Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới có đáp án - Đề 1

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất oxi hóa là chất nhận electron hay là chất có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

$\overset{0}{\text{Ca}}\text{+}{\overset{0}{\text{Cl}}}_{\text{2}}\rightarrow \overset{+2}{\text{Ca}}{\overset{-1}{\text{Cl}}}_{\text{2}}$

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự trao đổi electron hay phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do đã xảy ra phản ứng thu nhiệt.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền là bằng 0.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Một số trường hợp số oxi hóa của O khác – 2 như: H$_{2}$O$_{2}$; OF$_{2}$; O$_{2}$ …

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Trong phản ứng tạo thành magnesium chloride từ đơn chất: Mg + Cl$_{2}$ → MgCl$_{2}$:

Mg → Mg$_{2}$+ + 2e

Cl$_{2}$ + 2e → 2Cl−

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

3FeO + 10HNO$_{3}$® 3Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ + NO + 5H$_{2}$O

Dựa vào PTHH ta thấy, cứ 10 phân tử HNO$_{3}$ tham gia phản ứng có 1 phân tử đóng vai trò là chất oxi hóa, còn 9 phân tử đóng vai trò là môi trường tạo muối.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Ta có:

$\begin{matrix}1\times \\ 3\times \end{matrix}|\begin{matrix}2\overset{-3}{N}\rightarrow \overset{0}{{\text{N}}_{\text{2}}}\text{+}6\text{e} \\ \overset{+2}{\mathrm{Cu}}+2e\rightarrow \overset{0}{\mathrm{Cu}}\end{matrix}$

Phương trình hóa học:

$\overset{-3}{\text{2N}}{\text{H}}_{\text{3}}\text{+ 3}\overset{+2}{\text{Cu}}\text{O}\overset{{\text{t}}^{\text{0}}}{\rightarrow }\overset{0}{\text{3Cu}}\text{+}\overset{0}{{\text{N}}_{\text{2}}}{\text{+ 3H}}_{\text{2}}\text{O}$

Tổng hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của chất tham gia phản ứng là: 2 + 3 = 5.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ = 17,6 kJ > 0 ⇒ phản ứng thu nhiệt, vậy P đỏ bền hơn P trắng.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

$\mathrm{CO}(g)+{\mathrm{Cl}}_{2}(g)\overset{\mathrm{than}\ \mathrm{hoat}\ \mathrm{tinh}}{\rightarrow }{\mathrm{COCl}}_{2}(g)$

Áp dụng công thức:

${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}={E}_{b}(\mathrm{CO})+{E}_{b}({\mathrm{Cl}}_{2})-{E}_{b}({\mathrm{COCl}}_{2})$= EC≡O + ECl – Cl – EC=O – 2EC – Cl

Þ Eb(C ≡ O) = 1075 kJ/ mol.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

1 mol khí ở điều kiện chuẩn tương đương 24,79 L.

Phản ứng đốt cháy 1 mol hay 24,79L khí carbon monoxide (CO) tỏa ra nhiệt lượng là 283,0kJ.

⇒ Nếu đốt cháy hoàn toàn 2,479 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là:

$\frac{2{,}479.283{,}0}{24{,}79}=28{,}3\ \mathrm{kJ}$.

Đúng. Cứ 1 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 296,9kJ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Nên 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45kJ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Lời giải:

Đáp án đúng là: 1

Giải thích:

Các phản ứng (1), (3), (4) có ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}<0$ nên là phản ứng tỏa nhiệt.

Chỉ có phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.

Lời giải:

Đáp án đúng là: -111

Giải thích:

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}={Δ}_{f}{H}_{298}^{o}({\mathrm{CO}}_{2}(g)).1\text{-}[1.{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(\mathrm{CO}(g))+\frac{1}{2}.{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}({O}_{2}(g))\text{]}$

⇒ - 283 = - 393,5.1 – $\text{[}{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(\mathrm{CO}(g))+0.\frac{1}{2}\text{]}$

⇒ ${Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(\mathrm{CO}(g))\ =\ -\ 110{,}5\ \mathrm{kJ}$. Làm tròn -111 kJ.

Lời giải:

Đáp án đúng là: 31

Giải thích:

$\begin{matrix}3\times \\ 1\times \end{matrix}|\begin{matrix}3\overset{\frac{+8}{3}}{F\text{e}}\ \rightarrow \ \overset{+3}{3\ F\text{e}}\ +\ 1\text{e} \\ \overset{+5}{N}\ +3\text{e}\rightarrow \ \overset{+2}{N}\end{matrix}$

3Fe$_{3}$O$_{4}$ + 28HNO$_{3}$ → 9Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ + NO + 14H$_{2}$O

Tổng hệ số các chất tham gia: 3 + 28 = 31.

Lời giải:

Đáp án đúng là: 5,95

Giải thích:

$\begin{matrix}4{\mathrm{NH}}_{3}+\ 5{O}_{2}\rightarrow \ 4\mathrm{NO}\ +\ 6{H}_{2}O \\ 1\ \rightarrow 1{,}25\end{matrix}$

⇒ Cần trộn 1 thể tích khí ammonia với $\frac{1{,}25.100}{21}=5{,}95$ thể tích không khí.

Lời giải:

a. $\overset{+4}{S}{O}_{2}+{H}_{2}O+{\overset{0}{\mathrm{Cl}}}_{2}\rightarrow {H}_{2}\overset{+6}{S}{O}_{4}+H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}$

Chất oxi hoá: Cl$_{2}$; chất khử: SO$_{2}$

Ta có các quá trình:

$\begin{matrix}1\times \\ 1\times \end{matrix}|\begin{matrix}\overset{+4}{S}\rightarrow \overset{+6}{S}\ +2e \\ \overset{0}{{\mathrm{Cl}}_{2}}\ +2e\rightarrow 2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\end{matrix}$

Phương trình hóa học:

${\mathrm{SO}}_{2}+{\mathrm{Cl}}_{2}+2{H}_{2}O\rightarrow {H}_{2}{\mathrm{SO}}_{4}+2\mathrm{HCl}$.

b. Phương trình hoá học:

5SO$_{2}$ + 2KMnO$_{4}$ + 2H$_{2}$O → 2H$_{2}$SO$_{4}$ + K$_{2}$SO$_{4}$ + 2MnSO$_{4}$

Theo phương trình hóa học ta có:

${n}_{{\mathrm{SO}}_{2}}=\frac{5}{2}{n}_{{\mathrm{KMnO}}_{4}}=\frac{5}{2}.0{,}02.0{,}1=0{,}005\ (\mathrm{mol})$

${V}_{{\mathrm{SO}}_{2}}$= 24,79.0,005 = 0,12395 L = 123,95 (mL).