Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Cánh diều có đáp án - Đề 1

Đáp án đúng là: C

Số oxi hoá của oxygen trong đơn chất là 0.

Trong hợp chất, số oxi hoá của oxygen là -2 (trừ một số trường hợp như OF$_{2}$, H$_{2}$O$_{2}$…).

Đáp án đúng là: D

Một số phản ứng như phản ứng lên men xảy ra không thuận lợi khi đun nóng.

Đáp án đúng là: B

Số oxi hóa của O là -2; đặt số oxi hóa của N là x, ta có:

x + 3. (-2) = -1 ⇒ x = +5.

Đáp án đúng là: D

$2KOH+\overset{0}{Cl}{}_{2}\rightarrow K\overset{-1}{Cl}+K\overset{+1}{Cl}O+{H}_{2}O$.

Đáp án đúng là: A

Ta có:

$\begin{matrix}3\times \\ 1\times \end{matrix}|\begin{matrix}\overset{+2}{Fe}\rightarrow \overset{+3}{Fe}+1e & \overset{+5}{N}+3e\rightarrow \overset{+2}{N}\end{matrix}$

Phương trình hóa học:

$\overset{+2}{3Fe}O+10H\overset{+5}{N}{O}_{3}\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }3\overset{+3}{Fe}{(N{O}_{3})}_{3}+\overset{+2}{N}O↑+5{H}_{2}O$

Có 10 phân tử HNO$_{3}$ tham gia phản ứng, trong đó có 1 phân tử HNO$_{3}$ đóng vai trò chất oxi hóa (bị khử thành NO), 9 phân tử HNO$_{3}$ đóng vai trò môi trường.

Đáp án đúng là: A

Ta có:

$\begin{matrix}1\times \\ 3\times \end{matrix}|\begin{matrix}2\overset{-3}{N}\rightarrow \overset{0}{{N}_{2}}\ \ \ +\ \ \ 6e & \overset{+2}{Cu}+2e\rightarrow \overset{0}{Cu}\end{matrix}$

Phương trình hóa học:

$\overset{-3}{2N}{H}_{3}+3\overset{+2}{Cu}O\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }\overset{0}{3Cu}+\overset{0}{{N}_{2}}+3{H}_{2}O$

Tổng hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của chất tham gia phản ứng là: 2 + 3 = 5.

Đáp án đúng là: C

${n}_{Fe}=\frac{8{,}4}{56}=0{,}15\ (mol)$

Gọi n$_{NO}$ = a (mol), ta có các quá trình:

$\begin{matrix}Fe\rightarrow \overset{+3}{Fe}+3e \\ 0{,}15\rightarrow \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0{,}45\ \ mol\end{matrix}$ $\begin{matrix}\overset{+5}{N}+3e\rightarrow \overset{+2}{N} \\ \ \ \ \ \ \ \ \ 3a\ \ \ \ \ \ \ \ \leftarrow a\ \ \ \ \ mol\end{matrix}$

$\Rightarrow 3a=0{,}45\Leftrightarrow a=0{,}15$

V$_{NO}$ = 0,15.24,79 = 3,7185 (L).

Đáp án đúng là: A

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ = 17,6 kJ > 0, phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

Đáp án đúng là: B

1 mol khí ở điều kiện chuẩn tương đương 24,79 L

Phản ứng đốt cháy 1 mol hay 24,79L khí carbon monoxide (CO) tỏa ra nhiệt lượng là 283,0kJ.

⇒ Nếu đốt cháy hoàn toàn 2,479 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là:

$\frac{2{,}479.283{,}0}{24{,}79}=28{,}3\ \ kJ$.

Đáp án đúng là: D

Cả ba kim loại Mg, Zn, Fe đều tác dụng với CuSO$_{4}$với cùng tỉ lệ mol 1 : 1, kim loại càng mạnh thì càng tỏa nhiều nhiệt.

Do Mg > Zn > Fe nên nhiệt độ tăng cao nhất ở bình có Mg, rồi đến Zn, Fe.

Đáp án đúng là: A

∆$_{r}$H > 0: phản ứng thu nhiệt.

Vậy trong 4 phản ứng trên chỉ có 1 phản ứng thu nhiệt là:

(1) CaCO$_{3}$(s) → CaO(s) + CO$_{2}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=+176{,}0\ kJ$

Đáp án đúng là: A

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$= $[{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(C{O}_{2}(g))+{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}({H}_{2}O(l)).2]$ - $[{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(C{H}_{4}(g))+{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}({O}_{2}(g)).2]$

⇒ – 890,3 = [(– 393,5) + (– 285,8.2)] – [${Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(C{H}_{4}(g))$ + 0.2]

⇒ ${Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(C{H}_{4}(g))$= – 74,8 kJ.

