30 câu trắc nghiệm Hóa 11 Kết nối tri thức Bài 3. Ôn tập chương 1 có đáp án

Dung dịch X gồm 0,03 mol Na$^{+}$, 0,02 mol Mg$^{2+}$, 0,01 mol $SO_4^{2 - }$ và a mol $N{O_3}^ -$.

Khối lượng muối trong dung dịch là

Theo thuyết Bronsted - Lowry, H$_{2}$O đóng vai trò gì trong phản ứng sau:

${S}^{2-}+{H}_{2}O⇌_{}^{}{\mathrm{HS}}^{-}+{\mathrm{OH}}^{-}$

Cho phương trình hóa học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:

${N}_{2\ }(g)\ +{\text{3H}}_{2}\text{(g)}⇌_{}^{\mathrm{xt},{t}^{o},P}2{\mathrm{NH}}_{3}\text{(g);}Δ\text{H}=-91{,}8\mathrm{kJ}$.

Yếu tố nào không làm ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học của phản ứng trên?

Cho phương trình hóa học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp:

${N}_{2\ }(g)\ +{\text{3H}}_{2}\text{(g)}⇌_{}^{\mathrm{xt},{t}^{o},P}2{\mathrm{NH}}_{3}\text{(g);}Δ\text{H}=-91{,}8\mathrm{kJ}$.

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều ammonia hơn khi

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

${C}_{2}{H}_{2}(g)+{H}_{2}O(g)⇌_{}^{\mathrm{xt},{t}^{o}}{\mathrm{CH}}_{3}\mathrm{CHO}(g);\ {Δ}_{r}{\text{H}}_{298}^{o}=-151\text{kJ}$.

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều CH$_{3}$CHO hơn khi

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

${C}_{2}{H}_{2}(g)+{H}_{2}O(g)⇌_{}^{\mathrm{xt},{t}^{o}}{\mathrm{CH}}_{3}\mathrm{CHO}(g);\ {Δ}_{r}{\text{H}}_{298}^{o}=-151\text{kJ}$

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là

Sulfur trioxide được điều chế theo phương trình hóa học:

${\text{2SO}}_{2}(g)+{\text{O}}_{2}(g)⇌_{450-{500}^{o}C}^{{V}_{2}{O}_{5}}{\text{2SO}}_{3}(g)\ {Δ}_{r}H=-198{,}4\text{kJ}$.

Cho các biện pháp (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V$_{2}$O$_{5}$, (5) giảm nồng độ SO$_{3}$, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

Cho phản ứng hoá học sau:

PCl$_{3}$(g) + Cl$_{2}$(g) $⇌_{}^{}$ PCl$_{5}$(g)

Ở T °C, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [PCl$_{5}$] = 0,059 mol/L; [PCl$_{3}$] = [Cl$_{2}$] = 0,035 mol/L. Hằng số cân bằng (K$_{C}$) của phản ứng tại T °C là

Cho phản ứng hoá học sau:

N$_{2}$(g) + 3H$_{2}$(g) $⇌_{}^{}$2NH$_{3}$(g) ${A}_{r}{H}_{298}^{0}=-92\ \mathrm{kJ}$

Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phảỉ?

Cho phản ứng hoá học sau:

Br$_{2}$(g) + H$_{2}$(g) $⇌_{}^{}$ 2HBr(g)

Biểu thức hằng số cân bằng (K$_{c}$) của phản ứng trên là

Cho phản ứng hoá học sau:

$3\text{Fe}(\text{s})+4{\text{H}}_{2}\text{O}(\text{g})⇌_{}^{}{\text{Fe}}_{3}{\text{O}}_{4}(\text{s})+4{\text{H}}_{2}(\text{g})$

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là

Cho phản ứng hoá học sau:

$2\text{NO}(\text{g})+{\text{O}}_{2}(\text{g})⇌{\text{NO}}_{2}(\text{g})\ {Δ}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{^{\circ}}=-115\text{kJ}$

Nhận xét nào sau đây không đúng?

Cho cân bằng hoá học sau:

4NH$_{3}$(g) + 5O$_{2}$(g) $⇌_{}^{}$ 4NO(g) + 6H$_{2}$O(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=-905\text{kJ}$

Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phải?

Cho cân bằng hoá học sau:

$2{\text{CO}}_{2}(\text{g})⇌2\text{CO}(\text{g})+{\text{O}}_{2}(\text{g})$

Ở T$^{o}$C, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau:

$\left[ {{\rm{C}}{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}})} \right] = 1{,}2\;{\rm{mol}}/{\rm{L}},[{\rm{CO}}({\rm{g}})] = 0{,}35\;{\rm{mol}}/{\rm{L}}$ và $1{,}276 \cdot {10^{ - 2}}$$\left[ {{{\rm{O}}_2}(\;{\rm{g}})} \right] = 0{,}15\;{\rm{mol}}/{\rm{L}}$.

Hằng số cân bằng của phản ứng tại T$^{o}$C là