Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án - Đề 2

Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) $CaO+C{O}_{2}\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }CaC{O}_{3}$

(b) $2C{H}_{4}\rightarrow _{LLN}^{150{0}^{o}C}{C}_{2}{H}_{2}+3{H}_{2}$

(c) $2Al{(OH)}_{3}\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }A{l}_{2}{O}_{3}+3{H}_{2}O$

(d) $2NaHC{O}_{3}\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }N{a}_{2}C{O}_{3}+C{O}_{2}+{H}_{2}O$

Số phản ứng oxi hóa – khử là

Cho phản ứng sau:

C(s) + O$_{2}$(g) → CO$_{2}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=-393{,}5kJ$

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO$_{2}$(g) là

Cho các phản ứng sau:

(1) H$_{2}$(g) + Cl$_{2}$(g) 2HCl (g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=-184{,}6kJ$

(2) CH$_{4}$(g) + H$_{2}$O(l) → CO(g) + 3H$_{2}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=249{,}9kJ$

Phát biểu đúng là

Cho các phát biểu sau:

(a). Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc toả nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế.

(b). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

(c). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng toả nhiệt.

(d). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng toả nhiệt.

(e). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.

Số phát biểu không đúng là

Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng được mô tả ở sơ đồ dưới đây:

Kết luận nào sau đây đúng?

Cho phản ứng sau:

SO$_{2}$(g) + $\frac{1}{2}$O$_{2}$(g) SO$_{3}$(l)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành là

Cho các phản ứng sau:

(1) Phản ứng tôi vôi: CaO + H$_{2}$O → Ca(OH)$_{2}$.

(2) Phản ứng trung hoà acid – base: HCl + NaOH → NaCl + H$_{2}$O.

(3) Phản ứng nhiệt phân potassium chlorate: 2KClO$_{3}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2KCl + 3O$_{2}$.

Phản ứng toả nhiệt là

Cho phản ứng sau:

CO(g) + $\frac{1}{2}$O$_{2}$(g) CO$_{2}$(g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn là

(Biết nhiệt tạo thành chuẩn ${Δ}_{f}{H}_{298}^{o}$ của CO$_{2}$(g) là –393,5 kJ/mol, của CO(g) là –110,5 kJ/mol).

Cho các phản ứng sau:

(a) C(s) + O$_{2}$(g) → CO$_{2}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=-393{,}5kJ$

(b) $2Al(s)+\frac{3}{2}{O}_{2}(g)\rightarrow A{l}_{2}{O}_{3}(s)\$ ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=-1675{,}7kJ$

(c) CH$_{4}$(g) + H$_{2}$O(l) → CO(g) + 3H$_{2}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=249{,}9kJ$

Số phản ứng thu nhiệt là

(1 điểm): Lập các phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử.

(a) CaO + C $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }$ CaC$_{2}$ + CO.

(b) ${C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}+{H}_{2}S{O}_{4}\rightarrow C{O}_{2}+S{O}_{2}+{H}_{2}O$.

(1 điểm): Phosgene (COCl$_{2}$) là một hợp chất hữu cơ, nó còn được gọi với tên là chất độc quang khí. Phosgene được điều chế bằng cách cho hỗn hợp CO và Cl$_{2}$ đi qua than hoạt tính.

$CO(g)+C{l}_{2}(g)\overset{than\ hoat\ tinh}{\rightarrow }COC{l}_{2}(g)$

Biết ở điều kiện chuẩn: E$_{b}$(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; E$_{b}$(C-Cl) = 339 kJ/mol; E$_{b}$(C=O) = 745 kJ/mol; E$_{b}$(C≡O) = 1075 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tạo thành phosgene từ CO và Cl$_{2}$.

(0,5 điểm): Cho phản ứng sau:

C(graphite) + O$_{2}$(g) $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }$ CO$_{2}$(g) ${Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(C{O}_{2},g)=-393{,}50kJ/mol$

Cho biết ý nghĩa của giá trị ${Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(C{O}_{2},g).$ Hợp chất CO$_{2}$(g) bền hơn hay kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền C(graphite) và O$_{2}$(g).

(0,5 điểm): Quặng pyrite có thành phần chính là FeS$_{2}$ được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

$Fe{S}_{2}\ \ +\ \ {O}_{2}\ \ \overset{{t}^{o}}{---\rightarrow }\ \ F{e}_{2}{O}_{3}\ \ +\ \ S{O}_{2}$

Tính thể tích không khí (chứa 21% thể tích oxygen, ở điều kiện chuẩn) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,4 tấn FeS$_{2}$ trong quặng pyrite.