TopStudy

Hoá học · Lớp 11

Trắc nghiệm Ôn tập chương 1 lớp 11 (có đáp án - phần 1)

15 câu · 23 phút · Ngân hàng đề TopStudy. Đáp án và lời giải do TopStudy biên soạn, mở ngay dưới từng câu.

Làm bài

Nội dung đề

Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn

Câu 1

1 điểm
Một dung dịch chứa 0,2 mol Na+^{+}; 0,1 mol Mg2+^{2+}; 0,05 mol Ca2+^{2+}; 0,15 mol HCO3_{3}−^{-} và x mol Cl−^{-}. Giá trị của x là
  1. Đáp án A: 0,35.
  2. Đáp án B: 0,3.
  3. Đáp án C: 0,15.
  4. Đáp án D: 0,20.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: A

Đáp án đúng là: A

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

0,2.1 + 0,1.2 + 0,05.2 = 0,15.1 + x.1 → x = 0,35.

Câu 2

1 điểm
Dung dịch X chứa các ion: Fe2+^{2+} (0,1 mol), Al3+^{3+} (0,2 mol), Cl−^{-}(x mol), SO4_{4}2−^{2-} (y mol). Cô cạn dung dịch X thu được 46,9 gam muối rắn. Giá trị của x và y lần lượt là
  1. Đáp án A: 0,1 và 0,35.
  2. Đáp án B: 0,3 và 0,2.
  3. Đáp án C: 0,2 và 0,3.
  4. Đáp án D: 0,4 và 0,2.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: C

Đáp án đúng là: C

{BTDT: x+2y=0,1.2+0,2.3=0,8 BTKL: 0,1.56+0,2.27+35,5x+96y=46,9⇒{x=0,2 moly= 0,3 mol\left\{ \begin{array}{l}BTDT:\,x + 2y = 0{,}1.2 + 0{,}2.3 = 0{,}8\,\\BTKL:\,0{,}1.56 + 0{,}2.27 + 35{,}5x + 96y = 46{,}9\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0{,}2\,mol\\y = \,0{,}3\,mol\end{array} \right.

Câu 3

1 điểm
Trong dung dịch trung hòa về điện, tổng đại số điện tích của các ion bằng không. Dung dịch A có chứa 0,01 mol Mg2+^{2+}; 0,01 mol Na+^{+}; 0,02 mol Cl−^{-} và x mol SO4_{4}2^{2}. Giá trị của x là
  1. Đáp án A: 0,01.
  2. Đáp án B: 0,02.
  3. Đáp án C: 0,05.
  4. Đáp án D: 0,005.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: D

Đáp án đúng là: D

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

0,01.2 + 0,01.1 = 0,02.1 + x.2 → x = 0,005.

Câu 4

1 điểm
Dung dịch X gồm a mol Na+^{+}; 0,15 mol K+^{+}; 0,1 mol HCO3_{3}−^{−}; 0,15 mol CO3_{3}2−^{2−} và 0,05 mol SO4_{4}2−^{2−}. Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là
  1. Đáp án A: 29,5 gam.
  2. Đáp án B: 28,5 gam.
  3. Đáp án C: 33,8 gam.
  4. Đáp án D: 31,3 gam.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: C

Đáp án đúng là: C

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

a.1 + 0,15.1 = 0,1.1 + 0,15.2 + 0,05.2 → a = 0,35.

Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là:

0,35.23 + 0,15.39 + 0,1.61 + 0,15.60 + 0,05.96 = 33,8 gam.

Câu 5

1 điểm
Giá trị pH của dung dịch NaOH 0,1 M là:
  1. Đáp án A: 1.
  2. Đáp án B: 13.
  3. Đáp án C: 11.
  4. Đáp án D: 3.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: B

Đáp án đúng là: B

NaOH→Na++OH−NaOH \to N{a^ + } + O{H^ - }

Nồng độ ion [OH−]\left[ {O{H^ - }} \right]là 0,1 = 10−1^{-1} M

Giá trị pH = 14 + log(10−1^{-1}) = 13.

