Bộ 2 Đề kiểm tra kì 2 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo có đáp án - Đề 1

Cho các phát biểu sau:

(a) Số oxi hoá của nguyên tử trong các đơn chất bằng 0.

(b) Số oxi hoá của kim loại kiềm trong hợp chất là +1.

(c) Số oxi hoá của oxygen trong OF$_{2}$ là -2.

(d) Trong hợp chất, hydrogen luôn có số oxi hoá là +1.

Số phát biểu đúng là

Cho các phản ứng hoá học sau:

(a) HCl + KOH → KCl + H$_{2}$O.

(b) 2HCl + Na$_{2}$CO$_{3}$ → 2NaCl + CO$_{2}$ + H$_{2}$O.

(c) 2HCl + Fe → FeCl$_{2}$ + H$_{2}$.

(d) 4HCl + MnO$_{2}$ → MnCl$_{2}$ + Cl$_{2}$ + 2H$_{2}$O.

Số phản ứng oxi hoá – khử là

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

CuSO$_{4}$(aq) + Zn(s) → ZnSO$_{4}$(aq) + Cu(s) ${\Delta _r}H_{298}^o = - 231{,}04kJ$

Phản ứng trên là phản ứng

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

$${H_2}(g)\,\, + \,\,{F_2}(g)\, \to \,2HF(g)\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\Delta _r}H_{298}^0 = - 546{,}00\,kJ$$

Giá trị ${\Delta _r}H_{298}^0$ của phản ứng $\frac{1}{2}{H_2}(g)\,\, + \,\,\frac{1}{2}{F_2}(g)\, \to \,HF(g)$là

Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH$_{4}$(g) + 2O$_{2}$(g) ⟶ CO$_{2}$(g) + 2H$_{2}$O(l) ${\Delta _r}H_{298}^o$ = – 890,3 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO$_{2}$(g) và H$_{2}$O(l) tương ứng là – 393,5 và – 285,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane là

Cho phản ứng sau:

CH$_{4}$(g) + Cl$_{2}$(g) → CH$_{3}$Cl(g) + HCl(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là

Cho phản ứng hoá học:

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl$_{2}$(aq) + H$_{2}$(g)

Sau 40 giây, nồng độ của HCl giảm từ 0,6M về 0,4M. Tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ HCl trong 40 giây là

Cho phản ứng đơn giản sau:

CHCl$_{3}$(g) + Cl$_{2}$(g) → CCl$_{4}$(g) + HCl(g)

Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng viết theo định luật tác dụng khối lượng là

Khí oxygen được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân potassium chlorate với xúc tác manganes dioxide. Để thí nghiệm thành công và rút ngắn thời gian tiến hành có thể dùng một số biện pháp sau:

(1) Trộn đều bột potassium chlorate và xúc tác.

(2) Nung ở nhiệt độ cao.

(3) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen.

(4) Nghiền nhỏ potassium chlorate.

Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng là

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) Hydrofluoric acid là acid yếu.

(c) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7.

(d) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F$^{–}$, Cl$^{–}$, Br$^{–}$, I$^{–}$.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

Cho phản ứng tổng quát sau:

X$_{2}$(g) + 2KBr(aq) → 2KX(aq) + Br$_{2}$(aq)

X có thể là chất nào sau đây?

Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron (chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử).

a)

b) KI + H$_{2}$SO$_{4}$ → I$_{2}$ + H$_{2}$S + K$_{2}$SO$_{4}$ + H$_{2}$O

Cho nhiệt độ sôi của các halogen như sau:

Giải thích sự biến đổi nhiệt độ sôi từ fluorine đến iodine.