Bộ 3 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới có đáp án - Đề 2

Đáp án đúng là: A

Các nguyên tử mà hạt nhân có cùng số hạt proton thuộc về cùng một nguyên tố hóa học.

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử K có: số e = số p = Z = 19.

Cấu hình electron của K: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$ hay có thể viết gọn là [Ar]4s$^{1}$.

Đáp án đúng là: A

Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một ô trong bảng tuần hoàn, gọi là ô nguyên tố.

Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó.

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử được tạo nên từ 3 loại hạt cơ bản là: proton (p), neutron (n) và electron (e).

Đáp án đúng là: B

Độ âm điện ( ) là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử.

Đáp án đúng là: C

Na (Z = 11): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$ Nguyên tố Na thuộc nhóm IA.

Hóa trị cao nhất của Na là I Công thức hydroxide: NaOH.

S (Z = 16): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$ Nguyên tố S thuộc nhóm VIA.

Hóa trị cao nhất của S là VI Công thức hydroxide: H$_{2}$SO$_{4}$.

Đáp án đúng là: C

Nguyên tử Na có 1 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường 1 electron để đạt tới cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet.

Đáp án đúng là: B

Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

Đáp án đúng là: A

Liên kết cộng hóa trị không phân cực được hình thành giữa các nguyên tử giống nhau hoặc giữa các nguyên tử có độ âm điện khác nhau không nhiều.

⇒ Phân tử chỉ chứa các liên kết cộng hoá trị không phân cực là: H$_{2}$, N$_{2}$.

Đáp án đúng là: D

Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng. Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F.

Vậy CH$_{4}$ không tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử.

Đáp án đúng là: B

Liên kết được hình thành là liên kết ion vì 2 nguyên tử 1s$^{2}$2s$^{1}$là kim loại điển hình (Li) và 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{5}$là phi kim điển hình (F).

Đáp án đúng là: C

Phát biểu C sai vì: Liên kết trong phân tử HCl là liên kết cộng hóa trị phân cực, cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử chlorine (nguyên tử có độ âm điện lớn hơn).

(a) Sai. Liên kết H–O là liên kết cộng hoá trị phân cực về phía O.

(b) Đúng.

(c) Sai. Nguyên tử O còn hai cặp electron hoá trị riêng.

(d) Đúng.

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{3}$.

(a) Sai. Số electron lớp ngoài cùng của X là 5.

(b) Sai. X là nguyên tố nhóm VA.

(c) Sai. X là một phi kim.

(d) Đúng.

Đáp án đúng là: 2 .

Cấu hình electron theo ô orbital:

Nguyên tử của nguyên tố X có 2 electron độc thân.

Đáp án đúng là: 3.

Cấu hình electron của phosphorus là ⇒có 3 electron ở phân lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là: 4.

Công thức Lewis của là:

⇒ Tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là 4 cặp electron.

Đáp án đúng là: 4

Trong dung dịch ethanol (C$_{2}$H$_{5}$OH) có 4 loại liên kết hydrogen.

Gọi x là % số nguyên tử đồng vị ⇒ (100 – x) là % số nguyên tử đồng vị .

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình có:

Vậy x = 15%

% số nguyên tử đồng vị : 100% – 15% = 85%.

a)

Số proton = Số electron = Số hiệu nguyên tử Z = Số thứ tự ô = 16;

Số lớp electron = Số thứ tự chu kì = 3;

Số electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự nhóm A = 6;

Cấu hình electron của S (Z = 16): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$ hay [Ne]3s$^{2}$3p$^{4}$.

b)

Nguyên tử S có 6 electron ở lớp ngoài cùng.

S là nguyên tố phi kim.

Nguyên tố S thuộc nhóm VIA Hóa trị cao nhất của S là VI.

Oxide cao nhất SO$_{3}$ là acidic oxide và acid tương ứng H$_{2}$SO$_{4}$ là acid mạnh.

Cấu hình electron của nguyên tử N (Z = 7): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{3}$.

Cấu hình electron của nguyên tử H (Z = 1): 1s$^{1}$.

Ba nguyên tử H liên kết với một nguyên tử N bằng cách mỗi nguyên tử H đóng góp 1 electron và nguyên tử N đóng góp 3 electron tạo thành 3 cặp electron dùng chung. Khi đó, trong phân tử NH$_{3}$, mỗi nguyên tử H có 2 electron (cấu hình bền vững của nguyên tử khí hiếm helium) và nguyên tử N có 8 electron ở lớp ngoài cùng, thỏa mãn quy tắc octet.

Công thức electron	Công thức Lewis	Công thức cấu tạo