Bộ 2 Đề kiểm tra Giữa học kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án- Đề 2

Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) $CaO+C{O}_{2}\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }CaC{O}_{3}$

(b) $2C{H}_{4}\rightarrow _{LLN}^{{1500}^{o}C}{C}_{2}{H}_{2}+3{H}_{2}$

(c) $2Al{(OH)}_{3}\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }A{l}_{2}{O}_{3}+3{H}_{2}O$

(d) $2NaHC{O}_{3}\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }N{a}_{2}C{O}_{3}+C{O}_{2}+{H}_{2}O$

Số phản ứng oxi hóa – khử là

Trên thế giới, zinc (kẽm) được sản xuất chủ yếu từ quặng zinc blende có thành phần chính là ZnS. Ở giai đoạn đầu của quá trình sản xuất, quặng zinc blende được nung trong không khí để thực hiện phản ứng:

ZnS + O$_{2 \rightarrow}$ZnO + SO$_{2}$

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của chất tham gia trong phản ứng là

Dẫn khí SO$_{2}$ vào 10 mL dung dịch KMnO$_{4}$ 0,02M đến khi dung dịch vừa mất màu tím. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

SO$_{2}$ + KMnO$_{4}$+ H$_{2}$O $\rightarrow$H$_{2}$SO$_{4}$ + K$_{2}$SO$_{4}$+ MnSO$_{4}$

Thể tích khí SO$_{2}$ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn là

Cho phản ứng sau:

C(s) + O$_{2}$(g) → CO$_{2}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=-393{,}5kJ$

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO$_{2}$(g) là

Cho các phản ứng sau:

(1) H$_{2}$(g) + Cl$_{2}$(g) ® 2HCl (g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=-184{,}6\ kJ$

(2) CH$_{4}$(g) + H$_{2}$O(l) → CO(g) + 3H$_{2}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=249{,}9kJ$

Phát biểu đúng là

Cho các phát biểu sau:

(a). Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc toả nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế.

(b). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

(c). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng toả nhiệt.

(d). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng toả nhiệt.

(e). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.

Số phát biểu không đúng là

Biết rằng ở điều kiện chuẩn, 1 mol ethanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là 1,37 × 10$^{3}$ kJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng được được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là

A. 0,450 kJ.

B. 2,25 × 10$^{3}$ kJ.

C. 4,50 × 10$^{2}$ kJ.

D. 1,37 × 10$^{3}$ kJ.

ethanol, năng được được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là

Cho phản ứng sau:

SO$_{2}$(g) + $\frac{1}{2}$O$_{2}$(g) ® SO$_{3}$(l)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành là

Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

C$_{2}$H$_{2}$(g) + 2H$_{2}$(g) ® C$_{2}$H$_{6}$(g)

Biết năng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn): E$_{b}$ $_{(H–H)}$= 436 kJ/mol; E$_{b}$ $_{(C–H)}$ = 418 kJ/mol; E$_{b}$ $_{(C}$$_{º}$$_{C)}$ = 837 kJ/mol.

Cho các phản ứng sau:

(1) Phản ứng tôi vôi: CaO + H$_{2}$O → Ca(OH)$_{2}$.

(2) Phản ứng trung hoà acid – base: HCl + NaOH → NaCl + H$_{2}$O.

(3) Phản ứng nhiệt phân potassium chlorate: 2KClO$_{3}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2KCl + 3O$_{2}$.

Phản ứng toả nhiệt là

Cho phản ứng sau:

CO(g) + $\frac{1}{2}$O$_{2}$(g) ® CO$_{2}$(g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn là

(Biết nhiệt tạo thành chuẩn ${Δ}_{f}{H}_{298}^{o}$ của CO$_{2}$(g) là –393,5 kJ/mol, của CO(g) là –110,5 kJ/mol).

Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng được mô tả ở sơ đồ dưới đây:

Kết luận nào sau đây đúng?

Lập các phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử.

a) CaO + C $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }$ CaC$_{2}$ + CO.

Lập các phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử.

b) ${C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}+{H}_{2}S{O}_{4}\rightarrow C{O}_{2}+S{O}_{2}+{H}_{2}O$.

Cho phản ứng sau:

C(graphite) + O$_{2}$(g) $\rightarrow$ CO$_{2}$(g) ${Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(C{O}_{2},g)=-393{,}50kJ/mol$

a) Cho biết ý nghĩa của giá trị ${Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(C{O}_{2},g).$

Phosgene (COCl$_{2}$) là một hợp chất hữu cơ, nó còn được gọi với tên là chất độc quang khí. Phosgene được điều chế bằng cách cho hỗn hợp CO và Cl$_{2}$ đi qua than hoạt tính.

$CO(g)+C{l}_{2}(g)\overset{than\ hoat\ tinh}{\rightarrow }COC{l}_{2}(g)$

Biết ở điều kiện chuẩn: E$_{b}$(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; E$_{b}$(C-Cl) = 339 kJ/mol; E$_{b}$(C=O) = 745 kJ/mol; E$_{b}$(C≡O) = 1075 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tạo thành phosgene từ CO và Cl$_{2}$.