Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 1

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Mức độ nhận biết:

Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hoá của oxygen là

Trong các phản ứng sau:

(1) Phản ứng đốt cháy than.

(2) Phản ứng nung vôi.

(3) Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

Phản ứng thu nhiệt là

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng

${N}_{2}(g)+{O}_{2}(g)\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }2NO(g)$ ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=+179{,}20kJ$

Phản ứng trên là phản ứng

Mức độ thông hiểu:

Số oxi hoá của nitrogen trong NH$_{4}$NO$_{2}$ là

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

$3Fe(s)+4{H}_{2}O(l)\rightarrow F{e}_{3}{O}_{4}(s)+4{H}_{2}(g)$ ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=+26{,}32kJ$

Giá trị ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ của phản ứng: $F{e}_{3}{O}_{4}(s)+4{H}_{2}(g)\rightarrow 3Fe(s)+4{H}_{2}O(l)$ là

Cho phương trình nhiệt hoá học:

2H$_{2}$(g) + O$_{2}$(g) → 2H$_{2}$O (l) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}$= - 571,68 kJ

Phản ứng trên là phản ứng

Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO$_{3}$ và P, xảy ra các phản ứng sau:

2NaHCO$_{3}$(s) → Na$_{2}$CO$_{3}$(s) + CO$_{2}$(g) + H$_{2}$O(g) (1)

4P(s) + 5O$_{2}$(g) → 2P$_{2}$O$_{5}$(s) (2)

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ

Phản ứng tổng hợp ammonia: N$_{2}$(g) + 3H$_{2}$(g) → 2NH$_{3}$(g).

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N ≡ N; N - H và H - H lần lượt là 946; 391 và 436.

Biến thiên enthalpy của phản ứng là

Làm các thí nghiệm tương tự nhau: Cho 0,05 mol mỗi kim loại Mg, Zn, Fe vào ba bình đựng 100 mL dung dịch CuSO$_{4}$ 0,5M.

Nhiệt độ tăng lên cao nhất ở mỗi bình lần lượt là ∆T$_{1}$, ∆T$_{2}$, ∆T$_{3}$. Sự sắp xếp nào sau đây là đúng?

Phần II: Tự luận (3 điểm)

Mức độ vận dụng:

(1 điểm): Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

(a) SO$_{2}$ + H$_{2}$O + Cl$_{2}$ → H$_{2}$SO$_{4}$ + HCl.

(b) Fe(OH)$_{2}$ + H$_{2}$SO$_{4 đặc}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + SO$_{2}$ + H$_{2}$O.

(1 điểm): Cho phương trình hóa học của phản ứng:

${C}_{2}{H}_{4}(g)+{H}_{2}O(l)\rightarrow {C}_{2}{H}_{5}OH(l)$

Biết:

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.

(0,5 điểm): Cho phản ứng:

N$_{2}$ (g) + 3H$_{2}$ (g) → 2NH$_{3}$ (g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=-92{,}22kJ.$

(a) Tính enthalpy tạo thành chuẩn của NH$_{3}$.

(b) Trong nhà máy sản xuất NH$_{3}$, ban đầu phải đốt nóng N$_{2}$ và H$_{2}$ để phản ứng diễn ra. Nhiệt toả ra từ phản ứng này lại được dùng để đốt nóng N$_{2}$ và H$_{2}$ trong các phản ứng tiếp theo. Cách làm này có ý nghĩa gì về mặt kinh tế.