Giải SBT Hóa học 11 KNTT Bài 3: Ôn tập chương 1 có đáp án

Đáp án đúng là: B

Hằng số cân bằng của phản ứng là ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{{[{\text{H}}_{2}]}^{4}}{{[{\text{H}}_{2}\text{O}]}^{4}}$

Đáp án đúng là: B

Tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất, tức là giảm số mol khí. Vậy cân bằng phải chuyển dịch theo chiều thuận.

Đáp án đúng là: A

Hằng số cân bằng của phản ứng ${K}_{c}=\frac{{[CO]}^{2}[{O}_{2}]}{{[C{O}_{2}]}^{2}}=\frac{0,{35}^{2}.0{,}15}{1,{2}^{2}}=1,{276.10}^{-2}$

Đáp án đúng là: A

pH < 7 ứng với môi trường acid, muối FeCl$_{3}$ là muối chứa cation kim loại trung bình.

Đáp án đúng là: D

pH càng cao, tính base càng mạnh. Vậy với cùng một nồng độ, dung dịch có pH cao nhất là NaOH.

Phương trình phản ứng:$C{H}_{3}-N{H}_{2}\ +\ {H}_{2}O\ ⇌\ C{H}_{3}-N{H}_{3}^{+}\ +\ O{H}^{-}$

Phản ứng thuận: H$_{2}$O là acid, CH$_{3}$-NH$_{2}$ là base, phản ứng nghịch CH$_{3}$-NH$_{3}$$^{+}$ là acid, OH$^{-}$ là base.

Dung dịch CH$_{3}$NH$_{2}$ có pH > 7, môi trường base.

Phương trình điện li của các acid:

$\begin{matrix}HCl\rightarrow \ {H}^{+}\ +\ C{l}^{-} \\ {H}_{2}S{O}_{4}\ \rightarrow \ 2{H}^{+}\ +\ S{O}_{4}^{2-} \\ C{H}_{3}COOH\ ⇌\ {H}^{+}\ +\ C{H}_{3}CO{O}^{-}\end{matrix}$

Nồng độ H$^{+}$ trong dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ > HCl > CH$_{3}$COOH.

Þ pH (H$_{2}$SO$_{4}$) < pH (HCl) < pH (CH$_{3}$COOH).

Phản ứng xảy ra khi trộn các dung dịch:

NaOH + HCl → NaCl + H$_{2}$O

a) Sau khi phản ứng, số mol NaOH dư là: 5.10$^{-3}$.0,1 = 5.10$^{-4}$ (mol)

$[O{H}^{-}]=\frac{{5.10}^{-4}}{(5+10){.10}^{-3}}=0{,}033\ (M)$

pH = 12,52.

b) Sau phản ứng, số mol HCl dư: 5.10$^{-3}$.0,1 = 5.10$^{-4}$ (mol)

$[{H}^{+}]=\frac{{5.10}^{-4}}{(5+10){.10}^{-3}}=0{,}033\ (M)$

pH = 1,48.

a) ${\text{N}}_{2}(\text{g})+3{\text{H}}_{2}(\text{g})⇌2{\text{NH}}_{3}(\text{g})\ Δ\text{H}=-92\text{kJ}$

Ban đầu: 1,0 3,0 (mol)

Phản ứng: 0,2 0,6 0,4 (mol)

Cân bằng: 0,8 2,4 0,4 (mol)

Nồng độ: 0,08 0,24 0,04 (mol)

a) Phương trình phân li xảy ra như sau:

$C{H}_{3}COOH⇌C{H}_{3}{\text{COO}}^{-}+{H}^{+}\ K=1,{8.10}^{-5}$

$K=\frac{{x}^{2}}{0{,}1-x}=1,{8.10}^{-5}\Rightarrow x=1,{33.10}^{-3}\Rightarrow pH=2{,}88$

b) $C{H}_{3}COONa\rightarrow N{a}^{+}+C{H}_{3}CO{O}^{-}$

Phương trình thủy phân của ion CH$_{3}$COO$^{-}$:

CH$_{3}$COO$^{-}$ + H$_{2}$O ⇌ CH$_{3}$COOH + OH$^{-}$

Dung dịch CH$_{3}$COONa có môi trường base.

c) Phản ứng : $C{H}_{3}\text{COOH +}NaOH\ \rightarrow \ C{H}_{3}COONa\ +\ {H}_{2}O$

Ban đầu: 2.10$^{-3}$ 1.10$^{-3}$ (mol)

Phản ứng: 1.10$^{-3}$0 1.10$^{-3}$ (mol)

Sau phản ứng: 1.10$^{-3}$ 1.10$^{-3}$(mol)

Nồng độ: 0,05 0,05 (mol/L)

Xét cân bằng hóa học sau:

$C{H}_{3}COOH⇌C{H}_{3}{\text{COO}}^{-}+{H}^{+}\ K=1,{8.10}^{-5}$

Ban đầu: 0,05 0,05 0 (mol/L)

Cân bằng: 0,05 - x 0,05 + x x (mol/L)

$K=\frac{x.(0{,}05+x)}{0{,}05-x}=1,{8.10}^{-5}\Rightarrow x=1,{798.10}^{-5}\Rightarrow pH=4{,}7$.

Số mol NaOH = 0,02655 mol.

a) C$_{M}$ của dung dịch A = 0,1062 M

b) Phản ứng chuẩn độ: HCl + NaOH → NaCl + H$_{2}$O

Nồng độ dung dịch NaOH = $\frac{5{,}2.0{,}1}{5}=0{,}104(M)$