Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới có đáp án - Đề 3

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi số oxi hóa.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Ta có quá trình: Al → Al$_{3}$+ + 3e

Vậy, trong phản ứng hoá học: 2Al + 6HCl → 2AlCl$_{3}$ + H$_{2}$, mỗi nguyên tử Al đã nhường 3 electron.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Một số hợp chất số oxi hóa của oxygen khác -2 như: H$_{2}$O$_{2}$; OF$_{2}$ …

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố là:

$2\mathrm{HCl}+\overset{+2}{\mathrm{Mn}}O\rightarrow \overset{+2}{\mathrm{Mn}}{\mathrm{Cl}}_{2}+{H}_{2}O$

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

- Trong đơn chất Fe, số oxi hóa của Fe bằng 0.

- Trong hợp chất Fe$_{2}$O3, số oxi hóa của O là -2, gọi số oxi hóa của Fe là x, ta có:

2.x + 3.(-2) = 0 ⇒ x = +3.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

4Mg + 5H$_{2}$SO$_{4}$ → 4MgSO$_{4}$ + H$_{2}$S + 4H$_{2}$O

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là nhiệt lượng toả ra hoặc thu vào của phản ứng ở điều kiện chuẩn.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Dựa vào biến thiên enthalpy của 2 phản ứng xác định được cả hai phản ứng đều tỏa nhiệt, trong đó nhiệt lượng tỏa ra từ phản ứng (2) là nhiều hơn hay phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết là:

${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}={\mathrm{ΣE}}_{b}(\mathrm{cd})-{\mathrm{ΣE}}_{b}(\mathrm{sp}).$

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Các quá trình thu nhiệt là:

a) Nước hóa rắn.

e) Hòa tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

$\begin{matrix}{\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{0}}{\text{=Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{0}}{\text{(SO}}_{\text{3}}(l)\text{)}-{\text{Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{0}}{\text{(SO}}_{\text{2}}(g)\text{)}-\frac{1}{2}.{\text{Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{0}}{\text{(O}}_{\text{2}}(g)) \\ \Rightarrow {\text{Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{0}}{\text{(SO}}_{\text{3}}(l))=-144{,}2-296{,}8=-441\text{kJ.}\end{matrix}$

4CrO$_{3}$ + C$_{2}$H$_{5}$OH $\overset{}{\rightarrow }$ 2CO$_{2}$↑ + 2Cr$_{2}$O$_{3}$ + 3H$_{2}$O

a. Sai. Số oxi hóa của Cr giảm từ +6 xuống +3 nên CrO$_{3}$ đóng vai trò là chất oxi hóa.

Lời giải:

Đáp án đúng là: 9

Giải thích:

$\overset{-3}{\text{N}}{\text{H}}_{\text{3}}\text{+}{\overset{0}{\text{O}}}_{\text{2}}\rightarrow _{\text{p}}^{{\text{xt,t}}^{\text{0}}}\overset{+2}{\text{N}}\overset{-2}{\text{O}}{\text{+ H}}_{\text{2}}\overset{-2}{\text{O}}$

Ta có:

$\begin{matrix}4\times \\ 5\times \end{matrix}|\begin{matrix}\overset{-3}{N}\rightarrow \overset{+2}{N}+5e \\ {\overset{0}{O}}_{2}+4e\rightarrow 2\overset{-2}{O}\end{matrix}$

Phương trình hóa học đã được cân bằng như sau:

$4\overset{-3}{\text{N}}{\text{H}}_{3}\text{+ 5}{\overset{0}{\text{O}}}_{2}\overset{{\text{t}}^{\text{0}}}{\rightarrow }4\overset{+2}{\text{N}}{\text{O + 6H}}_{2}\text{O}$

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của các chất tham gia phản ứng là:

4 + 5 = 9.

Lời giải:

Đáp án đúng là: 4

Giải thích:

Dựa vào giản đồ ta thấy phản ứng toả nhiệt: (1); (2); (3); (5).

