Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Cánh diều cấu trúc mới có đáp án - Đề 3

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền là bằng 0.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất khử là chất nhường electron hay là chất có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Một số trường hợp số oxi hóa của O khác – 2 như: H$_{2}$O$_{2}$; OF$_{2}$; O$_{2}$ …

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

$\overset{0}{\text{Ca}}\text{+}{\overset{0}{\text{Cl}}}_{\text{2}}\rightarrow \overset{+2}{\text{Ca}}{\overset{-1}{\text{Cl}}}_{\text{2}}$

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự trao đổi electron hay phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Trong phản ứng tạo thành magnesium chloride từ đơn chất: Mg + Cl$_{2}$ → MgCl$_{2}$:

Mg → Mg$_{2}$+ + 2e

Cl$_{2}$ + 2e → 2Cl−

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

3FeO + 10HNO$_{3}$® 3Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ + NO + 5H$_{2}$O

Dựa vào PTHH ta thấy, cứ 10 phân tử HNO$_{3}$ tham gia phản ứng có 1 phân tử đóng vai trò là chất oxi hóa, còn 9 phân tử đóng vai trò là môi trường tạo muối.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Ta có:

$\begin{matrix}1\times \\ 3\times \end{matrix}|\begin{matrix}2\overset{-3}{N}\rightarrow \overset{0}{{\text{N}}_{\text{2}}}\text{+}6\text{e} \\ \overset{+2}{\mathrm{Cu}}+2e\rightarrow \overset{0}{\mathrm{Cu}}\end{matrix}$

Phương trình hóa học:

$\overset{-3}{\text{2N}}{\text{H}}_{\text{3}}\text{+ 3}\overset{+2}{\text{Cu}}\text{O}\overset{{\text{t}}^{\text{0}}}{\rightarrow }\overset{0}{\text{3Cu}}\text{+}\overset{0}{{\text{N}}_{\text{2}}}{\text{+ 3H}}_{\text{2}}\text{O}$

Tổng hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của chất tham gia phản ứng là: 2 + 3 = 5.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do đã xảy ra phản ứng thu nhiệt.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$= $\text{[}{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}({\mathrm{CO}}_{2}(g))+{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}({H}_{2}O(l)).2\text{]}$ - $\text{[}{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}({\mathrm{CH}}_{4}(g))+{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}({O}_{2}(g)).2\text{]}$

⇒ – 890,3 = [(– 393,5) + (– 285,8.2)] – [${Δ}_{f}{H}_{298}^{o}({\mathrm{CH}}_{4}(g))$ + 0.2]

⇒ ${Δ}_{f}{H}_{298}^{o}({\mathrm{CH}}_{4}(g))$= – 74,8 kJ.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

$\mathrm{CO}(g)+{\mathrm{Cl}}_{2}(g)\overset{\mathrm{than}\ \mathrm{hoat}\ \mathrm{tinh}}{\rightarrow }{\mathrm{COCl}}_{2}(g)$

Áp dụng công thức:

${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}={E}_{b}(\mathrm{CO})+{E}_{b}({\mathrm{Cl}}_{2})-{E}_{b}({\mathrm{COCl}}_{2})$= EC≡O + ECl – Cl – EC=O – 2EC – Cl

Þ E$_{b}$(C ≡ O) = 1075 kJ/ mol.

Đáp án đúng là: B

1 mol khí ở điều kiện chuẩn tương đương 24,79 L.

Phản ứng đốt cháy 1 mol hay 24,79L khí carbon monoxide (CO) tỏa ra nhiệt lượng là 283,0kJ.

⇒ Nếu đốt cháy hoàn toàn 2,479 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là:

$\frac{2{,}479.283{,}0}{24{,}79}=28{,}3\ \mathrm{kJ}$.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ = 17,6 kJ > 0 ⇒ phản ứng thu nhiệt, vậy P đỏ bền hơn P trắng.

