Ngân hàng đề / … / Lớp 10 / Hoá học / Hóa học 10 – Chân trời sáng tạo / Đề thi Hóa 10 - Chân trời sáng tạo / Đề thi học kì 1 Hóa 10 - Chân trời sáng tạo
Nội dung đề
Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn
Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là
A
Đáp án A: electron và neutron.
B
Đáp án B: proton và neutron.
C
Đáp án C: neutron và electron.
D
Đáp án D: electron, proton và neutron.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Đáp án đúng là: B
Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là proton và neutron.
Nếu đường kính của nguyên tử khoảng 10
2 ^{2} 2 pm thì đường kính của hạt nhân khoảng
A
Đáp án A: 102 ^{2} 2
B
Đáp án B: 10− 4 ^{-4} − 4
C
Đáp án C: 10− 2 ^{-2} − 2
D
Đáp án D: 104 ^{4} 4
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: C
Đáp án đúng là: C
Đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng 10 000 lần.
Nếu đường kính của nguyên tử khoảng 102 ^{2} 2
10 2 10 000 = 10 − 2 ( p m ) . \frac{{10}^{2}}{10\ 000}={10}^{-2}(pm). 10 000 10 2 = 10 − 2 ( p m ) .
Số neutron (N) trong nguyên tử của một nguyên tố hoá học có thể tính được khi biết số khối (A), số hiệu nguyên tử (Z) theo công thức:
A
Đáp án A: A = Z – N.
B
Đáp án B: N = A – Z.
C
Đáp án C: A = N – Z.
D
Đáp án D: Z = N + A.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Đáp án đúng là: B
Số khối kí hiệu là A, bằng tổng số hạt proton và neutron trong hạt nhân.
Vậy N = A – Z.
Nguyên tử Z có 7 neutron và 6 proton. Kí hiệu nguyên tử của Z là
A
Đáp án A: 6 7 Z {}_{6}^{7}Z 6 7 Z
B
Đáp án B: 6 13 Z {}_{6}^{13}Z 6 13 Z
C
Đáp án C: 7 13 Z {}_{7}^{13}Z 7 13 Z
D
Đáp án D: 7 6 Z {}_{7}^{6}Z 7 6 Z
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Đáp án đúng là: B
Ta có:
- Số hiệu nguyên tử (Z) = số proton = 6.
- Số khối (A) = Z + N = 6 + 7 = 13.
Vậy kí hiệu nguyên tử là:6 13 Z {}_{6}^{13}Z 6 13 Z
Hình ảnh dưới đây là hình dạng của loại orbital nguyên tử nào?
A
Đáp án A: Orbital s.
B
Đáp án B: Orbital p.
C
Đáp án C: Orbital d.
D
Đáp án D: Orbital f.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Đáp án đúng là: A
Orbital s có dạng hình cầu.
Lớp M có bao nhiêu phân lớp?
A
Đáp án A: 1
B
Đáp án B: 2
C
Đáp án C: 3
D
Đáp án D: 4
Cho nguyên tử X có 2 lớp eletron, lớp thứ 2 có 6 electron. Số hiệu nguyên tử X là
A
Đáp án A: 1
B
Đáp án B: 2
C
Đáp án C: 12
D
Đáp án D: 16
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử phosphorus (P) có số electron độc thân là
A
Đáp án A: 1
B
Đáp án B: 2
C
Đáp án C: 3
D
Đáp án D: 4
Nhóm nguyên tố là
A
Đáp án A: tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cùng cấu hình electron giống nhau được xếp ở cùng một cột.
B
Đáp án B: tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron gần giống nhau, do đó có tính chất hóa học giống nhau và được xếp thành một cột.
C
Đáp án C: tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp cùng một cột.
D
Đáp án D: tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có tính chất hóa học giống nhau và được xếp cùng một cột.
Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm A?
A
Đáp án A: [Ne]3s2 ^{2} 2 3 ^{3} 3
B
Đáp án B: [Ar]3d1 ^{1} 1 2 ^{2} 2
C
Đáp án C: [Ar]3d7 ^{7} 7 2 ^{2} 2
D
Đáp án D: [Ar]3d5 ^{5} 5 2 ^{2} 2
Trong các nguyên tố nhóm A, đại lượng nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?
A
Đáp án A: Bán kính nguyên tử.
B
Đáp án B: Tính kim loại.
C
Đáp án C: Độ âm điện.
D
Đáp án D: Khối lượng nguyên tử.
Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, những yếu tố sẽ tăng dần là
A
Đáp án A: bán kính nguyên tử và tính phi kim.
B
Đáp án B: độ âm điện và tính phi kim.
C
Đáp án C: bán kính nguyên tử và tính kim loại.
D
Đáp án D: độ âm điện và tính kim loại.
Nguyên tố R có cấu hình electron: 1s
2 ^{2} 2 2s
2 ^{2} 2 2p
4 ^{4} 4 . Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R là
A
Đáp án A: RO3 _{3} 3
B
Đáp án B: R2 _{2} 2 3 _{3} 3
C
Đáp án C: R2 _{2} 2 7 _{7} 7
D
Đáp án D: R2 _{2} 2 5 _{5} 5
Dãy nào sau đây sắp xếp thứ tự tăng dần tính acid?
