Ngân hàng đề / … / Lớp 10 / Hoá học / Hóa học 10 – Chân trời sáng tạo / Đề thi Hóa 10 - Chân trời sáng tạo / Đề thi học kì 1 Hóa 10 - Chân trời sáng tạo
Nội dung đề
Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn
Trong nguyên tử, hạt mang điện tích âm là
A
Đáp án A: chỉ có electron.
B
Đáp án B: gồm neutron và electron.
C
Đáp án C: gồm proton và neutron.
D
Đáp án D: chỉ có proton.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Đáp án đúng là A
Phát biểu nào sau đây là không đúng?
A
Đáp án A: Khối lượng của proton lớn hơn rất nhiều so với khối lượng của neutron.
B
Đáp án B: Proton và electron là các hạt mang điện, neutron là hạt không mang điện.
C
Đáp án C: Electron tạo nên lớp vỏ nguyên tử.
D
Đáp án D: Số lượng proton và electron trong nguyên tử là bằng nhau
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Đáp án đúng là A
Nguyên tố hoá học là tập hợp những
A
Đáp án A: nguyên tử có cùng số proton.
B
Đáp án B: nguyên tử có cùng số nơtron và proton.
C
Đáp án C: nguyên tử có cùng số khối.
D
Đáp án D: nguyên tử có cùng số neutron.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Đáp án đúng là A
Phát biểu nào sau đây là đúng về đồng vị?
A
Đáp án A: Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học có cùng số e và cùng số n là đồng vị của nhau.
B
Đáp án B: Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học có cùng số p và cùng số n là đồng vị của nhau.
C
Đáp án C: Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học có số neutron khác nhau là đồng vị của nhau.
D
Đáp án D: Các nguyên tố hóa học khác nhau có số neutron bằng nhau là đồng vị của nhau.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: C
Đáp án đúng là C
Lớp electron gần hạt nhân nguyên tử nhất kí hiệu là
A
Đáp án A: lớp K.
B
Đáp án B: lớp L.
C
Đáp án C: lớp M.
D
Đáp án D: lớp N.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Đáp án đúng là A
Theo mô hình Rutherford – Bohr, quỹ đạo chuyển động của các electron xung quanh hạt nhân có dạng hình gì?
A
Đáp án A: Hình zich–zắc.
B
Đáp án B: Hình tròn.
C
Đáp án C: Hình vuông.
D
Đáp án D: Hình cầu.
Các nguyên tố xếp ở chu kỳ 5 có bao nhiêu lớp electron trong nguyên tử?
A
Đáp án A: 6.
B
Đáp án B: 5.
C
Đáp án C: 3.
D
Đáp án D: 4.
Hình dạng của orbital (AO)s và AO(p) tương ứng là
A
Đáp án A: Hình elip và hình số tám nổi.
B
Đáp án B: Hình số tám nổi và hình cầu
C
Đáp án C: Hình cầu và hình lục phương.
D
Đáp án D: Hình cầu và hình số tám nổi.
Bảng tuần hoàn hiện nay không áp dụng nguyên tắc sắp xếp nào sau đây ?
A
Đáp án A: Các nguyên tố có cùng số lớp electron trên nguyên tử được xếp thành một hàng.
B
Đáp án B: Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.
C
Đáp án C: Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.
D
Đáp án D: Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một ô trong bảng tuần hoàn.
Nguyên tố Si (Z = 28) thuộc nhóm nào ?
A
Đáp án A: VIIA.
B
Đáp án B: IIA.
C
Đáp án C: VIIIA.
D
Đáp án D: IVA.
Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì
A
Đáp án A: bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần.
B
Đáp án B: bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần.
C
Đáp án C: bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần.
D
Đáp án D: bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần.
Trong bảng tuần hoàn hóa học, nguyên tố nhóm A nào trong mỗi chu kỳ có độ âm điện lớn nhất:
A
Đáp án A: Nhóm IIA.
