Ngân hàng đề / … / Lớp 11 / Hoá học / Hóa học 11 – Kết nối tri thức / Cân bằng hóa học / Ôn tập chương 1
Nội dung đề
Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn
Hằng số K
C _{C} C của một phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?
A
Đáp án A: Nồng độ.
B
Đáp án B: Nhiệt độ.
C
Đáp án C: Áp suất.
D
Đáp án D: Chất xúc tác.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Đáp án đúng là: B
Hằng số KC _{C} C
Thêm nước vào 10 mL dung dịch HCl 1,0 mol/L để được 1 000 mL dung dịch A. Dung dịch mới thu được có pH thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?
A
Đáp án A: pH giảm đi 2 đơn vị.
B
Đáp án B: pH giảm đi 0,5 đơn vị.
C
Đáp án C: pH tăng gấp đôi.
D
Đáp án D: pH tăng 2 đơn vị.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: D
Đáp án đúng là: D
Pha loãng dung dịch 100 lần thì nồng độ giảm 100 lần => pH tăng 2 đơn vị.
Phần II. Tự luận
Tính pH của các dung dịch sau:
a) Dung dịch NaOH 0,1 M;
Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý
a) NaOH → Na+ ^{+} + − ^{-} −
0,1 → 0,1 M
Ta có: [H+ ^{+} + − ^{-} − − 14 ^{-14} − 14
⇔ [ H + ] = 10 − 14 [ O H − ] = 10 − 14 0,1 = 10 − 13 \Leftrightarrow \text{[}{H}^{+}\text{]}=\frac{{10}^{-14}}{\text{[}O{H}^{-}\text{]}}=\frac{{10}^{-14}}{0{,}1}={10}^{-13} ⇔ [ H + ] = [ O H − ] 10 − 14 = 0 , 1 10 − 14 = 10 − 13
Ta có: pH = -log[H+ ^{+} +
b) Dung dịch HCl 0,1 M;
Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý
b) HCl → H+ ^{+} + − ^{-} −
0,1 → 0,1 M
Ta có: pH = -log[H+ ^{+} +
c) Dung dịch Ca(OH)
2 _{2} 2 0,01 M.
Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý
c) Ca(OH)2 _{2} 2 2 + ^{2+} 2 + − ^{-} −
0,01 → 0,02 M
Ta có: [H+ ^{+} + − ^{-} − − 14 ^{-14} − 14
⇔ [ H + ] = 10 − 14 [ O H − ] = 10 − 14 0,02 = 5 × 10 − 13 M \Leftrightarrow \text{[}{H}^{+}\text{]}=\frac{{10}^{-14}}{\text{[}O{H}^{-}\text{]}}=\frac{{10}^{-14}}{0{,}02}=5\times {10}^{-13}M ⇔ [ H + ] = [ O H − ] 10 − 14 = 0 , 02 10 − 14 = 5 × 10 − 13 M
Ta có: pH = -log[H+ ^{+} +
Viết biểu thức hằng số cân bằng KC _{C} C
a) 2SO2 _{2} 2 g ) + O2 _{2} 2 g ) ⇌ 2SO3 _{3} 3 g )
b) 2C(s ) + O2 _{2} 2 g ) ⇌ 2CO(g )
c) AgCl(s ) ⇌ Ag+ ^{+} + − ^{-} −
Phần III. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn
Cho cân bằng hoá học sau:
H2 _{2} 2 g ) + I2 _{2} 2 g ) ⇌ 2HI(g ) Δ r H 298 0 {Δ}_{r}{H}_{298}^{0} Δ r H 298 0
Nhận xét nào sau đây không đúng?
A
Đáp án A: Khi tăng nhiệt độ, cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.
B
Đáp án B: Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng áp suất thì cân bằng không bị chuyển dịch.
C
Đáp án C: Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng nồng độ H2 _{2} 2 2 _{2} 2
D
Đáp án D: Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Phần IV. Tự luận
Xét phản ứng xảy ra trong lò luyện gang:
Fe2 _{2} 2 3 _{3} 3 s ) + 3CO(g ) ⇌ 2Fe(s) + 3CO2 _{2} 2 g ) ∆r _{r} r o ^{o} o
Nêu các yếu tố (nồng độ, nhiệt độ, áp suất) cần tác động vào cân bằng trên để cân bằng chuyển dịch về bên phải (làm tăng hiệu suất của phản ứng).
Cho cân bằng hoá học sau:
CO(g ) + H2 _{2} 2 g ) ⇌ CO2 _{2} 2 g ) + H2 _{2} 2 g )
Ở 700o ^{o} o C _{C} C o ^{o} o
Tất cả đề Ôn tập chương 1 · Các bộ sách Hoá học Lớp 11