Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án - Đề 3

Cho phản ứng hoá học: Cu + HNO$_{3}$ → Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + NO + H$_{2}$O.

Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của phản ứng là

Cho các phản ứng sau:

(1) 2SO$_{2}$ + O$_{2}$ ⇄ 2SO$_{3}$.

(2) SO$_{2}$ + 2H$_{2}$S → 3S + 2H$_{2}$O.

(3) SO$_{2}$ + Br$_{2}$ + 2H$_{2}$O → 2HBr + H$_{2}$SO$_{4}$.

Các phản ứng mà SO$_{2}$ có tính khử là?

Trong giai đoạn đầu sản xuất nitric acid từ ammonia. Ammonia bị oxi hóa bởi oxygen ở nhiệt độ cao khi có chất xúc tác.

$N{H}_{3}+{O}_{2}\rightarrow _{p}^{xt,{t}^{0}}NO+{H}_{2}O$

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là?

Trong quá trình sản xuất nitric acid xảy ra những quá trình sau đối với nitrogen

${N}_{2}\overset{(1)}{\rightarrow }N{H}_{3}\overset{(2)}{\rightarrow }NO\overset{(3)}{\rightarrow }N{O}_{2}\overset{(4)}{\rightarrow }HN{O}_{3}$

Số phản ứng nguyên tố nitrogen đóng vai trò chất khử là?

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng.

2H$_{2}$(g) + O$_{2}$(g) → 2H$_{2}$O(l) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}$= - 571,68 kJ

Phản ứng trên là phản ứng

Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

N$_{2}$(g) + 3H$_{2}$(g) → 2NH$_{3}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}$= – 91,8 kJ

Giá trị ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}$ của phản ứng: 2NH$_{3}$(g) → N$_{2}$(g) + 3H$_{2}$(g) là

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

C(s) + H$_{2}$O(g) $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$CO(g) + H$_{2}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}$= +131,25 kJ (1)

CuSO$_{4}$(aq) + Zn(s) → ZnSO$_{4}$(aq) + Cu(s) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}$= -231,04 kJ (2)

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Cho các phát biểu sau:

(1) Phản ứng phân huỷ Fe(OH)$_{3}$(s) không cần cung cấp nhiệt độ liên tục.

(2) Số oxi hóa của hydrogen trong các hydride kim loại bằng +1.

(3) Hoà tan NH$_{4}$Cl(s) vào nước là quá trình thu nhiệt.

(4) Để giữ ấm cơ thể, trước khi lặn, người ta thường uống nước mắm cốt.

Số phát biểu đúng là

Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho quá trình 0,5 mol H$_{2}$(g) phản ứng với 0,5 mol I$_{2}$(s) để thu được 1 mol HI(g). Ta nói enthalpy tạo thành của HI(g) ở điều kiện chuẩn là 26,48 kJ/mol. Phản ứng trên được biểu diễn như sau:

$\frac{1}{2}$H$_{2}$(g) + $\frac{1}{2}$I$_{2}$(g) $\overset{}{\rightarrow }$ HI(g) ${Δ}_{f}{H}_{298}^{0}=26{,}48\ kJ/mol$

Ở cùng điều kiện phản ứng, nếu thu được 3 mol HI thì lượng nhiệt cần thu vào là

(1 điểm): Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử trong mỗi trường hợp sau:

(a) H$_{2}$S + SO$_{2}$ → S + H$_{2}$O.

(b) Cu + H$_{2}$SO$_{4}$ → CuSO$_{4}$ + SO$_{2}$ + H$_{2}$O.

(1 điểm): Cho phản ứng xảy ra trong quá trình luyện gang như sau:

Fe$_{2}$O$_{3}$(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO$_{2}$(g)

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng. Biết:

(0,5 điểm): Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pirite sắt có thành phần chính là FeS$_{2}$, theo sơ đồ sau:

FeS$_{2}$ → SO$_{2}$ → SO$_{3}$ → H$_{2}$SO$_{4}$

(a) Có bao nhiêu phản ứng oxi hoá – khử trong sơ đồ trên?

(b) Tính khối lượng H$_{2}$SO$_{4}$ 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS$_{2}$. Biết hiệu suất cả quá trình là 80%.