Giải SBT Hóa học 11 KNTT Bài 3: Ôn tập chương 1 có đáp án

Cho phản ứng hoá học sau:

${\text{CH}}_{3}\text{COOH}(l)+{\text{CH}}_{3}\text{OH}(l)⇌{\text{CH}}_{3}{\text{COOCH}}_{3}(l)+{\text{H}}_{2}\text{O}(l)$

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là

A. ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{[{\text{CH}}_{3}{\text{COOCH}}_{3}][{\text{H}}_{2}\text{O}]}{[{\text{CH}}_{3}\text{COOH}][{\text{CH}}_{3}\text{OH}]}$,

B. ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{[{\text{CH}}_{3}{\text{COOCH}}_{3}]}{[{\text{CH}}_{3}\text{COOH}][{\text{CH}}_{3}\text{OH}]}$.

C. ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{[{\text{CH}}_{3}\text{COOH}][{\text{CH}}_{3}\text{OH}]}{[{\text{CH}}_{3}{\text{COOCH}}_{3}][{\text{H}}_{2}\text{O}]}$.

D. ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{[{\text{CH}}_{3}\text{COOH}][{\text{CH}}_{3}\text{OH}]}{[{\text{CH}}_{3}{\text{COOCH}}_{3}]}$.

Cho phản ứng hoá học sau: $3\text{Fe}(\text{s})+4{\text{H}}_{2}\text{O}(\text{g})⇌{\text{Fe}}_{3}{\text{O}}_{4}(\text{s})+4{\text{H}}_{2}(\text{g})$

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là

A. ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{{[{\text{H}}_{2}]}^{4}[{\text{Fe}}_{3}{\text{O}}_{4}]}{{[{\text{H}}_{2}\text{O}]}^{4}{[\text{Fe}]}^{3}}$

B. ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{{[{\text{H}}_{2}]}^{4}}{{[{\text{H}}_{2}\text{O}]}^{4}}$

C. ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{4{[{\text{H}}_{2}]}^{4}}{4{[{\text{H}}_{2}\text{O}]}^{4}}$.

D. ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{4[{\text{H}}_{2}][{\text{Fe}}_{3}{\text{O}}_{4}]}{4[{\text{H}}_{2}\text{O}]3[\text{Fe}]}$.

Cho phản ứng hoá học sau: $2\text{NO}(\text{g})+{\text{O}}_{2}(\text{g})⇌{\text{NO}}_{2}(\text{g})\ {Δ}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{^{\circ}}=-115\text{kJ}$

Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Nếu tăng nhiệt độ thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.

B. Nếu tăng áp suất thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.

C. Hằng số cân bằng của phản ứng trên chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

D. Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt.

Cho cân bằng hoá học sau: $2{\text{CO}}_{2}(\text{g})⇌2\text{CO}(\text{g})+{\text{O}}_{2}(\text{g})$.

Ở T$^{o}$C, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau:

$[{\text{CO}}_{2}(\text{g})]=1{,}2\text{mol}/\text{L},[\text{CO}(\text{g})]=0{,}35\text{mol}/\text{L}$ và $[{\text{O}}_{2}(\text{g})]=0{,}15\text{mol}/\text{L}$.

Hằng số cân bằng của phản ứng tại T$^{o}$C là

A. 1,276.10$^{-2}$.

B. 4,375.10$^{-2}$.

C. 78,36 .

D. 22,85 .

Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base. Dung dịch muối nào sau đây có pH < 7 ?

A. FeCl$_{3}$.

B. KCl.

C. Na$_{2}$CO$_{3}$.

D. Na$_{2}$SO$_{4}$.

Trong các dung dịch có cùng nồng độ 0,1M sau đây, dung dịch nào có pH cao nhất?

A. H$_{2}$SO$_{4}$.

B. HCl.

C. NH$_{3}$.

D. NaOH.

Cho phản ứng thuận nghịch sau: ${\text{H}}_{2}(\text{g})+{\text{I}}_{2}(\text{g})⇌2\text{HI}(\text{g})$

Ở 430$^{o}$C, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là: [H$_{2}$] = [I$_{2}$] = 0,107 mol/L; [HI] = 0,786 mol/L.

a) Tính hằng số cân bằng (K$_{c}$) của phản ứng ở 430$^{o}$C.

Dung dịch HCl có pH = 1 (dung dịch A), dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch B). Tính pH của dung dịch sau khi trộn:

a) 5 mL dung dịch A và 10 mL dung dịch B.

Ascobic acid (vitamin C) là một acid hũu cơ được kí hiệu đơn giản là HAsc, phân tử khối là 176. Một học sinh hoà tan 5,0 g ascorbic acid vào 250 ml nước. Tính pH của dung dịch thu được, biết trong dung dịch có cân bằng sau:

$\text{HAsc}⇌{\text{H}}^{+}+{\text{Asc}}^{-}$ ${\text{K}}_{\text{a}}=8\cdot {10}^{-5}$

Ethanol và propanoic acid phản ứng với nhau tạo thành ethyl propanoate theo phản ứng hoá học sau:

${\text{C}}_{2}{\text{H}}_{5}\text{OH}(l)+{\text{C}}_{2}{\text{H}}_{5}\text{COOH}(l)⇌{\text{C}}_{2}{\text{H}}_{5}{\text{COOC}}_{2}{\text{H}}_{5}(l)+{\text{H}}_{2}\text{O}(l)$

Ở 50$^{o}$C, giá trị K$_{c}$ của phản ứng trên là 7,5. Nếu cho 23,0 gam ethanol phản ứng với 37,0 g propanoic acid ở 50$^{O}$C thì khối lượng của ethyl propanoate thu được trong hỗn hợp ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu? (Coi tồng thể tích của hệ phản ứng không đổi).

Cho cân bằng hoá học sau: ${\text{N}}_{2}(\text{g})+3{\text{H}}_{2}(\text{g})⇌2{\text{NH}}_{3}(\text{g})\ Δ\text{H}=-92\text{kJ}$

Cho 3,0 mol khí hydrogen và 1,0 mol khí nitrogen vào một bình kín dung tích 10 lít, có bột iron xúc tác, giữ bình ở 450$^{o}$C. Ở trạng thái cân bằng có 20% chất đầu chuyền hoá thành sản phẩm.

a) Xác định số mol các chất ở trạng thái cân bằng.

Một học sinh cân 1,062 g NaOH rắn rồi pha thành 250 mL dung dịch A.

a) Tính nồng độ C$_{M}$ của dung dịch A.