Trắc nghiệm Ôn tập chương 1 lớp 11 (có đáp án - phần 1)

Đáp án đúng là: A

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

0,2.1 + 0,1.2 + 0,05.2 = 0,15.1 + x.1 → x = 0,35.

Đáp án đúng là: C

$$\left\{ \begin{array}{l}BTDT:\,x + 2y = 0{,}1.2 + 0{,}2.3 = 0{,}8\,\\BTKL:\,0{,}1.56 + 0{,}2.27 + 35{,}5x + 96y = 46{,}9\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0{,}2\,mol\\y = \,0{,}3\,mol\end{array} \right.$$

Đáp án đúng là: D

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

0,01.2 + 0,01.1 = 0,02.1 + x.2 → x = 0,005.

Đáp án đúng là: C

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

a.1 + 0,15.1 = 0,1.1 + 0,15.2 + 0,05.2 → a = 0,35.

Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là:

0,35.23 + 0,15.39 + 0,1.61 + 0,15.60 + 0,05.96 = 33,8 gam.

Đáp án đúng là: B

$$NaOH \to N{a^ + } + O{H^ - }$$

Nồng độ ion $\left[ {O{H^ - }} \right]$là 0,1 = 10$^{-1}$ M

Giá trị pH = 14 + log(10$^{-1}$) = 13.

Đáp án đúng là: A

$$HCl \to {H^ + } + C{l^ - }$$

Nồng độ ion $\left[ {{H^ + }} \right]$ là 0,001 = 10$^{-3}$ M

Giá trị pH = -log(10$^{-3}$) = 3.

Đáp án đúng là: A

$${H_2}S{O_4} \to 2{H^ + } + SO_4^{2 - }$$

Nồng độ ion $\left[ {{H^ + }} \right]$ là 0,005.2 = 0,01 = 10$^{-2}$ M

Giá trị pH = -log(10$^{-2}$) = 2.

Đáp án đúng là: D

pH = 3 thì nồng độ ion $\left[ {{H^ + }} \right]$ là 10$^{-3}$ M

pH = 4 thì nồng độ ion $\left[ {{H^ + }} \right]$ là 10$^{-4}$ M

Để được dung dịch mới có pH = 4 thì cần pha loãng dung dịch HCl có pH = 3 với số lần là $\frac{{{{10}^{ - 3}}}}{{{{10}^{ - 4}}}} = 10$lần.

Đáp án đúng là: C

pH = 12 → pOH = 2 → $\left[ {O{H^ - }} \right]$= 0,01M $\Rightarrow {n_{O{H^ - }}} = 0{,}01a(mol)$

pH = 3 thì $\left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ - 3}} = 0{,}001M \Rightarrow {n_{{H^ + }}} = 0{,}008(mol)$

Dung dịch Y có pH = 11 → Môi trường base → pOH = 3 $\Rightarrow \left[ {O{H^ - }} \right]$$_{dư}$ = 0,001M

$\Rightarrow {n_{O{H^ - }}}$$_{dư}$ = 0,01a – 0,008 (mol) $\Rightarrow \left[ {O{H^ - }} \right]$$_{dư}$ = $\frac{{0{,}01a - 0{,}008}}{{a + 8}} = 0{,}001 \Rightarrow a = 1{,}78$

Đáp án đúng là: C

${n_{{H^ + }}}$= 2.0,1a + 0,3a = 0,5a (mol); ${n_{O{H^ - }}}$= 2.0,2b + 0,1b = 0,5b (mol)

pH = 13 → OH$^{-}$ dư; pOH = 1 $\Rightarrow \left[ {O{H^ - }} \right]$$_{dư}$ = 0,1M → ${n_{O{H^ - }}}$$_{dư}$ = 0,1 (mol)

Ta có $\left\{ \begin{array}{l}a + b = 1\\0{,}5b - 0{,}5a = 0{,}1\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}a = 0{,}4\\b = 0{,}6\end{array} \right.$

Đáp án đúng là: D

pH = 1 $\Rightarrow \left[ {{H^ + }} \right]$= 0,1M $\Rightarrow {n_{{H^ + }}}$= 0,01 mol; ${n_{O{H^ - }}}$= 0,1a mol

pH = 12 → OH$^{-}$ dư, pOH = 2 $\Rightarrow \left[ {O{H^ - }} \right]$$_{dư}$ = 0,01M → ${n_{O{H^ - }}}$$_{dư}$ = 0,002 (mol)

→ 0,1a – 0,01 = 0,002 → a = 0,12M.

Đáp án đúng là: B

pH = 12 → pOH = 2 $\Rightarrow \left[ {O{H^ - }} \right]$$_{dư}$ = 0,01M → ${n_{O{H^ - }}}$$_{dư}$ = 0,5.0,01 = 0,005 (mol)

Đáp án đúng là: B

$${K_C} = \frac{{\left[ {PC{l_5}} \right]}}{{\left[ {PC{l_3}} \right]\left[ {C{l_2}} \right]}} = \frac{{0{,}059}}{{0,{{035}^2}}} = 48{,}16$$

Đáp án đúng là: B

Hằng số cân bằng: ${K_C} = \frac{{{{\left[ {N{O_2}} \right]}^2}}}{{\left[ {{N_2}{O_4}} \right]}}$

Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới K$_{C}$ không đổi nếu nồng độ của N$_{2}$O$_{4}$ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO$_{2}$ tăng lên 3 lần.

Đáp án đúng là: A

$${{\rm{K}}_{\rm{C}}} = \frac{{0,{{35}^2}.0{,}15}}{{1,{2^2}}} = 1,{276.10^{ - 2}}$$