Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Cánh diều có đáp án - Đề 2

Đáp án đúng là: C

Phản ứng giữa HCl và NaOH là phản ứng trao đổi.

Đáp án đúng là: D

Phản ứng oxi hoá – khử là:

(b) $C{H}_{4}+2{O}_{2}\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }C{O}_{2}+2{H}_{2}O$.

Đáp án đúng là: B

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=-184{,}6kJ$< 0 nên phản ứng toả nhiệt.

Đáp án đúng là: B

Ở điều kiện thường, I$_{2}$ tồn tại ở thể rắn (s). Do đó, đơn chất có enthalpy tạo thành chuẩn khác 0 là I$_{2}$(g).

Đáp án đúng là: A

Số oxi hóa của O là -2; gọi số oxi hóa của S là x, ta có:

x + 4. (-2) = -2 ⇒ x = +6.

Đáp án đúng là: C

Các hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hoá -3 là NH$_{3}$, NH$_{4}$Cl.

Đáp án đúng là: B

$\overset{-3}{N}{H}_{3}+\overset{0}{O}{}_{2}\rightarrow _{p}^{xt,{t}^{0}}\overset{+2}{N}\overset{-2}{O}+{H}_{2}\overset{-2}{O}$

Ta có:

$\begin{matrix}4\times \\ 5\times \end{matrix}|\begin{matrix}\overset{-3}{N}\rightarrow \overset{+2}{N}+5e & \overset{0}{O}{}_{2}+4e\rightarrow 2\overset{-2}{O}\end{matrix}$

Phương trình hóa học đã được cân bằng như sau:

$4\overset{-3}{N}{H}_{3}+5\overset{0}{O}{}_{2}\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }4\overset{+2}{N}O+6{H}_{2}O$

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của phản ứng là: 4 + 5 + 4 + 6 = 19.

Đáp án đúng là: D

4Mg + 5H$_{2}$SO$_{4}$ → 4MgSO$_{4}$ + H$_{2}$S + 4H$_{2}$O

Đáp án đúng là: D

$\begin{matrix}3\times & 2\times \end{matrix}|\begin{matrix}\overset{0}{Cu}\ \rightarrow \ \overset{+2}{Cu}+2e \\ \overset{+5}{N}+3e\ \rightarrow \ \overset{+2}{N}\end{matrix}\$

Số phân tử HNO$_{3}$ đóng vai trò chất oxi hóa (tạo ra NO) là 2.

Đáp án đúng là: D

Dựa vào giản đồ ta thấy phản ứng toả nhiệt: (1); (2); (3); (5).

Đáp án đúng là: A

${\Delta }_{r}{H}_{298}^{o}$ = –2.${\Delta }_{f}{H}_{298}^{o}(NaCl(s))$= –2. (–411,2) = 822,4 kJ.

${\Delta }_{r}{H}_{298}^{o}$ rất dương nên phản ứng không thuận lợi xảy ra.

Đáp án đúng là: B

Phát biểu sai là: (1) và (3).

Đáp án đúng là: B

Các phản ứng tỏa nhiệt là (1) và (3).

Đáp án đúng là: D

N$_{2}$(g) + O$_{2}$(g) → 2NO(g)

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}(NO)=({E}_{b(N\equiv N)}+{E}_{b(O=O)})-2.{E}_{b(N=O)}$= (945.1 + 494.1) – 607.2 = 225 (kJ).

${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}$ > 0, phản ứng thu nhiệt.

Tức là 1 mol N$_{2}$ (g) phản ứng với 1 mol O$_{2}$ (g) cần cung cấp 225kJ nhiệt lượng

⇒ Nitrogen chỉ phản ứng với oxygen ở nhiệt độ cao hoặc khi có tia lửa điện.

a)

$H\overset{-1}{I}+H{}_{2}\overset{+6}{S}O{}_{4}\rightarrow \overset{+4}{S}O{}_{2}+\overset{0}{I}{}_{2}+H{}_{2}O.$

Chất khử: HI; Chất oxi hoá: H$_{2}$SO$_{4}$.

