Đề thi giữa kì 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức cấu trúc mới (có đáp án) - Đề 1

A. Phần trắc nghiệm (7 điểm)

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. (3 điểm)

Phát biểu nào sau đây về số oxi hoá là không đúng?

Trong các phản ứng sau:

(1) Phản ứng đốt cháy than.

(2) Phản ứng nung vôi.

(3) Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

Phản ứng thu nhiệt là

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

$3\mathrm{Fe}(s)+4{H}_{2}O(l)\rightarrow {\mathrm{Fe}}_{3}{O}_{4}(s)+4{H}_{2}(g)$ ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=+26{,}32\mathrm{kJ}$

Giá trị ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ của phản ứng: ${\mathrm{Fe}}_{3}{O}_{4}(s)+4{H}_{2}(g)\rightarrow 3\mathrm{Fe}(s)+4{H}_{2}O(l)$ là

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (2 điểm)

Để hàn vết nứt trên đường ray tàu hỏa người ta thường dùng hỗn hợp tecmit (Al và Fe$_{2}$O$_{3}$ theo tỉ lệ mol tương ứng 2: 1). Phương trình hóa học xảy ra như sau:

2Al + Fe$_{2}$O$_{3}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2Fe + Al$_{2}$O$_{3}$.

Trong y tế, nitrogen monoxide thường được biết đến là một loại khí hít được sử dụng với vai trò như một chất giảm đau và sử dụng để chăm sóc đặc biệt để thúc đẩy sự giãn nở của mao mạch và phổi. Cho phản ứng tổng hợp nitrogen monoxide từ ammonia có xúc tác plantinum như sau:

${\text{4NH}}_{\text{3}}(g)+{\text{5O}}_{\text{2}}(g)\overset{\mathrm{Pt}}{\rightarrow }4\text{NO}(g)+6{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}(g){\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{0}}\text{= - 609 kJ}(1)$

PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. (2 điểm)

Cho phương trình hóa học:

aFeS$_{2}$ + bO$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ cFe$_{2}$O$_{3}$ + dSO$_{2}$

Biết a, b, c, d là các số nguyên, tối giản. Giá trị của b là?

Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

CO (g) + $\frac{1}{2}$O$_{2}$(g) ⟶ CO$_{2}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=-283{,}0\ \mathrm{kJ}$

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy hoàn toàn 2,479 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là bao nhiêu?

Cho phản ứng đốt cháy ethane:

C$_{2}$H$_{6}$ (g) + $\frac{7}{2}$O$_{2}$ (g) $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2CO$_{2}$ (g) + 3H$_{2}$O (l)

Biết:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane là bao nhiêu kJ? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

B. Phần tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1,5 điểm):

a. Lập phương trình hoá học của phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử:

SO$_{2}$ + H$_{2}$O + Cl$_{2}$ → H$_{2}$SO$_{4}$ + HCl

b. Dẫn khí SO$_{2}$ vào 100 mL dung dịch KMnO$_{4}$ 0,02M đến khi dung dịch vừa mất màu tím. Xác định thể tích khí SO$_{2}$ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.

Ammonia thường được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen bằng quy trình Haber – Bosch:

N$_{2}$(g) + 3H$_{2}$(g) $⇌$ 2NH$_{3}$ (g) ${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}=-93\mathrm{kJ}.$

a. Biết các giá trị năng lượng liên kết sau: E$_{N ≡ N}$ = 945 kJ mol$^{-1}$; E$_{H – H}$= 436 kJ mol$^{-1}$. Tính E$_{N – H}$.

b. Tính enthalpy tạo thành chuẩn của NH$_{3}$(g).