Bộ 2 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án (Đề 2)

Đáp án đúng là: B

Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là proton và neutron.

Đáp án đúng là: C

Đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng 10 000 lần.

Nếu đường kính của nguyên tử khoảng 10$^{2}$ pm thì đường kính của hạt nhân khoảng:

$\frac{{10}^{2}}{10\ 000}={10}^{-2}(pm).$

Đáp án đúng là: B

Số khối kí hiệu là A, bằng tổng số hạt proton và neutron trong hạt nhân.

Vậy N = A – Z.

Đáp án đúng là: B

Ta có:

- Số hiệu nguyên tử (Z) = số proton = 6.

- Số khối (A) = Z + N = 6 + 7 = 13.

Vậy kí hiệu nguyên tử là:${}_{6}^{13}Z$.

Đáp án đúng là: A

Orbital s có dạng hình cầu.

Đáp án đúng là: C

Lớp M (n = 3), có 3 phân lớp là 3s, 3p và 3d.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$.

Vậy số hiệu nguyên tử X = số electron = 8.

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron P theo ô orbital:

Ở trạng thái cơ bản P (Z = 15) có 3 electron độc thân.

Đáp án đúng là: C

Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp cùng một cột.

Đáp án đúng là: A

Nhóm A gồm các nguyên tố khối s, p.

Þ [Ne]3s$^{2}$3p$^{3}$ thuộc khối p nên thuộc nhóm A.

Đáp án đúng là: D

Trong các nguyên tố nhóm A, khối lượng nguyên tử không biến đổi tuần hoàn.

Đáp án đúng là: C

Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần.

Đáp án đúng là: A

R thuộc nhóm VIA, hóa trị cao nhất trong hợp chất là VI.

Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R là RO$_{3}$.

Đáp án đúng là: D

Theo quy luật biến đổi ta có tính acid tăng dần theo dãy: H$_{3}$AsO$_{4}$; H$_{3}$PO$_{4}$; H$_{2}$SO$_{4}$.

Đáp án đúng là: B

X ở chu kì 2 nên có 2 lớp electron.

X ở nhóm IIA nên có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s$^{2}$.

Đáp án đúng là: B

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

$\{\begin{matrix}{\text{Z}}_{Y}{\text{+ Z}}_{X}\text{=18} \\ {\text{Z}}_{Y}{\text{- Z}}_{X}\text{= 8}\end{matrix}\Leftrightarrow \{\begin{matrix}{\text{Z}}_{Y}\text{= 13} \\ {\text{Z}}_{X}\text{= 5}\end{matrix}$

Hai nguyên tố X; Y là B (Z = 5) và Al (Z = 13).

Đáp án đúng là: A

X (Z =12): [Ne]3s$^{2}$

Nguyên tử X có 2 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường 2 electron để đạt được cấu hình bền vững giống khí hiếm gần nhất.

Đáp án đúng là: B

Trong công thức , nguyên tử B có 6 electron ở lớp ngoài cùng, chưa đạt octet.

Đáp án đúng là: B

Liên kết ion có bản chất là lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Đáp án đúng là: D

Liên kết được tạo thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình là hợp chất ion.

⇒ Cặp nguyên tố calcium là oxygen có khả năng tạo thành liên kết ion trong hợp chất của chúng.

Đáp án đúng là: B

NH$_{3}$: Hợp chất có liên kết cộng hóa trị phân cực.

H$_{2}$, CH$_{4}$, N$_{2}$: Hợp chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Đáp án đúng là: C

Loại A vì CaCl$_{2}$, NaCl là hợp chất ion.

Loại B vì K$_{2}$O là hợp chất ion.

Loại D vì MgCl$_{2}$, Na$_{2}$O là hợp chất ion.

Đáp án đúng là: B

N (Z = 7): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{3}$.

N có 5 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận thêm 3 electron để đạt cấu hình electron bền vững giống với khí hiếm Ne.

Đáp án đúng là: A

Khi các nguyên tử liên kết với nhau, các AO phải được sắp xếp ở vị trí phù hợp.

Chẳng hạn, khi hình thành phân tử hai nguyên tử, vị trí của các AO như sau:

Khi đó, hai AO p$_{Z}$ nằm dọc trên cùng một trục nên chỉ có thể xen phủ trục với nhau, trong khi hai AO p$_{x}$ (cũng như hai AO p$_{y}$) là song song với nhau nên chỉ có thể xen phủ bên với nhau.

Đáp án đúng là: D

Công thức Lewis của H$_{2}$O là:

Đáp án đúng là: C

Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.

Đáp án đúng là: B

Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của các electron trong phân tử.

Đáp án đúng là: D

Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH$_{3}$ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.

a) Cấu hình electron của ion X$^{-}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$.

X + 1e → X$^{-}$

Vậy cấu hình electron của X là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$.

X là phi kim do có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

b)

Giải thích sự hình thành liên kết giữa X với sodium:

Sodium có 1 electron, có xu hướng nhường đi 1 electron:

Na → Na$^{+}$ + 1e

X có 7 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận 1 electron:

X + 1e → X$^{-}$

Các ion sinh ra mang điện tích trái dấu, hút nhau tạo thành hợp chất ion:

Na$^{+}$ + X$^{-}$ → NaX.

- Cấu hình electron nguyên tử H (Z = 1): 1s$^{1}$.

Ô orbital của lớp electron ngoài cùng:

- Cấu hình electron nguyên tử Cl (Z = 17): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$.

Ô orbital của lớp electron ngoài cùng:

Nhận xét:

- 1 AO s xen phủ với 1 AO s tạo thành phân tử H$_{2}$.

- 1 AO p xen phủ với 1 AO p tạo thành phân tử Cl$_{2}$.

- 1 AO s (H) xen phủ với 1 AO p (Cl) tạo thành phân tử HCl.

Tetrachloromethane (CCl$_{4}$) tuy là phân tử không cực nhưng có nhiệt độ sôi cao hơn trichloromethane (CHCl$_{3}$) là phân tử có cực.

Điều này do phân tử CCl$_{4}$ có kích thước lớn hơn CHCl$_{3}$ nên có số electron cũng nhiều hơn CHCl$_{3}$, do đó tương tác van der Waals giữa các phân tử CCl$_{4}$ mạnh hơn so với CHCl$_{3}$ làm cho nhiệt độ sôi của CCl$_{4}$ cao hơn CHCl$_{3}$.