Ta có các quá trình:

$\begin{matrix}1\times \\ 1\times \end{matrix}|\begin{matrix}2\overset{-1}{I}\rightarrow \overset{0}{I}{}_{2}+2e & \overset{+6}{S}+2e\rightarrow \overset{+4}{S}\end{matrix}$

Phương trình hoá học:

2HI + H$_{2}$SO$_{4}$ → SO$_{2}$ + I$_{2}$ + 2H$_{2}$O

b)

$\overset{0}{Al}+H\overset{+5}{N}O{}_{3}\rightarrow \overset{+3}{Al}{(NO{}_{3})}_{3}+\overset{-3}{N}H{}_{4}NO{}_{3}+H{}_{2}O.$

Chất khử: Al; Chất oxi hoá: HNO$_{3}$.

Ta có các quá trình:

$\begin{matrix}8\times \\ 3\times \end{matrix}|\begin{matrix}\overset{0}{Al}\rightarrow \overset{+3}{Al}+3e & \overset{+5}{N}+8e\rightarrow \overset{-3}{N}\end{matrix}$

Phương trình hoá học:

8Al + 30HNO$_{3}$ → 8Al(NO$_{3}$)$_{3}$ + 3NH$_{4}$NO$_{3}$ + 9H$_{2}$O

Các liên kết trong C$_{2}$H$_{5}$OH gồm: 5 liên kết C-H, 1 liên kết C-C, 1 liên kết C-O và 1 liên kết O-H.

Ta có: ${\Delta }_{r}{H}_{298}^{o}$= ΣE$_{b}$ $_{(cđ)}$ – ΣE$_{b (sp)}$

= (5.E$_{C–H}$ + E$_{C–C}$ + E$_{C–O}$ + E$_{O–H}$ + 3.E$_{O=O}$) – (4.E$_{C=O}$+ 6.E$_{O–H}$)

= (5.410 + 347 + 336 + 465 + 3.496) – (4.805+ 6.465)

= –1324 kJ.

${n}_{S{O}_{2}}=\frac{3{,}2227}{24{,}79}=0{,}13\ mol\$

Ta có các quá trình:

$\begin{matrix}\overset{0}{M}\rightarrow \overset{+n}{M}+ne \\ \frac{2{,}34}{M}\rightarrow \frac{2{,}34}{M}.n\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ mol\end{matrix}$

$\begin{matrix}\overset{+6}{S}+2e\rightarrow \overset{+4}{S} \\ \ \ \ 2.0{,}13\leftarrow 0{,}13\ \ \ \ \ mol\end{matrix}$

$\overset{BTe}{\rightarrow }\ n.\frac{2{,}34}{M}=2.0{,}13\ \Rightarrow \ M=9n\ .$

Vậy n = 3, M = 27, kim loại M là Al thỏa mãn.

Phản ứng đốt cháy butane:

C$_{4}$H$_{10}$(g) + $\frac{13}{2}$O$_{2}$ (g) → 4CO$_{2}$(g) + 5H$_{2}$O (l)

${\Delta }_{r}{H}_{298}^{o}$= 4.${\Delta }_{f}{H}_{298C{O}_{2}(g)}^{o}$+ 5.${\Delta }_{f}{H}_{298{H}_{2}O(l)}^{o}$ –${\Delta }_{f}{H}_{298{C}_{4}{H}_{10}(g)}^{o}$

= 4.(–393,51) + 5.(–285,83) – (–126,15)

= –2877,04 kJ

${n}_{{C}_{4}{H}_{10}}$= $\frac{2}{58}$= $\frac{1}{29}$mol

Lượng nhiệt tỏa ra ở điều kiện chuẩn khi đốt cháy 2 gam butane có giá trị là:

Q$_{tỏa}$ =$\frac{1}{29}$.(–2877,04) = –99,21 kJ.