Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới có đáp án - Đề 3

A. Phần trắc nghiệm (7 điểm)

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

$\mathrm{CO}(g)+\frac{1}{2}{O}_{2}(g)\rightarrow {\mathrm{CO}}_{2}(g)$ ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=-283{,}00\mathrm{kJ}$ (1)

${H}_{2}(g)+{F}_{2}(g)\rightarrow 2\mathrm{HF}(g)$ ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=-546{,}00\mathrm{kJ}$ (2)

Nhận xét đúng là

Các quá trình sau:

a) Nước hóa rắn.

b) Sự tiêu hóa thức ăn.

c) Quá trình chạy của con người.

d) Khí CH$_{4}$ đốt ở trong lò.

e) Hòa tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh.

g) Sulfuric acid đặc khi thêm vào nước làm cho nước nóng lên.

Số quá trình thu nhiệt là

Cho phản ứng sau:

${\mathrm{SO}}_{2}(g)+\frac{1}{2}{O}_{2}(g)\rightarrow {\mathrm{SO}}_{3}(l)\ {Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=-144{,}2\ \mathrm{kJ}$

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của SO$_{2}$ là -296,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của SO$_{3}$ là

PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. (2 điểm)

Trong giai đoạn đầu sản xuất nitric acid từ ammonia. Ammonia bị oxi hóa bởi oxygen ở nhiệt độ cao khi có chất xúc tác.

${\text{NH}}_{\text{3}}{\text{+ O}}_{\text{2}}\rightarrow _{\text{p}}^{{\text{xt,t}}^{\text{0}}}{\text{NO + H}}_{\text{2}}\text{O}$

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của các chất tham gia phản ứng là ?

Cho giản đồ năng lượng của các phản ứng 1 – 5 như sau:

Số phản ứng toả nhiệt là bao nhiêu ?

Quá trình đốt cháy ethanol diễn ra theo phản ứng:

C$_{2}$H$_{5}$OH (l) + 3O$_{2}$(g) → 2CO$_{2}$(g) + 3H$_{2}$O (l)

Tính ${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$(đơn vị kJ) của phản ứng trên từ các giá trị năng lượng liên kết sau:

E$_{C–C}$= 347 kJ mol$^{-1}$; E$_{O=O}$= 496 kJ mol$^{-1}$; E$_{C–O}$= 336 kJ mol$^{-1}$; E$_{C–H}$= 410 kJ mol$^{-1}$; E$_{C=O}$= 805 kJ mol$^{-1}$; E$_{O–H}$= 465 kJ mol$^{-1}$.

B. Phần tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1,5 điểm):

a. Lập phương trình hoá học của phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử.

Al + HNO$_{3}$ → Al(NO$_{3}$)$_{3}$ + NH$_{4}$NO$_{3}$ + H$_{2}$O

b. Cho 2,34 gam kim loại M (có hóa trị không đổi là n) tác dụng với dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ (đặc nóng, dư) thu được 3,2227 L SO$_{2}$ (điều kiện chuẩn). Xác định kim loại M.

Câu 2 (1,5 điểm): Cho phản ứng đốt cháy ethane:

C$_{2}$H$_{6}$ (g) + O$_{2}$ (g) $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2CO$_{2}$ (g) + 3H$_{2}$O (l)

Biết:

a. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane.

b. Cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt, giải thích.