Đề thi giữa kì 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức cấu trúc mới (có đáp án) - Đề 1

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hoá của hydrogen là +1.

Một số hợp chất trong đó H có số oxi hóa khác +1 như: NaH; CaH$_{2}$ …

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận electron.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Quá trình Fe$^{2+}$ → Fe$^{3+}$ + 1e là quá trình nhường electron hay quá trình oxi hóa.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Phát biểu A sai, do trong phản ứng cháy, chất oxi hoá thường là oxygen.

Phát biểu B sai, ví dụ quá trình nung vôi: $\mathrm{CaC}{O}_{3}\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }\mathrm{CaO}+{\mathrm{CO}}_{2}$ không phải là quá trình oxi hóa – khử.

Phát biểu C sai, ví dụ sự ăn mòn kim loại là quá trình oxi hóa – khử không có lợi.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Biến thiên enthalpy của phản ứng được kí hiệu là ∆$_{r}$H.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn là ${Δ}_{f}{H}_{298}^{o}.$

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Ở điều kiện chuẩn, công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành là ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}={\mathrm{ΣΔ}}_{f}{H}_{298}^{0}(\mathrm{sp})-{\mathrm{ΣΔ}}_{f}{H}_{298}^{0}(\mathrm{cd})$.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

${\mathrm{SO}}_{2}+\ {\overset{0}{\mathrm{Br}}}_{2}+\ 2{H}_{2}O\rightarrow 2H\overset{-1}{\mathrm{Br}}\ +\ {H}_{2}{\mathrm{SO}}_{4}$

Số oxi hóa của Br giảm từ 0 → -1 sau phản ứng. Vậy Br$_{2}$ là chất oxi hóa.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

3FeO + 10HNO$_{3}$ → 3Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ + NO + 5H$_{2}$O

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Phản ứng đốt cháy than là phản ứng tỏa nhiệt → loại đáp án A, B, D.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Ta có: $3\mathrm{Fe}(s)+4{H}_{2}O(l)\rightarrow {\mathrm{Fe}}_{3}{O}_{4}(s)+4{H}_{2}(g)$ có ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=+26{,}32\mathrm{kJ}$ .

⇒ Phản ứng ngược lại: ${\mathrm{Fe}}_{3}{O}_{4}(s)+4{H}_{2}(g)\rightarrow 3\mathrm{Fe}(s)+4{H}_{2}O(l)$ có ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$= – 26,32 kJ.

a. Đúng. Số oxi hóa của Fe giảm từ +3 xuống 0 sau phản ứng nên Fe$_{2}$O$_{3}$ là chất oxi hóa hay chất bị khử.

b. Đúng. Số oxi hóa của Al tăng từ 0 lên +3 sau phản ứng nên Al là chất khử.

c. Sai. Phản ứng này tỏa nhiệt.

d. Sai. 1 mol Al nhường 3 mol electron.

a. Sai. ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}$= - 609kJ < 0 nên phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt.

b. Đúng. Do phản ứng $\text{4NO}(g)+6{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}(g)\overset{}{\rightarrow }4{\text{NH}}_{\text{3}}(g)+5{\text{O}}_{\text{2}}(g)$ là nghịch đảo của phản ứng (1).

c. Sai

d. Đúng

Lời giải:

Đáp án đúng là: 11

Giải thích:

4FeS$_{2}$ + 11O$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2Fe$_{2}$O$_{3}$ + 8SO$_{2}$

Lời giải:

Đáp án đúng là: 4,958

Giải thích:

Cu + 2H$_{2}$SO$_{4}$ (đặc) $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ CuSO$_{4}$ + SO$_{2}$ + 2H$_{2}$O

Theo PTHH có:

${n}_{{\mathrm{SO}}_{2}}={n}_{\mathrm{Cu}}=\frac{12{,}8}{64}=0{,}2\ (\mathrm{mol}).$

Vậy V = 0,2 × 24,79 = 4,958 (lít).

Lời giải:

Đáp án đúng là: 28,3

1 mol khí ở điều kiện chuẩn tương đương 24,79 L.

Phản ứng đốt cháy 1 mol hay 24,79L khí carbon monoxide (CO) tỏa ra nhiệt lượng là 283,0kJ.

⇒ Nếu đốt cháy hoàn toàn 2,479 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là:

$\frac{2{,}479.283{,}0}{24{,}79}=28{,}3\ \mathrm{kJ}$.

Lời giải:

Đáp án đúng là: 1560

Giải thích:

Biến thiên enthalpy của phản ứng:

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=\sum {Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(\mathrm{sp})-\sum {Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(\mathrm{cd})$

$={\text{Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}{\text{(CO}}_{\text{2}}(g)).2+{\text{Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}{\text{(H}}_{\text{2}}\text{O}(l)).3$ $-{\text{[ Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}{\text{(C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{6}}(g)).1+{Δ}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}{\text{(O}}_{\text{2}}(g)).\frac{7}{2}\text{]}$

= - 1559,7 (kJ).

Làm tròn: - 1560 kJ.

Lời giải:

a. $\overset{+4}{S}{O}_{2}+{H}_{2}O+{\overset{0}{\mathrm{Cl}}}_{2}\rightarrow {H}_{2}\overset{+6}{S}{O}_{4}+H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$

Chất oxi hoá: Cl$_{2}$; chất khử: SO$_{2}$

Ta có các quá trình:

$\begin{matrix}1\times \\ 1\times \end{matrix}|\begin{matrix}\overset{+4}{S}\rightarrow \overset{+6}{S}\ +2e \\ \overset{0}{{\mathrm{Cl}}_{2}}\ +2e\rightarrow 2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\end{matrix}$

Phương trình hóa học:

${\mathrm{SO}}_{2}+{\mathrm{Cl}}_{2}+2{H}_{2}O\rightarrow {H}_{2}{\mathrm{SO}}_{4}+2\mathrm{HCl}$.

b. Phương trình hoá học:

5SO$_{2}$+ 2KMnO$_{4}$ + 2H$_{2}$O → 2H$_{2}$SO$_{4}$ + K$_{2}$SO$_{4}$ + 2MnSO$_{4}$

Theo phương trình hóa học ta có:

${n}_{{\mathrm{SO}}_{2}}=\frac{5}{2}{n}_{{\mathrm{KMnO}}_{4}}=\frac{5}{2}.0{,}02.0{,}1=0{,}005\ (\mathrm{mol})$

${V}_{{\mathrm{SO}}_{2}}$= 24,79.0,005 = 0,12395 L = 123,95 (mL).

Lời giải:

a) Phân tử NH3 có 3 liên kết N–H $\Rightarrow$ 2 phân tử NH$_{3}$ có 6 liên kết N–H.

Ta có: ${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$= EN≡N + 3.EH–H – 6.EN–H

Þ ${E}_{N\ -\ H}=\frac{93+945+3\times 436}{6}=391(\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}).$

b) Enthalpy tạo thành chuẩn của NH3:

${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$= 2.${\text{Δ}}_{\text{f}}{{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}}_{({\text{NH}}_{\text{3}}\text{)}}$$\Rightarrow$ ${\text{Δ}}_{\text{f}}{{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}}_{({\text{NH}}_{\text{3}}\text{)}}$= – 46,5 kJ mol-1.