Đáp án đúng là: 12,7

Giải thích:

Ta có: ${n}_{\mathrm{Mn}\text{S}{O}_{4}}=\frac{3{,}02}{151}=0{,}02\ (\mathrm{mol})$

$\begin{matrix}10\mathrm{KI}\ +\ 2{\mathrm{KMnO}}_{4}+\ 8{H}_{2}{\mathrm{SO}}_{4}\rightarrow \ 2{\mathrm{MnSO}}_{4}+\ 5{I}_{2}+\ 6{K}_{2}{\mathrm{SO}}_{4}+\ 8{H}_{2}O \\ \ 0{,}02\ \mathrm{mol}\rightarrow 0{,}05\ \mathrm{mol}\end{matrix}$

Vậy ${m}_{{I}_{2}}=\ 0{,}05.254\ =\ 12{,}7\ \mathrm{gam}.$

Lời giải:

Đáp án đúng là: –1324.

Giải thích:

Các liên kết trong C2H5OH gồm: 5 liên kết C-H, 1 liên kết C-C, 1 liên kết C-O và 1 liên kết O-H.

Ta có: ${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$= ΣEb (cđ) – ΣEb (sp)

= (5.EC–H + EC–C + EC–O + EO–H + 3.EO=O) – (4.EC=O + 6.EO–H)

= (5.410 + 347 + 336 + 465 + 3.496) – (4.805 + 6.465)

= –1324 kJ.

Lời giải:

a. $\overset{0}{\mathrm{Al}}+H\overset{+5}{N}{O}_{3}\rightarrow \overset{+3}{\mathrm{Al}}{({\mathrm{NO}}_{3})}_{3}+\overset{-3}{N}{H}_{4}{\mathrm{NO}}_{3}+{H}_{2}O.$

Chất khử: Al; Chất oxi hoá: HNO3.

Ta có các quá trình: $\begin{matrix}8\times \\ 3\times \end{matrix}|\begin{matrix}\overset{0}{\mathrm{Al}}\rightarrow \overset{+3}{\mathrm{Al}}+3e \\ \overset{+5}{N}+8e\rightarrow \overset{-3}{N}\end{matrix}$

Phương trình hoá học: 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

b. ${n}_{{\mathrm{SO}}_{2}}=\frac{3{,}2227}{24{,}79}=0{,}13\ \mathrm{mol}\$

Ta có các quá trình:

$\begin{matrix}\overset{0}{M}\rightarrow \overset{+n}{M}+\mathrm{ne} \\ \frac{2{,}34}{M}\rightarrow \frac{2{,}34}{M}.n\ \mathrm{mol}\end{matrix}$ $\begin{matrix}\overset{+6}{S}+2e\rightarrow \overset{+4}{S} \\ \ 2.0{,}13\leftarrow 0{,}13\ \mathrm{mol}\end{matrix}$

$\overset{\mathrm{BTe}}{\rightarrow }\ n.\frac{2{,}34}{M}=2.0{,}13\ \Rightarrow \ M=9n\ .$

Vậy n = 3, M = 27. Vậy kim loại M là nhôm.

Lời giải:

a. Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là: $\sum {Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(c\text{d})=\ {Δ}_{f}{H}_{298}^{o}({C}_{2}{H}_{6}(g)).1+{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}({O}_{2}(g)).\frac{7}{2}$= (-84,7.1) + 0.$\frac{7}{2}$= - 84,7 (kJ)

Tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là: $\sum {Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(\mathrm{sp})={Δ}_{f}{H}_{298}^{o}({\mathrm{CO}}_{2}(g)).2+{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}({H}_{2}O(l)).3$

= (-393,5.2) + (-285,8.3) = - 1644,4 (kJ)

⇒ Biến thiên enthalpy của phản ứng:

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=\sum {Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(\mathrm{sp})-\sum {Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(\mathrm{cd})$= - 1559,7 (kJ).

b. Phản ứng là toả nhiệt vì ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}>0.$