Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án - Đề 3

Đáp án đúng là C

Nhiệt tạo thành chuẩn của đơn chất ở dạng bền nhất bằng 0.

Trong 4 đáp án chỉ có O$_{2}$(g) là đơn chất dạng bền nhất.

Đáp án đúng là: B

3Cu + 8HNO$_{3}$ → 3Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2NO + 4H$_{2}$O.

Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của phản ứng là: 3 + 8 + 3 + 2 + 4 = 20.

Đáp án đúng là: D

Dựa vào quy tắc xác định số oxi hóa, đặt số oxi hóa của carbon là x, ta có:

Trong HCO$_{3}$$^{-}$: (+1) + x + 3. (-2) = -1 ⇒ x = +4.

Trong CO$_{3}$$^{2-}$: x + 3. (-2) = -2 ⇒ x = +4.

Đáp án đúng là: C

Số oxi hóa của K là +1; O là -2, đặt số oxi hóa của manganese là x, ta có:

(+1) + x + 4. (-2) = 0 ⇒ x = +7.

Đáp án đúng là: B

Trong hai phản ứng (1) và (3) số oxi hóa của S tăng từ +4 lên +6 vậy SO$_{2}$ thể hiện tính khử.

Đáp án đúng là: B

Ta có :

$\begin{matrix}4\times \\ 5\times \end{matrix}|\begin{matrix}\overset{-3}{N}\rightarrow \overset{+2}{N}+5e & \overset{0}{O}{}_{2}+4e\rightarrow 2\overset{-2}{O}\end{matrix}$

Phương trình hóa học đã được cân bằng như sau:

$4\overset{-3}{N}{H}_{3}+5\overset{0}{O}{}_{2}\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }4\overset{+2}{N}O+6{H}_{2}O$

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là: 4 + 5 + 4 + 6 = 19

Đáp án đúng là: C

$\overset{0}{{N}_{2}}\overset{(1)}{\rightarrow }\overset{-3}{N}{H}_{3}\overset{(2)}{\rightarrow }\overset{+2}{N}O\overset{(3)}{\rightarrow }\overset{+4}{N}{O}_{2}\overset{(4)}{\rightarrow }H\overset{+5}{N}{O}_{3}$

Số phản ứng nitrogen đóng vai trò chất khử là 3 – các phản ứng (2) ; (3) ; (4).

Đáp án đúng là: A

Các phát biểu (3) và (4) đúng.

Đáp án đúng là: C

Nếu thu được 3 mol HI thì nhiệt lượng cần thu vào là:

26,48 × 3 = 79,44 (kJ).

a) ${H}_{2}\overset{-2}{S}\ +\overset{+4}{S}{O}_{2}\rightarrow \overset{0}{S}\ +{H}_{2}O$

- Chất khử: H$_{2}$S; chất oxi hóa: SO$_{2}$.

$\begin{matrix}2\times \\ 1\times \end{matrix}|\begin{matrix}\overset{-2}{S}\rightarrow \overset{0}{S}\ \ +2e & \overset{+4}{S}\ +4e\rightarrow \overset{0}{S}\end{matrix}$

Phương trình hóa học:

2H$_{2}$S + SO$_{2}$ → 3S + 2H$_{2}$O

b) $\overset{0}{Cu}+{H}_{2}\overset{+6}{S}{O}_{4}\rightarrow \overset{+2}{Cu}S{O}_{4}+\overset{+4}{S}{O}_{2}+{H}_{2}O$

- Chất khử: Cu; chất oxi hóa: H$_{2}$SO$_{4}$.

$\begin{matrix}1\times \\ 1\times \end{matrix}|\begin{matrix}\overset{0}{Cu}\rightarrow \overset{+2}{Cu}\ \ +2e & \overset{+6}{S}\ +2e\rightarrow \overset{+4}{S}\end{matrix}$

Phương trình phản ứng:

$Cu+2{H}_{2}S{O}_{4}\rightarrow CuS{O}_{4}+S{O}_{2}+2{H}_{2}O$

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

$\begin{matrix}{Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=3\times {Δ}_{f}{H}_{298}^{0}(C{O}_{2}(g))+2\times {Δ}_{f}{H}_{298}^{0}(Fe(s))-3\times {Δ}_{f}{H}_{298}^{0}(CO(g))-{Δ}_{f}{H}_{298}^{0}(F{e}_{2}{O}_{3}(s)) \\ =3\times (-393{,}5)+2\times 0-3\times (-110{,}5)-(-824{,}2)=-24{,}8(kJ).\end{matrix}$

Số mol N$_{2}$: ${n}_{{N}_{2}}=\frac{7}{28}=0{,}25mol$.

Để tạo 2 mol NH$_{3}$ cần 1 mol N$_{2}$.

${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=-22{,}95\times 4=-91{,}8kJ$

Phương trình nhiệt hoá học:

${N}_{2}(g)+3{H}_{2}(g)⇄2N{H}_{3}(g)$ ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=-91{,}8kJ$

a) Các phản ứng trong sơ đồ:

(1) 4FeS$_{2}$ + 11O$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$2Fe$_{2}$O$_{3}$ + 8SO$_{2}$

(2) 2SO$_{2}$ + O$_{2}$ $\overset{{V}_{2}{O}_{5},{t}^{o}}{\rightarrow }$2SO$_{3}$

(3) SO$_{3}$ + H$_{2}$O → H$_{2}$SO$_{4}$

Phản ứng (1), (2) là phản ứng oxi hoá – khử còn phản ứng (3) thì không.

Vậy có 2 phản ứng oxi hoá – khử trong sơ đồ trên.

b) 1 tấn quặng chứa 60% FeS$_{2}$ (M = 120 g/mol)

Số mol FeS$_{2}$ trong 1 tấn quặng trên là: $\frac{1{0}^{6}}{120}.\frac{60}{100}=$ 5000 mol

Sơ đồ phản ứng: FeS$_{2}$ → 2SO$_{2}$ → 2SO$_{3}$ → 2H$_{2}$SO$_{4}$

Dựa trên sơ đồ có số mol H$_{2}$SO$_{4}$ là 2.5000 = 10 000 mol.

Khối lượng H$_{2}$SO$_{4}$ thu được là:

98 × 10 000 = 980 000 gam = 980 kg = 0,98 tấn.

Khối lượng H$_{2}$SO$_{4}$ 98% thu được là: $\frac{0{,}98}{98}.100=1$tấn.

Do hiệu suất cả quá trình là 80% nên khối lượng H$_{2}$SO$_{4}$ 98% thực tế thu được là:

$1.\frac{80}{100}=0{,}8$tấn.