Lời giải:

Đáp án đúng là: 55

Giải thích:

$\begin{matrix}3\times \\ 1\times \end{matrix}|\begin{matrix}3\overset{\frac{+8}{3}}{F\text{e}}\ \rightarrow \ \overset{+3}{3\ F\text{e}}\ +\ 1\text{e} \\ \overset{+5}{N}\ +3\text{e}\rightarrow \ \overset{+2}{N}\end{matrix}$

3Fe$_{3}$O$_{4}$ + 28HNO$_{3}$ → 9Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ + NO + 14H$_{2}$O

Tổng hệ số: 3 + 28 + 9 + 1 + 14 = 55.

Lời giải:

Đáp án đúng là: 5,95

Giải thích:

$\begin{matrix}4{\mathrm{NH}}_{3}+\ 5{O}_{2}\rightarrow \ 4\mathrm{NO}\ +\ 6{H}_{2}O \\ 1\ \rightarrow 1{,}25\end{matrix}$

⇒ Cần trộn 1 thể tích khí ammonia với $\frac{1{,}25.100}{21}=5{,}95$ thể tích không khí.

Lời giải:

Đáp án đúng là: 3

Giải thích:

Các phản ứng (1), (3), (4) có ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}<0$ nên là phản ứng tỏa nhiệt.

Lời giải:

Đáp án đúng là: -111

Giải thích:

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}={Δ}_{f}{H}_{298}^{o}({\mathrm{CO}}_{2}(g)).1\text{-}[1.{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(\mathrm{CO}(g))+\frac{1}{2}.{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}({O}_{2}(g))\text{]}$

⇒ - 283 = - 393,5.1 – $\text{[}{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(\mathrm{CO}(g))+0.\frac{1}{2}\text{]}$

⇒ ${Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(\mathrm{CO}(g))\ =\ -\ 110{,}5\ \mathrm{kJ}$. Làm tròn -111 kJ.

Lời giải:

a. $H\overset{-1}{I}+{H}_{2}\overset{+6}{S}{O}_{4}\rightarrow \overset{+4}{S}{O}_{2}+{\overset{0}{I}}_{2}+{H}_{2}O.$

Chất khử: HI; Chất oxi hoá: H2SO4.

Ta có các quá trình:

$\begin{matrix}1\times \\ 1\times \end{matrix}|\begin{matrix}2\overset{-1}{I}\rightarrow {\overset{0}{I}}_{2}+2e \\ \overset{+6}{S}+2e\rightarrow \overset{+4}{S}\end{matrix}$

Phương trình hoá học: 2HI + H$_{2}$SO$_{4}$ → SO$_{2}$ + I$_{2}$ + 2H$_{2}$O

b. 3C$_{2}$H$_{5}$OH + K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$ + 4H$_{2}$SO$_{4}$ → 3CH$_{3}$CHO + Cr$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + K$_{2}$SO$_{4}$ + 7H$_{2}$O

Ta có: ${n}_{{K}_{2}{\mathrm{Cr}}_{2}{O}_{7}}=\ 0{,}01.0{,}02\ =\ 0{,}0002\text{(}\mathrm{mol})$

Þ ${n}_{{C}_{2}{H}_{5}\mathrm{OH}}=\ 0{,}0002.3\ =\ 0{,}0006\text{(}\mathrm{mol})$

Þ ${m}_{{C}_{2}{H}_{5}\mathrm{OH}}=\ 0{,}0006.46\ =\ 0{,}0276\text{(}\mathrm{gam})$

Þ $\%{m}_{{C}_{2}{H}_{5}\mathrm{OH}}$ trong huyết tương = $\frac{0{,}0276}{25}.100\%=0{,}1104\%$.

Lời giải:

a. Ta có biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}$ = 2E(C-H) + E(C≡C) + 2E(H-H) – 6E(C-H) – E(C-C)

= (2.414) + 839 + (2.436) – (6.414) – 347 = -292 (kJ/mol) < 0

⇒ Ở điều kiện chuẩn phản ứng tỏa nhiệt.

b. ${Δ}_{f}{H}_{298}^{o}({\mathrm{CO}}_{2},g)=-393{,}50\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}<0$⇒ Hợp chất CO$_{2}$(g) bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền C(graphite) và O$_{2}$(g).