Giải SGK Hoá học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1 có đáp án

Đáp án đúng là: B

Hằng số K$_{C}$ của một phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ.

Đáp án đúng là: D

Pha loãng dung dịch 100 lần thì nồng độ giảm 100 lần => pH tăng 2 đơn vị.

a) NaOH → Na$^{+}$ + OH$^{-}$

0,1 → 0,1 M

Ta có: [H$^{+}$].[OH]$^{-}$ = 10$^{-14}$

$\Leftrightarrow \text{[}{H}^{+}\text{]}=\frac{{10}^{-14}}{\text{[}O{H}^{-}\text{]}}=\frac{{10}^{-14}}{0{,}1}={10}^{-13}$

Ta có: pH = -log[H$^{+}$] = 13.

b) HCl → H$^{+}$ + Cl$^{-}$

0,1 → 0,1 M

Ta có: pH = -log[H$^{+}$] = 1 M.

c) Ca(OH)$_{2}$ → Ca$^{2+}$ + 2OH$^{-}$

0,01 → 0,02 M

Ta có: [H$^{+}$].[OH]$^{-}$ = 10$^{-14}$

$\Leftrightarrow \text{[}{H}^{+}\text{]}=\frac{{10}^{-14}}{\text{[}O{H}^{-}\text{]}}=\frac{{10}^{-14}}{0{,}02}=5\times {10}^{-13}M$

Ta có: pH = -log[H$^{+}$] = 12,3.

a) 2SO$_{2}$(g) + O$_{2}$(g) ⇌ 2SO$_{3}$ (g)

${K}_{C}=\frac{{\text{[}S{O}_{3}\text{]}}^{2}}{{\text{[}S{O}_{2}\text{]}}^{2}.\text{[}{O}_{2}\text{]}}$

b) 2C(s) + O$_{2}$(g) ⇌ 2CO(g)

${K}_{C}=\frac{{\text{[}CO]}^{2}}{\text{[}{O}_{2}\text{]}}$

c) AgCl(s) ⇌ Ag$^{+}$(aq) + Cl$^{-}$(aq)

K$_{C}$ = [Ag$^{+}$].[Cl$^{-}$]

Đáp án đúng là: C

Hằng số cân bằng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất của phản ứng, không phụ thuộc vào nồng độ.

- Tăng nồng độ CO, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ CO, tức chiều thuận, chiều tăng hiệu suất phản ứng.

- ∆$_{r}$H$^{o}$ < 0 => Chiều thuận toả nhiệt => Giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ tức chiều thuận, chiều tăng hiệu suất phản ứng.

- Do phản ứng thuận nghịch có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế bằng nhau, việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến cân bằng.

Nồng độ ban đầu của khí CO là: $\frac{1}{10}=0{,}1\ M.$

Nồng độ ban đầu của hơi nước H$_{2}$O là: $\frac{1}{10}=0{,}1\ M.$

CO(g) + H$_{2}$O(g) ⇌ CO$_{2}$(g) + H$_{2}$(g)

Ban đầu: 0,1 0,1 0 0 M

Phản ứng: x x x x M

Cân bằng: (0,1 – x) (0,1 – x) x x M

Áp dụng công thức:

${K}_{C}=\frac{\text{[}C{O}_{2}\text{][}{H}_{2}\text{]}}{\text{[}CO]\text{[}{H}_{2}O]}=\frac{x.x}{(0{,}1-x)(0{,}1-x)}=8{,}3$

=> x$^{2}$ = 8,3(x$^{2}$ – 0,2x + 0,01)

<=> 7,3x$^{2}$ – 1,66x + 0,083 = 0

=> x = 0,074 (thoả mãn); x = 0,153 (loại do > 0,1).

Vậy ở trạng thái cân bằng:

[CO$_{2}$] = [H$_{2}$] = 0,074 M.

[CO] = [H$_{2}$O] = 0,026 M.