Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới có đáp án - Đề 1

A. Phần trắc nghiệm (7 điểm)

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. (2 điểm)

Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất nhận electron được gọi là

Trong phản ứng tạo thành magnesium chloride từ đơn chất: Mg + Cl$_{2}$ → MgCl$_{2}$.

Kết luận nào sau đây đúng?

Copper(II) oxide (CuO) bị khử bởi ammonia (NH$_{3}$) theo phản ứng sau:

${\text{NH}}_{\text{3}}\text{+ CuO}\overset{{\text{t}}^{\text{0}}}{\rightarrow }{\text{Cu + N}}_{\text{2}}{\text{+ H}}_{\text{2}}\text{O}$

Tổng hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của chất tham gia phản ứng là

Phản ứng chuyển hoá giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P (s, đỏ) ⟶ P (s, trắng) = 17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng:

Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH$_{4}$(g) + 2O$_{2}$(g) ⟶ CO$_{2}$(g) + 2H$_{2}$O(l) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ = – 890,3 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO$_{2}$(g) và H$_{2}$O(l) tương ứng là – 393,5 và – 285,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane là

Cho phản ứng sau:

$\mathrm{CO}(g)+{\mathrm{Cl}}_{2}(g)\overset{\mathrm{than}\ \mathrm{hoat}\ \mathrm{tinh}}{\rightarrow }{\mathrm{COCl}}_{2}(g)$ ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ = - 105 kJ

Biết ở điều kiện chuẩn: E$_{b}$(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; E$_{b}$(C-Cl) = 339 kJ/mol; E$_{b}$(C=O) = 745 kJ/mol. Giá trị E$_{b}$(C ≡ O) là

Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

CO (g) + $\frac{1}{2}$O$_{2}$(g) ⟶ CO$_{2}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=-283{,}0\ \mathrm{kJ}$

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy hoàn toàn 2,479 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là bao nhiêu?

PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. (2 điểm)

Cho các phản ứng sau:

Cho phản ứng sau:

$\mathrm{CO}\ (g)\ +\frac{1}{2}{O}_{2}(g)\rightarrow {\mathrm{CO}}_{2}(g)\ {Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=-283{,}0\ \mathrm{kJ}$

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO$_{2}$: ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}({\mathrm{CO}}_{2}(g))\ =\ -393{,}5\ \mathrm{kJ}/\mathrm{mol}.$

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là bao nhiêu kJ? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

Cho phản ứng hóa học:

Fe$_{3}$O$_{4}$ + HNO$_{3}$ ® Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ + NO + H$_{2}$O

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của các chất tham gia trong phản ứng là bao nhiêu?

Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

NH$_{3}$ + O$_{2}$ NO + H$_{2}$O

Biết trong không khí chứa 21% thể tích oxygen và các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Trong công nghiệp, lượng thể tích không khí cần trộn với 1 thể tích khí ammonia để thực hiện phản ứng trên là bao nhiêu?

B. Phần tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1,5 điểm):

a. Lập phương trình hoá học của phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử:

SO$_{2}$ + H$_{2}$O + Cl$_{2}$ → H$_{2}$SO$_{4}$ + HCl

b. Dẫn khí SO$_{2}$ vào 100 mL dung dịch KMnO$_{4}$ 0,02M đến khi dung dịch vừa mất màu tím. Xác định thể tích khí SO$_{2}$ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.

Câu 2 (1,5 điểm): Ammonia thường được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen bằng quy trình Haber – Bosch:

N$_{2}$(g) + 3H$_{2}$(g) $⇌$ 2NH$_{3}$ (g) ${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}=-93\mathrm{kJ}.$

a. Biết các giá trị năng lượng liên kết sau: E$_{N ≡ N}$ = 945 kJ mol$^{-1}$; E$_{H – H}$= 436 kJ mol$^{-1}$. Tính E$_{N – H}$.

b. Tính enthalpy tạo thành chuẩn của NH$_{3}$(g).