B
Đáp án B: Nhóm VIIIA.
C
Đáp án C: Nhóm IA.
D
Đáp án D: Nhóm VIIA.
Tính chất base của hydroxide trong một chu kỳ theo chiều tăng của số thứ tự là
A
Đáp án A: tăng dần.
B
Đáp án B: giảm dần.
C
Đáp án C: không thay đổi.
D
Đáp án D: vừa giảm vừa tăng.
Phát biểu nào sau đây về liên kết hóa học là đúng?
A
Đáp án A: Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hoặc tinh thể bền vững hơn.
B
Đáp án B: Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các phân tử tạo thành tinh thể bền vững hơn.
C
Đáp án C: Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tố tạo thành phân tử hoặc hợp chất kém bền hơn.
D
Đáp án D: Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hoặc tinh thể kém bền hơn.
Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa
A
Đáp án A: các nguyên tử trung hòa.
B
Đáp án B: giữa nguyên tử và ion có điện tích dương.
C
Đáp án C: giữa nguyên tử và ion mang điện tích âm.
D
Đáp án D: giữa các ion mang điện tích trái dấu.
Liên kết nào sau đây thường được tạo thành giữa 1 nguyên tử kim loại điển hình và 1 phi kim điển hình:
A
Đáp án A: Liên kết cộng hóa trị phân cực.
B
Đáp án B: Liên kết ion.
C
Đáp án C: Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
D
Đáp án D: Liên kết cho – nhận.
Chọn đáp án sai:
A
Đáp án A: Khối lượng của hạt nhân xấp xỉ khối lượng nguyên tử.
B
Đáp án B: Trong nguyên tử, số proton bằng số electron.
C
Đáp án C: Hạt nhân tạo bởi hạt proton và hạt neutron.
D
Đáp án D: Trong nguyên tử có số proton khác số electron.
Cho phổ khối lượng của chlorine như sau:
Nguyên tử khối trung bình của chlorine là
A
Đáp án A: 35 amu
B
Đáp án B: 35,5 amu
C
Đáp án C: 36 amu
D
Đáp án D: 36,5 amu
Nguyên tử
26 _{26} 26 Fe có cấu hình electron là 1s
2 ^{2} 2 2s
2 ^{2} 2 2p
6 ^{6} 6 3s
2 ^{2} 2 3p
6 ^{6} 6 3d
6 ^{6} 6 4s
2 ^{2} 2 . Nguyên tử Fe có bao nhiêu electron độc thân:
A
Đáp án A: 1.
B
Đáp án B: 3.
C
Đáp án C: 5.
D
Đáp án D: 4.
Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử kim loại?
A
Đáp án A: 1s2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 2 ^{2} 2 4 ^{4} 4
B
Đáp án B: 1s2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 2 ^{2} 2 5 ^{5} 5
C
Đáp án C: 1s2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 1 ^{1} 1
D
Đáp án D: 1s2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6
Ở lớp thứ ba (n = 3) có tối đa bao nhiêu electron?
A
Đáp án A: 2.
B
Đáp án B: 10.
C
Đáp án C: 18.
D
Đáp án D: 32.
Hai nguyên tố X, Y thuộc hai nhóm liên tiếp nhau trong một chu kì. Tổng số proton của chúng bằng 39. Phát biểu nào sau đây là không đúng ?
A
Đáp án A: X và Y đều phản ứng mãnh liệt với nước ở điều kiện thường.
B
Đáp án B: X thuộc nhóm IA và Y thuộc nhóm IIA.
C
Đáp án C: X là nguyên tố p.
D
Đáp án D: Tính kim loại của X lớn hơn Y.
Dãy nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều giảm dần tính phi kim?
A
Đáp án A: Cl,F,Br,I.
B
Đáp án B: F,Br,Cl,I.
C
Đáp án C: F,Cl,I,Br.
D
Đáp án D: F,Cl,Br,I.
