Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 3

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

${N}_{2}(g)+{O}_{2}(g)\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }2NO(g)$ ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=+179{,}20kJ$

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Copper(II) oxide (CuO) bị khử bởi ammonia (NH$_{3}$) theo phản ứng sau:

$N{H}_{3}+CuO\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }Cu+{N}_{2}+{H}_{2}O$

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là?

Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO$_{2}$ → PbCl$_{2}$ + Cl$_{2}$ + 2H$_{2}$O.

(b) HCl + NH$_{4}$HCO$_{3}$ → NH$_{4}$Cl + CO$_{2}$ + H$_{2}$O.

(c) 2HCl + 2HNO$_{3}$ → 2NO$_{2}$ + Cl$_{2}$ + 2H$_{2}$O.

(d) 2HCl + Zn → ZnCl$_{2}$ + H$_{2}$.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

Cho phương trình hóa học: aAl + bH$_{2}$SO$_{4}$ → cAl$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$+ dSO$_{2}$ + eH$_{2}$O.

Tỉ lệ a : b là

Cho các phản ứng sau:

(a) Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)$_{2}$ tạo thành CuO.

(b) Phản ứng trung hoà (acid tác dụng với base).

(c) Phản ứng nung clinker xi măng.

(d) Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

Số phản ứng thu nhiệt là

Cho phản ứng sau:

2H$_{2}$(g) + O$_{2}$(g) → 2H$_{2}$O(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=-483{,}64\ kJ.$

Enthalpy tạo thành chuẩn của H$_{2}$O(g) là

Cho phản ứng sau: H$_{2}$(g) + Cl$_{2}$(g) → 2HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Biết: E$_{b}$ (H – H) = 436 kJ/mol, E$_{b}$ (Cl – Cl) = 243 kJ/mol, E$_{b}$ (H – Cl) = 432 kJ/ mol.

Cho các phản ứng sau:

(a) C(s) + O$_{2}$(g) → CO$_{2}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=-393{,}5kJ$

(b) $2Al(s)+\frac{3}{2}{O}_{2}(g)\rightarrow A{l}_{2}{O}_{3}(s)\$ ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=-1675{,}7kJ$

(c) CH$_{4}$(g) + H$_{2}$O(l) → CO(g) + 3H$_{2}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=249{,}9kJ$

(d) H$_{2}$(g) + Cl$_{2}$(g) → 2HCl(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=-184{,}6kJ$

Số phản ứng thu nhiệt là

Cho các phát biểu sau:

(a). Tất cả các phản ứng cháy đều toả nhiệt.

(b). Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(c). Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.

(d). Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(e). Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.

Số phát biểu đúng là

Cho phản ứng sau: CaCO$_{3}$(s) → CaO(s) + CO$_{2}$(g).

Ở điều kiện chuẩn, biến thiên enthalpy của phản ứng là (Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) của CaCO$_{3}$, CaO và CO$_{2}$ lần lượt là -1 207, -635 và -393,5)

(1 điểm): Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine có thể được điều chế bằng cách cho MnO$_{2}$ tác dụng với HCl đặc, đun nóng. Phản ứng hoá học xảy ra theo sơ đồ sau:

MnO$_{2}$ + HCl $---\rightarrow$MnCl$_{2}$ + Cl$_{2}$ + H$_{2}$O

(a) Lập phương trình hoá học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá.

(b) Giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%. Tính khối lượng MnO$_{2}$ cần dùng để thu được 2,479 lít khí Cl$_{2}$ ở điều kiện chuẩn.

(1 điểm): Cho phản ứng sau: CH≡CH(g) + H$_{2}$(g) → CH$_{3}$-CH$_{3}$(g)

Biết năng lượng liên kết (kJ/ mol) ở điều kiện chuẩn của H-H là 436, của C-C là 347, của C-H là 414 và của C≡C là 839. Hãy cho biết ở điều kiện chuẩn phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

(0,5 điểm): Cho phản ứng sau:

Fe$_{2}$O$_{3}$(s) + 3CO(g) $\rightarrow$ 2Fe(s) + 3CO$_{2}$(g) ${\Delta }_{r}{H}_{298}^{o}$= –24,74 kJ

Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng.