ra theo phản ứng:

C$_{2}$H$_{5}$OH(l) + 3O$_{2}$(g) → 2CO$_{2}$(g) + 3H$_{2}$O(l)

Tính ${\Delta }_{r}{H}_{298}^{o}$của phản ứng trên từ các giá trị năng lượng liên kết sau:

E$_{C–C}$= 347 kJ mol$^{-1}$; E$_{O=O}$= 496 kJ mol$^{-1}$; E$_{C–O}$= 336 kJ mol$^{-1}$; E$_{C–H}$= 410 kJ mol$^{-1}$; E$_{C=O}$= 805 kJ mol$^{-1}$; E$_{O–H}$= 465 kJ mol$^{-1}$.

(0,5 điểm): Tính lượng nhiệt tỏa ra ở điều kiện chuẩn khi đốt cháy 2 gam butane (C$_{4}$H$_{10}$) chứa trong một chiếc bật lửa gas. Biết sản phẩm của sự đốt cháy là khí carbon dioxide và hơi nước.

Cho ${\Delta }_{f}{H}_{298}^{o}$của C$_{4}$H$_{10}$(g), CO$_{2}$(g) và H$_{2}$O (l) lần lượt là –126,15 kJ mol$^{-1}$, –393,51 kJ mol$^{-1}$ và –285,83 kJ mol$^{-1}$.