Ngân hàng đề / … / Lớp 10 / Hoá học / Hóa học 10 – Chân trời sáng tạo / Đề thi Hóa 10 - Chân trời sáng tạo / Đề thi học kì 1 Hóa 10 - Chân trời sáng tạo
Nội dung đề
Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn
Các nguyên tử thuộc cùng về một nguyên tố hóa học khi
A
Đáp án A: có cùng số hạt proton.
B
Đáp án B: có cùng số hạt neutron.
C
Đáp án C: có cùng số hạt electron và neutron.
D
Đáp án D: có cùng khối lượng nguyên tử.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Đáp án đúng là: A
Các nguyên tử mà hạt nhân có cùng số hạt proton thuộc về cùng một nguyên tố hóa học.
Nguyên tử K có Z = 19. Cấu hình electron của K là
A
Đáp án A: [Ar]4s1 ^{1} 1
B
Đáp án B: [Ar]3d1 ^{1} 1
C
Đáp án C: [Ar]4s2 ^{2} 2
D
Đáp án D: [Ar]3d2 ^{2} 2
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Đáp án đúng là: A
Nguyên tử K có: số e = số p = Z = 19.
2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 1 ^{1} 1 1 ^{1} 1
Số thứ tự của ô nguyên tố bằng
A
Đáp án A: số hiệu nguyên tử.
B
Đáp án B: số neutron.
C
Đáp án C: số lớp electron.
D
Đáp án D: số electron lớp ngoài cùng.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Đáp án đúng là: A
Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một ô trong bảng tuần hoàn, gọi là ô nguyên tố.
Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó.
Nguyên tử được tạo nên từ các hạt cơ bản là
A
Đáp án A: proton, neutron và electron.
B
Đáp án B: proton và neutron.
C
Đáp án C: proton và electron.
D
Đáp án D: neutron và electron.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Đáp án đúng là: A
Nguyên tử được tạo nên từ 3 loại hạt cơ bản là: proton (p), neutron (n) và electron (e).
Độ âm điện (
) là đại lượng đặc trưng cho
A
Đáp án A: khả năng nhường electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử.
B
Đáp án B: khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử.
C
Đáp án C: số nguyên tử của một nguyên tố trong phân tử.
D
Đáp án D: khối lượng của nguyên tố trong phân tử.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Đáp án đúng là: B
Độ âm điện (
Công thức hydroxide của nguyên tố Na (Z = 11) và nguyên tố S (Z = 16) lần lượt là
A
Đáp án A: NaOH; H2 _{2} 2 3 _{3} 3
B
Đáp án B: Na(OH)2 _{2} 2 2 _{2} 2 4 _{4} 4
C
Đáp án C: NaOH; H2 _{2} 2 4 _{4} 4
D
Đáp án D: Na(OH)2 _{2} 2 2 _{2} 2 3 _{3} 3
Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử nào sau đây có xu hướng nhường 1 electron để đạt tới cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?
A
Đáp án A: Al (Z = 13).
B
Đáp án B: F (Z = 9).
C
Đáp án C: Na (Z = 11).
D
Đáp án D: Ne (Z = 10).
Liên kết hóa học là
A
Đáp án A: sự kết hợp giữa các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.
B
Đáp án B: sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.
C
Đáp án C: sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững.
D
Đáp án D: sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững.
Trong các phân tử
số lượng phân tử chỉ chứa các liên kết cộng hoá trị không phân cực là
A
Đáp án A: 2.
B
Đáp án B: 3.
C
Đáp án C: 4.
D
Đáp án D: 5.
Chất nào sau đây không tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử?
A
Đáp án A: C2 _{2} 2 5 _{5} 5
B
Đáp án B: NH3 _{3} 3
C
Đáp án C: HF.
D
Đáp án D: CH4 _{4} 4
Cho 2 nguyên tử có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản như sau: 1s
2 ^{2} 2 2s
1 ^{1} 1 và 1s
2 ^{2} 2 2s
2 ^{2} 2 2p
5 ^{5} 5 . Hai nguyên tử này kết hợp nhau bằng loại liên kết gì để tạo thành hợp chất?
A
Đáp án A: Liên kết cộng họa trị có cực.
B
Đáp án B: Liên kết ion.
C
Đáp án C: Liên kết cộng hóa trị không cực.
D
Đáp án D: Liên kết kim loại.
Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về liên kết trong phân tử HCl?
A
Đáp án A: Phân tử HCl là phân tử phân cực.
B
Đáp án B: Các electron liên kết bị hút lệch về một phía nguyên tử chlorine.
C
Đáp án C: Cặp electron dùng chung nằm chính giữa hai nguyên tử hydrogen và chlorine.
D
Đáp án D: Nguyên tử hydrogen và chlorine liên kết với nhau bằng một liên kết đơn.
Phần II. Tự luận
Phân tử
(a) Liên kết H–O là liên kết cộng hoá trị không phân cực.
(b) Cặp electron dùng chung trong liên kết H – O lệch về phía nguyên tử O.
(c) Nguyên tử O còn một cặp electron hoá trị riêng.
(d) Các phân tử H2 _{2} 2
X là nguyên tố chu kì 2, phân lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 3 electron độc thân. Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?
(a) Số electron lớp ngoài cùng của X là 3.
(b) X là nguyên tố nhóm IIIA hoặc IIIB.
(c) X là một kim loại.
(d) Số electron lớp ngoài cùng của X là 5.
Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X là:
Cho biết số electron độc thân của X ở trạng thái cơ bản?
Phosphorus được dùng vào mục đích quân sự như sản xuất bom, đạn cháy, đạn khói. Nguyên tố phosphorus ở ô số 15, chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Số electron phân lớp ngoài cùng của nguyên tử phosphorus là bao nhiêu?
Trong công thức
tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là?
Trong dung dịch ethanol (C
2 _{2} 2 H
5 _{5} 5 OH) có bao nhiêu loại liên kết hydrogen được tạo thành?
(1 điểm) Trong tự nhiên iron (kí hiệu Fe hay gọi là
sắt ) có hai đồng vị là
và
. Nguyên tử khối trung bình của Fe bằng 55,85. Thành phần phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị
và
lần lượt là?
(1 điểm) Nguyên tố sulfur (S) ở ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA của bảng tuần hoàn.
(a) Viết cấu hình electron nguyên tử của sulfur.
(b) Nêu một số tính chất cơ bản của đơn chất và oxide, hydroxide chứa sulfur.
(1 điểm) Viết công thức electron, công thức cấu tạo và công thức Lewis của phân tử NH
3 _{3} 3 .
Tất cả đề Đề thi học kì 1 Hóa 10 - Chân trời sáng tạo · Các bộ sách Hoá học Lớp 10
Cấu hình electron của K: 1s2s2p3s3p4s hay có thể viết gọn là [Ar]4s.
) là đại lượng đặc trưng cho
số lượng phân tử chỉ chứa các liên kết cộng hoá trị không phân cực là
có cấu tạo như sau:
Cho biết số electron độc thân của X ở trạng thái cơ bản?
tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là?
và 
. Nguyên tử khối trung bình của Fe bằng 55,85. Thành phần phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị