Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Cánh diều cấu trúc mới có đáp án - Đề 3

A. Phần trắc nghiệm (7 điểm)

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền là

Trong phản ứng tạo thành magnesium chloride từ đơn chất: Mg + Cl$_{2}$ → MgCl$_{2}$.

Kết luận nào sau đây đúng?

Copper(II) oxide (CuO) bị khử bởi ammonia (NH$_{3}$) theo phản ứng sau:

${\text{NH}}_{\text{3}}\text{+ CuO}\overset{{\text{t}}^{\text{0}}}{\rightarrow }{\text{Cu + N}}_{\text{2}}{\text{+ H}}_{\text{2}}\text{O}$

Tổng hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của chất tham gia phản ứng là

Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH$_{4}$(g) + 2O$_{2}$(g) ⟶ CO$_{2}$(g) + 2H$_{2}$O(l) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ = – 890,3 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO$_{2}$(g) và H$_{2}$O(l) tương ứng là – 393,5 và – 285,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane là

Cho phản ứng sau:

$\mathrm{CO}(g)+{\mathrm{Cl}}_{2}(g)\overset{\mathrm{than}\ \mathrm{hoat}\ \mathrm{tinh}}{\rightarrow }{\mathrm{COCl}}_{2}(g)$ ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ = - 105 kJ

Biết ở điều kiện chuẩn: E$_{b}$(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; E$_{b}$(C-Cl) = 339 kJ/mol; E$_{b}$(C=O) = 745 kJ/mol. Giá trị E$_{b}$(C ≡ O) là

Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

CO (g) + $\frac{1}{2}$O$_{2}$(g) ⟶ CO$_{2}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=-283{,}0\ \mathrm{kJ}$

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy hoàn toàn 2,479 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là bao nhiêu?

Phản ứng chuyển hoá giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P (s, đỏ) ⟶ P (s, trắng) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ = 17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng:

PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. (2 điểm)

Cho phản ứng hóa học:

Fe$_{3}$O$_{4}$ + HNO$_{3}$ ® Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ + NO + H$_{2}$O

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của các chất trong phản ứng là bao nhiêu?

Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

NH$_{3}$ + O$_{2}$ $---\rightarrow$ NO + H$_{2}$O

Biết trong không khí chứa 21% thể tích oxygen và các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Trong công nghiệp, lượng thể tích không khí cần trộn với 1 thể tích khí ammonia để thực hiện phản ứng trên là bao nhiêu?

Cho các phản ứng sau:

Số phản ứng toả nhiệt là bao nhiêu?

Cho phản ứng sau:

$\mathrm{CO}\ (g)\ +\frac{1}{2}{O}_{2}(g)\rightarrow {\mathrm{CO}}_{2}(g)\ {Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=-283{,}0\ \mathrm{kJ}$

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO$_{2}$: ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}({\mathrm{CO}}_{2}(g))\ =\ -393{,}5\ \mathrm{kJ}/\mathrm{mol}.$

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là bao nhiêu kJ? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

B. Phần tự luận

Câu 1 (1,5 điểm):

a. Lập phương trình hoá học của phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử.

HI + H$_{2}$SO$_{4}$ → SO$_{2}$ + I$_{2}$ + H$_{2}$O

b. Để xác định hàm lượng ethanol trong máu của người lái xe cần chuẩn độ ethanol bằng K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$ trong môi trường acid. Khi đó $\overset{+6}{\mathrm{Cr}}$ bị khử thành $\overset{+3}{\mathrm{Cr}}$, ethanol (C$_{2}$H$_{5}$OH) bị oxi hóa thành acetaldehyde (CH$_{3}$CHO).

Biết, khi chuẩn độ 25 gam huyết tương máu của một lái xe cần dùng 20 ml dung dịch K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$ 0,01M. Xác định nồng độ C$_{2}$H$_{5}$OH có trong máu của người lái xe này.

Giả sử rằng trong thí nghiệm trên chỉ có ethanol tác dụng với K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$.

Câu 2 (1,5 điểm):

a. Cho phản ứng sau:

CH≡CH(g) + H$_{2}$(g) → CH$_{3}$-CH$_{3}$(g)

Biết năng lượng liên kết (kJ/ mol) ở điều kiện chuẩn của H-H là 436, của C-C là 347, của C-H là 414 và của C≡C là 839. Hãy cho biết ở điều kiện chuẩn phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

b. Cho phản ứng sau:

C(graphite) + O$_{2}$(g) $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ CO$_{2}$(g) ${Δ}_{f}{H}_{298}^{o}({\mathrm{CO}}_{2},g)=-393{,}50\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$

Hợp chất CO$_{2}$(g) bền hơn hay kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền C(graphite) và O$_{2}$(g).