Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 3

Đáp án đúng là: C

Trong đơn chất, oxygen có số oxi hoá là 0, trong H$_{2}$O$_{2}$; Na$_{2}$O$_{2}$ … oxygen có số oxi hoá là -1 ….

Đáp án đúng là: A

Chất bị oxi hoá (hay chất khử) là chất nhường electron.

Đáp án đúng là: B

Số oxi hoá của sulfur tăng từ -2 lên +4 sau phản ứng nên H$_{2}$S đóng vai trò là chất khử.

Đáp án đúng là: A

$\overset{+2}{Ca}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}{}_{3}\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }\overset{+2}{Ca}\overset{-2}{O}+\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}{}_{2}.$

Đáp án đúng là: C

Phát biểu C sai vì: Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố.

Đáp án đúng là: B

Nhận xét A sai do Fe là chất khử.

Nhận xét C sai do quá trình khử: $2\overset{+1}{H}+2e\rightarrow {H}_{2}.$

Nhận xét D sai do quá trình oxi hoá: $\overset{0}{Fe}\rightarrow \overset{+2}{Fe}\ +2e$

Đáp án đúng là: D

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=+179{,}20kJ>0$

Phản ứng thu nhiệt.

Đáp án đúng là: D

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Phản ứng đốt than là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

Đáp án đúng là: C

$2\overset{0}{Al}+6\overset{+1}{H}Cl\rightarrow 2\overset{+3}{Al}Cl{}_{3}+3\overset{0}{H}{}_{2}$

Đáp án đúng là: D

Các hợp chất trong đó sắt có số oxi hoá +2 là: FeO; FeCl$_{2}$; FeSO$_{4}$.

Đáp án đúng là: B

$2N{H}_{3}+3CuO\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }3Cu+{N}_{2}+3{H}_{2}O$

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là: 2 + 3 + 3 + 1 + 3 = 12.

Đáp án đúng là: A

Phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là: (a) và (c).

Đáp án đúng là: C

2Al + 6H$_{2}$SO$_{4}$ → Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 3SO$_{2}$ + 6H$_{2}$O

Vậy tỉ lệ a : b = 2 : 6 = 1 : 3.

Đáp án đúng là: B

Các phản ứng thu nhiệt là: (a); (c).

Đáp án đúng là: C

Enthalpy tạo thành chuẩn của H$_{2}$O(g) là -483,64/2 = – 241,82 (kJ/ mol).

Đáp án đúng là: D

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

$\begin{matrix}{Δ}_{r}{H}_{298}^{0}={E}_{b}{}_{(H-H)}+{E}_{b(Cl-Cl)}-2{E}_{b(H-Cl)} \\ =436+243-2.432=-185(kJ).\end{matrix}$

Đáp án đúng là: D

Phản ứng (c) CH$_{4}$(g) + H$_{2}$O(l) → CO(g) + 3H$_{2}$(g) có ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=249{,}9kJ$> 0 nên là phản ứng thu nhiệt.

Đáp án đúng là: C

Các phát biểu (a), (b) và (d) đúng.

Đáp án đúng là: A

CaCO$_{3}$(s) → CaO(g) + CO$_{2}$(g)

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ = ${Δ}_{f}{H}_{298}^{o}$(CaO) + ${Δ}_{f}{H}_{298}^{o}$(CO$_{2}$) - ${Δ}_{f}{H}_{298}^{o}$(CaCO$_{3}$)

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ = (-635) + (-393,5) – (-1207) = +178,5 (kJ).

a) $\overset{+4}{Mn}O{}_{2}+H\overset{-1}{Cl}\rightarrow \overset{+2}{Mn}Cl{}_{2}+\overset{0}{Cl}{}_{2}+H{}_{2}O$

Chất khử: HCl; chất oxi hoá: MnO$_{2}$.

Ta có các quá trình:

$\begin{matrix}1\times & 1\times \end{matrix}|\begin{matrix}\overset{+4}{Mn}+2e\rightarrow \overset{+2}{Mn} \\ 2\overset{-1}{Cl}\rightarrow C{l}_{2}+2e\end{matrix}$

Phương trình hoá học:

MnO$_{2}$ + 4HCl $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$MnCl$_{2}$ + Cl$_{2}$ + 2H$_{2}$O

b) Theo phương trình hoá học ta có:

${n}_{Mn{O}_{2}}={n}_{C{l}_{2}}=\frac{2{,}479}{24{,}79}=0{,}1\ mol.$

Khối lượng MnO$_{2}$ cần dùng là: 0,1.87 = 8,7 (gam).

Ta có biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}$ = 2E$_{(C-H)}$ + E$_{(C≡C)}$ + 2E$_{(H-H)}$ – 6E$_{(C-H)}$ – E$_{(C-C)}$

= (2.414) + 839 + (2.436) – (6.414) – 347 = -292 (kJ/mol) < 0

⇒ Ở điều kiện chuẩn phản ứng tỏa nhiệt.

${n}_{S{O}_{2}}=\frac{3{,}2227}{24{,}79}=0{,}13\ mol\$

Ta có các quá trình:

$\begin{matrix}\overset{0}{M}\rightarrow \overset{+n}{M}+ne \\ \frac{2{,}34}{M}\rightarrow \frac{2{,}34}{M}.n\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ mol\end{matrix}$

$\begin{matrix}\overset{+6}{S}+2e\rightarrow \overset{+4}{S} \\ \ \ \ 2.0{,}13\leftarrow 0{,}13\ \ \ \ \ mol\end{matrix}$

$\overset{BTe}{\rightarrow }\ n.\frac{2{,}34}{M}=2.0{,}13\ \Rightarrow \ M=9n\ .$

Vậy n = 3, M = 27, kim loại M là Al thỏa mãn.