Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 2

Trong các phản ứng sau:

(1) Phản ứng đốt cháy cồn.

(2) Phản ứng tôi vôi.

(3) Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

Phản ứng toả nhiệt là

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của các chất trong phản ứng dưới đây là

Fe$_{3}$O$_{4}$ + HNO$_{3}$ Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ + NO + H$_{2}$O

Sản xuất gang trong công nghiệp bằng cách sử dụng khí CO khử Fe$_{2}$O$_{3}$ ở nhiệt độ cao theo phản ứng sau:

$F{e}_{2}{O}_{3}+3CO\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }2Fe+3C{O}_{2}$

Trong phản ứng trên chất đóng vai trò chất bị khử là

Cho các phản ứng sau:

(1) C$_{2}$H$_{5}$OH(l) + 3O$_{2}$(g) → 2CO$_{2}$(g) + 3H$_{2}$O(l) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=-1367{,}0kJ.$

(2) ${N}_{2}(g)+{O}_{2}(g)\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }2NO(g)$ ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=+179{,}20kJ$.

(3) 2H$_{2}$(g) + O$_{2}$(g) → 2H$_{2}$O(l) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=-571{,}68kJ$.

(4) $3{H}_{2}(g)+{N}_{2}(g)\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }2N{H}_{3}(g)$ ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=-91{,}80kJ$.

Số phản ứng toả nhiệt là

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

$CO(g)+\frac{1}{2}{O}_{2}(g)\rightarrow C{O}_{2}(g)$ ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=-283{,}00kJ$ (1)

${H}_{2}(g)+{F}_{2}(g)\rightarrow 2HF(g)$ ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=-546{,}00kJ$ (2)

Nhận xét đúng là

Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) + CO$_{2}$(g) → 2CO(g) ${Δ}_{r}{H}_{500}^{o}$ = 173,6 kJ

(2) C(s) + H$_{2}$O(g) → CO(g) + H$_{2}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{500}^{o}$ = 133,8 kJ

(3) CO(g) + H$_{2}$O(g) → CO$_{2}$(g) + H$_{2}$(g)

Ở 500K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là

Cho phản ứng sau:

$S{O}_{2}(g)+\frac{1}{2}{O}_{2}(g)\rightarrow S{O}_{3}(l)\ \ \ \ \ \ \ \ {Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=-144{,}2\ kJ$

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của SO$_{2}$ là -296,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của SO$_{3}$ là

Các quá trình sau:

(a) Nước hóa rắn.

(b) Sự tiêu hóa thức ăn.

(c) Quá trình chạy của con người.

(d) Khí CH$_{4}$ đốt ở trong lò.

(e) Hòa tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh.

(g) Sulfuric acid đặc khi thêm vào nước làm cho nước nóng lên.

Số quá trình thu nhiệt là

Cho phản ứng sau: CH≡CH(g) + H$_{2}$(g) → CH$_{3}$-CH$_{3}$(g).

Năng lượng liên kết (kJ/mol) của H-H là 436, của C-C là 347, của C-H là 414 và của C≡C là 839. Biến thiên enthalpy của phản ứng là

(1 điểm): Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

(a) Al + HCl $\rightarrow$ AlCl$_{3}$ + H$_{2}$.

(b) FeS$_{2}$ + O$_{2}$ → Fe$_{2}$O$_{3}$ + SO$_{2}$.

Cho phản ứng đốt cháy ethane:

C$_{2}$H$_{6}$ (g) + $\frac{7}{2}$O$_{2}$ (g) $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2CO$_{2}$ (g) + 3H$_{2}$O (l)

Biết:

(a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane.

(b) Cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt, giải thích.

(0,5 điểm): Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pirite sắt có thành phần chính là FeS$_{2}$, theo sơ đồ sau: FeS$_{2}$ → SO$_{2}$ → SO$_{3}$ → H$_{2}$SO$_{4}$.

Khối lượng H$_{2}$SO$_{4}$ 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS$_{2}$ (biết hiệu suất cả quá trình là 80%) là bao nhiêu?