Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Cánh diều cấu trúc mới có đáp án - Đề 2

A. Phần trắc nghiệm (7 điểm)

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. (3 điểm)

Cho quá trình Fe$^{2+}$ → Fe$^{3+}$+ 1e, quá trình này còn được gọi là

Trong các phản ứng sau:

(1) Phản ứng đốt cháy than.

(2) Phản ứng nung vôi.

(3) Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

Phản ứng thu nhiệt là

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

$3\mathrm{Fe}(s)+4{H}_{2}O(l)\rightarrow {\mathrm{Fe}}_{3}{O}_{4}(s)+4{H}_{2}(g)$ ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=+26{,}32\mathrm{kJ}$

Giá trị ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ của phản ứng: ${\mathrm{Fe}}_{3}{O}_{4}(s)+4{H}_{2}(g)\rightarrow 3\mathrm{Fe}(s)+4{H}_{2}O(l)$ là

PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. (2 điểm)

Cho phương trình hóa học:

aFeS$_{2}$ + bO$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ cFe$_{2}$O$_{3}$ + dSO$_{2}$

Biết a, b, c, d là các số nguyên, tối giản. Giá trị của b là?

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn:

N$_{2}$ (g) + 3H$_{2}$(g) → 2NH$_{3}$ (g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}$= – 92 kJ

Nhiệt tạo thành của NH$_{3}$ ở điều kiện chuẩn là bao nhiêu KJ/mol?

Cho phản ứng đốt cháy ethane:

C$_{2}$H$_{6}$ (g) + $\frac{7}{2}$O$_{2}$ (g) $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2CO$_{2}$ (g) + 3H$_{2}$O (l)

Biết:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane là bao nhiêu kJ? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

B. Phần tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1,5 điểm):

a. Lập phương trình hoá học của phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử:

SO$_{2}$ + H$_{2}$O + Cl$_{2}$ → H$_{2}$SO$_{4}$ + HCl

b. Dẫn khí SO$_{2}$ vào 100 mL dung dịch KMnO$_{4}$ 0,02M đến khi dung dịch vừa mất màu tím. Xác định thể tích khí SO$_{2}$ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.

Câu 2 (1,5 điểm): Ammonia thường được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen bằng quy trình Haber – Bosch:

N$_{2}$(g) + 3H$_{2}$(g) $⇌$ 2NH$_{3}$ (g) ${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}=-93\mathrm{kJ}.$

a. Biết các giá trị năng lượng liên kết sau: E$_{N ≡ N}$ = 945 kJ mol$^{-1}$; E$_{H – H}$= 436 kJ mol$^{-1}$. Tính E$_{N – H}$.

b. Phản ứng tổng hợp ammonia là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Giải thích.