A
Đáp án A: H3 _{3} 3 4 _{4} 4 2 _{2} 2 4 _{4} 4 3 _{3} 3 4 _{4} 4
B
Đáp án B: H2 _{2} 2 4 _{4} 4 3 _{3} 3 4 _{4} 4 3 _{3} 3 4 _{4} 4
C
Đáp án C: H3 _{3} 3 4 _{4} 4 3 _{3} 3 4 _{4} 4 2 _{2} 2 4 _{4} 4
D
Đáp án D: H3 _{3} 3 4 _{4} 4 3 _{3} 3 4 _{4} 4 2 _{2} 2 4 _{4} 4
Nguyên tố X ở chu kì 2, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là
A
Đáp án A: 1s²2s²2p2 ^{2} 2
B
Đáp án B: 1s²2s2 ^{2} 2
C
Đáp án C: 1s²2s³.
D
Đáp án D: 1s²2s²2p6 ^{6} 6
X và Y thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp. Tổng số đơn vị điện tích hạt nhân của X và Y là 18 (biết Z
X _{X} X < Z
Y _{Y} Y ). Hai nguyên tố X; Y là
A
Đáp án A: Be (Z = 4) và Si (Z = 14).
B
Đáp án B: B (Z = 5) và Al (Z = 13).
C
Đáp án C: N (Z = 7) và Na (Z = 11).
D
Đáp án D: C (Z = 6) và Mg (Z = 12).
Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?
A
Đáp án A: X (Z = 12).
B
Đáp án B: Y (Z = 9).
C
Đáp án C: Q (Z = 11).
D
Đáp án D: T (Z = 10).
Công thức electron nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet?
A
Đáp án A:
B
Đáp án B:
C
Đáp án C:
D
Đáp án D:
Liên kết ion có bản chất là
A
Đáp án A: sự dùng chung các electron.
B
Đáp án B: lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
C
Đáp án C: lực hút tĩnh điện giữa cation kim loại với các electron tự do.
D
Đáp án D: lực hút giữa các phân tử.
Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo thành liên kết ion trong hợp chất của chúng?
A
Đáp án A: Nitrogen và oxygen.
B
Đáp án B: Carbon và oxygen.
C
Đáp án C: Sulfur và oxygen.
D
Đáp án D: Calcium và oxygen.
Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực?
A
Đáp án A: H2 _{2} 2
B
Đáp án B: NH3 _{3} 3
C
Đáp án C: CH4 _{4} 4
D
Đáp án D: N2 _{2} 2
Dãy nào sau đây gồm các chất chỉ có liên kết cộng hóa trị?
A
Đáp án A: CaCl2 _{2} 2 2 _{2} 2
B
Đáp án B: SO2 _{2} 2 2 _{2} 2 2 _{2} 2
C
Đáp án C: SO3 _{3} 3 2 _{2} 2 2 _{2} 2
D
Đáp án D: MgCl2 _{2} 2 2 _{2} 2
Trong phân tử nitrogen (N
2 _{2} 2 ), mỗi nguyên tử nitrogen đã góp ba electron để tạo cặp electron chung. Nhờ đó, mỗi nguyên tử nitrogen đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào dưới đây?
A
Đáp án A: Xe.
B
Đáp án B: Ne.
C
Đáp án C: Ar.
D
Đáp án D: Kr.
Phát biểu nào sau đây không đúng?
A
Đáp án A: Chỉ có các AO có hình dạng giống nhau mới xen phủ với nhau để tạo liên kết.
B
Đáp án B: Khi hình thành liên kết cộng hoá trị giữa hai nguyên tử, luôn có một liên kết δ.
C
Đáp án C: Liên kết δ bền vững hơn liên kết π.
D
Đáp án D: Có hai kiểu xen phủ hình thành liên kết là xen phủ trục và xen phủ bên.
Công thức Lewis của H
2 _{2} 2 O là
A
Đáp án A:
B
Đáp án B:
C
Đáp án C:
D
Đáp án D:
Phát biểu nào sau đây đúng với độ bền của một liên kết?
A
Đáp án A: Khi nhiều liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử, độ bền của liên kết sẽ giảm.
B
Đáp án B: Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết tăng.
C
Đáp án C: Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.
D
Đáp án D: Độ bền của liên kết không phụ thuộc vào độ dài liên kết.
Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của
A
Đáp án A: các nguyên tử trong phân tử.
B
Đáp án B: các electron trong phân tử.
C
Đáp án C: các proton trong hạt nhân.
D
Đáp án D: các neutron và proton trong hạt nhân.
Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH
3 _{3} 3 tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do
A
Đáp án A: độ âm điện của chlorine nhỏ hơn nitrogen.
B
Đáp án B: phân tử NH3 _{3} 3
C
Đáp án C: tổng số nguyên tử trong phân tử NH3 _{3} 3
D
Đáp án D: kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.
Phần II. Tự luận
Anion X– ^{–} – 6 ^{6} 6
a) Viết cấu hình electron của nguyên tử X. Cho biết X là nguyên tố kim loại hay phi kim?
b) Giải thích sự hình thành liên kết giữa X với sodium.
Viết ô orbital của lớp electron ngoài cùng cho nguyên tử H và Cl. Từ đó chỉ ra những AO nào có thể xen phủ tạo liên kết đơn trong các phân tử H
2 _{2} 2 , Cl
2 _{2} 2 và HCl.
Giải thích vì sao tetrachloromethane (CCl
4 _{4} 4 ) tuy là phân tử không cực nhưng có nhiệt độ sôi cao hơn trichloromethane (CHCl
3 _{3} 3 ) là phân tử có cực.
Tất cả đề Đề thi học kì 1 Hóa 10 - Chân trời sáng tạo · Các bộ sách Hoá học Lớp 10
