Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Cánh diều cấu trúc mới có đáp án - Đề 2

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Quá trình Fe$^{2+}$ → Fe$^{3+}$ + 1e là quá trình nhường electron hay quá trình oxi hóa.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận electron.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hoá của hydrogen là +1.

Một số hợp chất trong đó H có số oxi hóa khác +1 như: NaH; CaH$_{2}$ …

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Biến thiên enthalpy của phản ứng được kí hiệu là ∆$_{r}$H.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Ở điều kiện chuẩn, công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành là ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}={\mathrm{ΣΔ}}_{f}{H}_{298}^{0}(\mathrm{sp})-{\mathrm{ΣΔ}}_{f}{H}_{298}^{0}(\mathrm{cd})$.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Phát biểu A sai, do trong phản ứng cháy, chất oxi hoá thường là oxygen.

Phát biểu B sai, ví dụ quá trình nung vôi: $\mathrm{CaC}{O}_{3}\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }\mathrm{CaO}+{\mathrm{CO}}_{2}$ không phải là quá trình oxi hóa – khử.

Phát biểu C sai, ví dụ sự ăn mòn kim loại là quá trình oxi hóa – khử không có lợi.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn là ${Δ}_{f}{H}_{298}^{o}.$

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

${\mathrm{SO}}_{2}+\ {\overset{0}{\mathrm{Br}}}_{2}+\ 2{H}_{2}O\rightarrow 2H\overset{-1}{\mathrm{Br}}\ +\ {H}_{2}{\mathrm{SO}}_{4}$

Số oxi hóa của Br giảm từ 0 → -1 sau phản ứng. Vậy Br$_{2}$ là chất oxi hóa.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Phản ứng đốt cháy than là phản ứng tỏa nhiệt → loại đáp án A, B, D.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Ta có: $3\mathrm{Fe}(s)+4{H}_{2}O(l)\rightarrow {\mathrm{Fe}}_{3}{O}_{4}(s)+4{H}_{2}(g)$ có ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=+26{,}32\mathrm{kJ}$ .

⇒ Phản ứng ngược lại: ${\mathrm{Fe}}_{3}{O}_{4}(s)+4{H}_{2}(g)\rightarrow 3\mathrm{Fe}(s)+4{H}_{2}O(l)$ có ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$= – 26,32 kJ.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

3FeO + 10HNO$_{3}$ → 3Fe(NO$_{3}$)$_{3}$+ NO + 5H$_{2}$O

${n}_{{\mathrm{FeSO}}_{4}}={n}_{{\mathrm{FeSO}}_{4}.7{H}_{2}O}=\frac{25{,}02}{278}=0{,}09\ \mathrm{mol}.$

Sai. Số oxi hóa của Fe tăng từ +2 lên +3, do đó FeSO$_{4}$ đóng vai trò là chất khử.

Đúng.

6FeSO4 + K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$ + 7H$_{2}$SO$_{4}$→ Cr$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 3Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$+ K$_{2}$SO$_{4}$ + 7H$_{2}$O

Đúng. Theo PTHH:

$\begin{matrix}{n}_{{H}_{2}{\mathrm{SO}}_{4}}=\frac{7}{6}.{n}_{{\mathrm{FeSO}}_{4}}=\frac{7}{6}.0{,}09=0{,}105\ \mathrm{mol} \\ \Rightarrow {m}_{{H}_{2}{\mathrm{SO}}_{4}}=0{,}105.98=10{,}29\ \mathrm{gam}.\end{matrix}$

Đúng. Theo PTHH:

$\begin{matrix}{n}_{{K}_{2}{\mathrm{Cr}}_{2}{O}_{7}}=\frac{1}{6}.{n}_{{\mathrm{FeSO}}_{4}}=\frac{0{,}09}{6}=0{,}015\ \mathrm{mol} \\ \Rightarrow {V}_{{\mathrm{ddK}}_{2}{\mathrm{Cr}}_{2}{O}_{7}}=\frac{0{,}015.294.100}{1{,}47.1{,}25}=240\ \mathrm{mL}.\end{matrix}$

Lời giải:

Đáp án đúng là: 11

Giải thích:

4FeS$_{2}$ + 11O$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2Fe$_{2}$O$_{3}$ + 8SO$_{2}$

Lời giải:

Đáp án đúng là: -46

Nhiệt tạo thành chuẩn của một chất là là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện chuẩn.

Nhiệt tạo thành của NH3 ở điều kiện chuẩn là: ${Δ}_{f}{H}_{298}^{0}=\frac{-92}{2}=-46\ (\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}).$

Lời giải:

Đáp án đúng là: 4,958

Giải thích:

Cu + 2H2SO4 (đặc) $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ CuSO4 + SO2 + 2H2O

Theo PTHH có:

${n}_{{\mathrm{SO}}_{2}}={n}_{\mathrm{Cu}}=\frac{12{,}8}{64}=0{,}2\ (\mathrm{mol}).$

Vậy V = 0,2 × 24,79 = 4,958 (lít).

Lời giải:

Đáp án đúng là: 1560

Giải thích:

Biến thiên enthalpy của phản ứng:

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=\sum {Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(\mathrm{sp})-\sum {Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(\mathrm{cd})$

$={\text{Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}{\text{(CO}}_{\text{2}}(g)).2+{\text{Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}{\text{(H}}_{\text{2}}\text{O}(l)).3$ $-{\text{[ Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}{\text{(C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{6}}(g)).1+\frac{7}{2}.{Δ}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}{\text{(O}}_{\text{2}}(g))\text{]}$

= - 1559,7 (kJ).

Làm tròn: - 1560 kJ.

Lời giải:

a. $\overset{+4}{S}{O}_{2}+{H}_{2}O+{\overset{0}{\mathrm{Cl}}}_{2}\rightarrow {H}_{2}\overset{+6}{S}{O}_{4}+H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$

Chất oxi hoá: Cl$_{2}$; chất khử: SO$_{2}$

Ta có các quá trình:

$\begin{matrix}1\times \\ 1\times \end{matrix}|\begin{matrix}\overset{+4}{S}\rightarrow \overset{+6}{S}\ +2e \\ \overset{0}{{\mathrm{Cl}}_{2}}\ +2e\rightarrow 2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\end{matrix}$

Phương trình hóa học:

${\mathrm{SO}}_{2}+{\mathrm{Cl}}_{2}+2{H}_{2}O\rightarrow {H}_{2}{\mathrm{SO}}_{4}+2\mathrm{HCl}$.

b. Phương trình hoá học:

5SO$_{2}$ + 2KMnO$_{4}$ + 2H$_{2}$O → 2H$_{2}$SO$_{4}$ + K$_{2}$SO$_{4}$ + 2MnSO$_{4}$

Theo phương trình hóa học ta có:

${n}_{{\mathrm{SO}}_{2}}=\frac{5}{2}{n}_{{\mathrm{KMnO}}_{4}}=\frac{5}{2}.0{,}02.0{,}1=0{,}005\ (\mathrm{mol})$

${V}_{{\mathrm{SO}}_{2}}$= 24,79.0,005 = 0,12395 L = 123,95 (mL).

Lời giải:

a) Phân tử NH3 có 3 liên kết N–H $\Rightarrow$ 2 phân tử NH3 có 6 liên kết N–H.

Ta có: ${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$= EN≡N + 3.EH–H – 6.EN–H

Þ ${E}_{N\ -\ H}=\frac{93+945+3\times 436}{6}=391(\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}).$

b) Phản ứng tổng hợp ammonia là phản ứng tỏa nhiệt do ${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}=-93\mathrm{kJ}<0.$