Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án - Đề 2

Đáp án đúng là: C

Số oxi hoá của hydrogen trong các hydride kim loại là -1.

Đáp án đúng là: C

H$_{2}$S chứa nguyên tử S có số oxi hoá thấp (-2) nên là chất khử mạnh.

Đáp án đúng là: A

Số oxi hoá của S tăng từ +4 nên +6 nên SO$_{2}$ đóng vai trò là chất khử.

Đáp án đúng là: D

Phản ứng oxi hoá – khử: (b).

Đáp án đúng là: B

Phát biểu không đúng: (b) và (d).

Đáp án đúng là: B

Hợp chất trong đó nitrogen có số oxi hoá -3 là: NH$_{3}$; NH$_{4}$Cl.

Đáp án đúng là: D

Số oxi hoá của hydrogen giảm từ +1 về 0 nên HCl đóng vai trò là chất oxi hoá.

Đáp án đúng là: A

Fe + 4HNO$_{3}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ + NO + 2H$_{2}$O

Theo phương trình hoá học:

${n}_{NO}={n}_{Fe}=\frac{4{,}2}{56}=0{,}075\ (mol).$

Vậy V$_{NO}$ = 0,075.24,79 = 1,8593 (lít).

Đáp án đúng là: A

Al + 4HNO$_{3}$ → Al(NO$_{3}$)$_{3}$ + NO + 2H$_{2}$O

Đáp án đúng là: D

Cu + 4HNO$_{3}$ → Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2NO$_{2}$ + 2H$_{2}$O

Cứ 4 phân tử HNO$_{3}$ tham gia phản ứng thì có 2 phân tử đóng vai trò là chất oxi hoá, 2 phân tử đóng vai trò là môi trường trong dung dịch.

Đáp án đúng là: C

Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng được được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là

$\frac{15{,}1}{46}\times (1{,}37\times 1{0}^{3})=449{,}7(kJ).$

Đáp án đúng là: A

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}={Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(C{O}_{2}(g))-[{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(CO)(g))+\frac{1}{2}{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}({O}_{2}(g))]$

= –393,5 – (–110,5 + 0×$\frac{1}{2}$) = –283 (kJ).

a) $CaO+\overset{0}{C}\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }\ \ \ Ca\overset{-1}{C}{}_{2}\ \ +\overset{+2}{C}O$

Trong phản ứng C vừa đóng vai trò là chất oxi hoá, vừa đóng vai trò là chất khử.

Ta có các quá trình:

Quá trình oxi hóa: $\overset{0}{C}\rightarrow \overset{+2}{C}\ \ +\ \ 2e$

Quá trình khử: $\overset{0}{C}\ \ +\ \ \ 1e\ \ \ \rightarrow \ \ \ \overset{-1}{C}$

$\begin{matrix}1\ \times & 1\times \end{matrix}\ |\begin{matrix}\overset{0}{C}\rightarrow \overset{+2}{C}\ \ +\ \ 2e \\ 2\ \overset{0}{C}\ \ +\ \ \ 2e\ \ \ \rightarrow 2\ \ \ \overset{-1}{C}\end{matrix}$

Phương trình hoá học:

CaO + 3C $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }$ CaC$_{2}$ + CO

b) $\overset{0}{\overset{⌢}{{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}}}+{H}_{2}\overset{+6}{S}{O}_{4}\rightarrow \overset{+4}{C}{O}_{2}+\overset{+4}{S}{O}_{2}+\overset{+1}{H}{}_{2}O$

- Chất khử: C$_{12}$H$_{22}$O$_{11}$; chất oxi hóa: H$_{2}$SO$_{4}$.

Ta có các quá trình:$\overset{+6}{S}\ +2e\rightarrow \overset{+4}{S}$

Quá trình oxi hoá: $\overset{0}{\overset{⌢}{{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}}}\rightarrow 12\overset{+4}{C}\ \ +22\overset{+1}{H}+11\overset{-2}{O}\ +48e$

Quá trình khử:

$\begin{matrix}1\times \\ 24\times \end{matrix}|\begin{matrix}\overset{0}{\overset{⌢}{{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}}}\rightarrow 12\overset{+4}{C}\ \ +22\overset{+1}{H}+11\overset{-2}{O}\ +48e & \overset{+6}{S}\ +2e\rightarrow \overset{+4}{S}\end{matrix}$

Phương trình hóa học:

${C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}+24{H}_{2}S{O}_{4}\rightarrow 12C{O}_{2}↑+24S{O}_{2}↑+35{H}_{2}O$

$CO(g)+C{l}_{2}(g)\overset{than\ hoat\ tinh}{\rightarrow }COC{l}_{2}(g)$

Áp dụng công thức:

${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}={E}_{b}(CO)+{E}_{b}(C{l}_{2})-{E}_{b}(COC{l}_{2})$

= E$_{C≡O}$ + E$_{Cl}$ $_{– Cl}$ – E$_{C=O}$ – 2E$_{C – Cl}$

= 1075 + 243 – 745 – 2.339 = - 105 kJ.

${Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(C{O}_{2},g)=-393{,}50kJ/mol$là lượng nhiệt toả ra khi tạo thành 1 mol CO$_{2}$ (g) từ các đơn chất ở trạng thái bền nhất ở điều kiện chuẩn.

${Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(C{O}_{2},g)=-393{,}50kJ/mol<0$⇒ Hợp chất CO$_{2}$(g) bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền C(graphite) và O$_{2}$(g).

${n}_{Fe{S}_{2}}=\frac{2{,}4.1{0}^{6}}{120}=2.1{0}^{4}\ \ (mol)$

$\begin{matrix}4Fe{S}_{2}\ \ +\ \ 11{O}_{2}\ \ \overset{t^{\circ}}{\rightarrow }\ \ 2F{e}_{2}{O}_{3}\ \ +\ \ 8S{O}_{2} \\ \\ \ 2.1{0}^{4}\ \rightarrow \ \ \ 5{,}5.1{0}^{4}(mol)\end{matrix}$

$\begin{matrix}{V}_{{O}_{2}}=5{,}5.1{0}^{4}.24{,}79=1363450\ (L)\ \ \ \ \\ \Rightarrow \ \ {V}_{kk}=\ \ \frac{100}{21}.{V}_{{O}_{2}}\ \ =\ \ 6492619\ \ (L)=6492{,}619\ \ ({m}^{3})\end{matrix}$