Cho nguyên tử của nguyên tố X có cấu tạo như sau:
Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là
A
Đáp án A: ô số 7, chu kì 2, nhóm VIIA.
B
Đáp án B: ô số 7, chu kì 2, nhóm VA.
C
Đáp án C: ô số 5, chu kì 2, nhóm VA.
D
Đáp án D: ô số 5, chu kì 7, nhóm VIIA.
Sắp xếp các base: Al(OH)
3 _{3} 3 , Mg(OH)
2 _{2} 2 , CsOH, Ba(OH)
2 _{2} 2 theo độ mạnh tăng dần:
A
Đáp án A: Ba(OH)2 _{2} 2 2 _{2} 2 3 _{3} 3
B
Đáp án B: Mg(OH)2 _{2} 2 2 _{2} 2 3 _{3} 3
C
Đáp án C: Al(OH)3 _{3} 3 2 _{2} 2 2 _{2} 2
D
Đáp án D: Al(OH)3 _{3} 3 2 _{2} 2 2 _{2} 2
Để đánh giá loại liên kết trong phân tử hợp chất, người ta có thể dựa vào hiệu độ âm điện. Khi hiệu độ âm điện của hai nguyên tử tham gia liên kết ≥ 1,7 thì đó là liên kết:
A
Đáp án A: kim loại.
B
Đáp án B: cộng hoá trị không cực.
C
Đáp án C: cộng hoá trị có cực.
D
Đáp án D: Ion.
Trong dãy sau: Na
2 _{2} 2 O, MgO, Al
2 _{2} 2 O
3 _{3} 3 , SiO
2 _{2} 2 , P
2 _{2} 2 O
5 _{5} 5 , SO
3 _{3} 3 , Cl
2 _{2} 2 O
7 _{7} 7 . Những oxide có liên kết cộng hóa trị là: (Cho độ âm điện của các nguyên tố Na = 0,93; Mg = 1,31; Cl = 3,16; O = 3,44; S = 2,58; P = 1,19; Al = 1,61; Si = 1,90)
A
Đáp án A: Na2 _{2} 2 2 _{2} 2 2 _{2} 2 5 _{5} 5
B
Đáp án B: MgO, Al2 _{2} 2 3 _{3} 3 2 _{2} 2 5 _{5} 5
C
Đáp án C: Na2 _{2} 2 2 _{2} 2 3 _{3} 3
D
Đáp án D: SO3 _{3} 3 2 _{2} 2 7 _{7} 7 2 _{2} 2 5 _{5} 5
Chất nào trong các chất sau có khả năng tạo liên kết Hydrogen:
A
Đáp án A: HI.
B
Đáp án B: H2 _{2} 2
C
Đáp án C: PH3 _{3} 3
D
Đáp án D: H2 _{2} 2
Phần II. Tự luận
(1 điểm) Nguyên tử tố M có 20 hạt proton trong hạt nhân. Nguyên tố Y có số proton trong hạt nhân ít hơn hạt nhân của nguyên tố M là 8 hạt. Nguyên tố Z có 19 electron trong nguyên tử.
(a) Xác định tên các nguyên tố M, Y và Z.
(b) Sắp xếp M, Y và Z theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.
(1 điểm) Cho độ âm điện của các nguyên tố sau:
Nguyên tố H C Br K Na Cl Độ âm điện 2,20 2,55 2,96 0,82 0,93 3,16
Cho biết loại liên kết trong các phân tử sau: CH4 _{4} 4
(0,5 điểm) (a) Giải thích tại sao NH3 _{3} 3
(b) Hãy giải thích (kèm hình vẽ) tại sao nhiệt độ sôi của HF (19,5 o ^{o} o o ^{o} o
(0,5 điểm) Flourine (F) có (Z = 9).
Hãy viết công thức Lewis của phân tử F2 _{2} 2
Tất cả đề Đề thi học kì 1 Hóa 10 - Chân trời sáng tạo · Các bộ sách Hoá học Lớp 10