Câu 6

1 điểm
Giá trị pH của dung dịch HCl 0,001 M là
  1. Đáp án A: 3.
  2. Đáp án B: 11.
  3. Đáp án C: 12.
  4. Đáp án D: 2.
Xem đáp án và lời giải

Câu 7

1 điểm
Giá trị pH của dung dịch H2_{2}SO4_{4} 0,005 M là
  1. Đáp án A: 2.
  2. Đáp án B: 12.
  3. Đáp án C: 10.
  4. Đáp án D: 4.
Xem đáp án và lời giải

Câu 8

1 điểm
Pha loãng dung dịch HCl có pH = 3 bao nhiêu lần để được dung dịch mới có pH = 4?
  1. Đáp án A: 5.
  2. Đáp án B: 4.
  3. Đáp án C: 9.
  4. Đáp án D: 10.
Xem đáp án và lời giải

Câu 9

1 điểm
Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu được dung dịch Y có pH =11,0. Giá trị của a là
  1. Đáp án A: 1,60.
  2. Đáp án B: 0,80.
  3. Đáp án C: 1,78.
  4. Đáp án D: 0,12.
Xem đáp án và lời giải

Câu 10

1 điểm
Cho dung dịch X chứa hỗn hợp H2_{2}SO4_{4} 0,1 M và HNO3_{3} 0,3 M, dung dịch Y chứa hỗn hợp Ba(OH)2_{2} 0,2 M và KOH 0,1 M. Lấy a lít dung dịch X cho vào b lít dung dịch Y, thu được 1 lít dung dịch Z có pH = 13. Giá trị a, b lần lượt là
  1. Đáp án A: 0,5 lít và 0,5 lít.
  2. Đáp án B: 0,6 lít và 0,4 lít.
  3. Đáp án C: 0,4 lít và 0,6 lít.
  4. Đáp án D: 0,7 lít và 0,3 lít.
Xem đáp án và lời giải

Câu 11

1 điểm
Trộn 100 mL dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO3_{3} với 100 mL dung dịch NaOH nồng độ a (mol/L) thu được 200 mL dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là (biết trong mọi dung dịch [H+^{+}][OH−^{-}] = 10−14^{-14})
  1. Đáp án A: 0,15.
  2. Đáp án B: 0,30.
  3. Đáp án C: 0,03.
  4. Đáp án D: 0,12.
Xem đáp án và lời giải

Câu 12

1 điểm
Trộn 250 mL dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08 M và H2_{2}SO4_{4} 0,01 M với 250 mL dung dịch NaOH a M thu được 500 mL dung dịch có pH = 12. Giá trị a là
  1. Đáp án A: 0,13M.
  2. Đáp án B: 0,12M.
  3. Đáp án C: 0,14M.
  4. Đáp án D: 0.10M.
Xem đáp án và lời giải

Câu 13

1 điểm

Cho phản ứng hoá học sau: PCl3_{3}(g) + Cl2_{2}(g) PCl5_{5}(g)

Ở T o^{o}C, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [PCl5_{5}] = 0,059 M; [PCl3_{3}] = [Cl2_{2}] = 0,035 M. Hằng số cân bằng (KC_{C}) của phản ứng tại T o^{o}C là

  1. Đáp án A: 1,68.
  2. Đáp án B: 48,16.
  3. Đáp án C: 0,02.
  4. Đáp án D: 16,95.
Xem đáp án và lời giải

Câu 14

1 điểm
Xét cân bằng: N2_{2}O4_{4} (k) 2NO2_{2} (k) ở 25o^{o}C. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N2_{2}O4_{4} tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO2_{2}
  1. Đáp án A: tăng 9 lần.
  2. Đáp án B: tăng 3 lần.
  3. Đáp án C: tăng 4,5 lần.
  4. Đáp án D: giảm 3 lần.
Xem đáp án và lời giải

Câu 15

1 điểm

Cho cân bằng hoá học sau: 2CO2_{2}(g) 2CO(g) + O2_{2}(g)

Ở T o^{o}C, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [CO2_{2}] = 1,2 M, [CO] = 0,35 M và [O2_{2}] = 0,15 M. Hằng số cân bằng của phản ứng tại T o^{o}C là

  1. Đáp án A: 1,276.10−2^{-2}
  2. Đáp án B: 4,375.10−2^{-2}
  3. Đáp án C: 78,36.
  4. Đáp án D: 22,85.
Xem đáp án và lời giải

Đề cùng chủ đề

Tất cả đề Ôn tập chương 1 · Các bộ sách Hoá học Lớp 11