Đáp án đúng là: B

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại chứng tỏ phản ứng (1) thu nhiệt; phản ứng (2) vẫn tiếp tục xảy ra chứng tỏ phản ứng (2) toả nhiệt.

a) $\overset{0}{Al}\ +\overset{+1}{H}Cl\rightarrow \overset{+3}{Al}C{l}_{3}+\overset{0}{H}{}_{2}$

Chất khử: Al

Chất oxi hóa: HCl

Ta có các quá trình:

$\begin{matrix}2\times \\ 3\times \end{matrix}$ $|\begin{matrix}\overset{0}{Al}\rightarrow \overset{+3}{Al}+3e \\ 2\overset{+1}{H}+2e\rightarrow \overset{0}{H}{}_{2}\end{matrix}$

Phương trình hoá học:

2Al + 6HCl → 2AlCl$_{3}$ + 3H$_{2}$.

a) $\overset{+4}{S}{O}_{2}+{H}_{2}O+\overset{0}{Cl}{}_{2}\rightarrow {H}_{2}\overset{+6}{S}{O}_{4}+H\overset{-1}{Cl}$

Chất oxi hoá: Cl$_{2}$; chất khử: SO$_{2}$

Ta có các quá trình:

$\begin{matrix}1\times \\ 1\times \end{matrix}|\begin{matrix}\overset{+4}{S}\rightarrow \overset{+6}{S}\ \ +2e & \overset{0}{C{l}_{2}}\ +2e\rightarrow 2\overset{-1}{Cl}\end{matrix}$

Phương trình hóa học:

$S{O}_{2}+C{l}_{2}+2{H}_{2}O\rightarrow {H}_{2}S{O}_{4}+2HCl$.

a) Phân tử NH$_{3}$ có 3 liên kết N–H $\Rightarrow$ 2 phân tử NH$_{3}$có 6 liên kết N–H.

Ta có: ${\Delta }_{r}{H}_{298}^{o}$= E$_{N≡N}$ + 3.E$_{H–H}$– 6.E$_{N–H}$

$E{}_{N-H}=\frac{93+945+3\times 436}{6}=391(kJ/mol).$

b) Enthalpy tạo thành chuẩn của NH$_{3}$:

${\Delta }_{r}{H}_{298}^{o}$= 2.${\Delta }_{f}{H}_{298}^{o}{}_{(N{H}_{3})}$$\Rightarrow$${\Delta }_{f}{H}_{298}^{o}{}_{(N{H}_{3})}$= – 46,5 kJ mol$^{-1}$.

Phương trình hoá học:

5SO$_{2}$ + 2KMnO$_{4}$+ 2H$_{2}$O → 2H$_{2}$SO$_{4}$ + K$_{2}$SO$_{4}$+ 2MnSO$_{4}$

Theo phương trình hóa học ta có:

${n}_{S{O}_{2}}=\frac{5}{2}{n}_{KMn{O}_{4}}=\frac{5}{2}.0{,}02.0{,}1=0{,}005\ \ (mol)$

${V}_{S{O}_{2}}$= 24,79.0,005 = 0,12395 L = 123,95 (mL).

- Xét phản ứng: $H{}_{2}O{}_{2}(l)\rightarrow H{}_{2}O(l)+\frac{1}{2}{O}_{2}(g)\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ (1)$

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

${Δ}_{r}{H}_{298(1)}^{o}=(-285{,}8)+\frac{1}{2}.0-(-187{,}6)=-98{,}2(kJ).$

Do ${Δ}_{r}{H}_{298(1)}^{o}$ < 0 nên phản ứng (1) diễn ra thuận lợi hay ở điều kiện chuẩn H$_{2}$O$_{2}$(l) kém bền, dễ dàng phân huỷ thành H$_{2}$O(l) và O$_{2}$(g).

- Xét phản ứng: $H{}_{2}O(l)+\frac{1}{2}{O}_{2}(g)\rightarrow H{}_{2}O{}_{2}(l)\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ (2)$

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

${Δ}_{r}{H}_{298(2)}^{o}=-{Δ}_{r}{H}_{298(1)}^{o}=98{,}2(kJ).$

Do ${Δ}_{r}{H}_{298(2)}^{o}$ > 0 nên phản ứng (2) diễn ra không thuận lợi hay ở điều kiện chuẩn H$_{2}$O(l) bền, khó bị phân huỷ.