Bộ 2 Đề kiểm tra kì 2 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo có đáp án - Đề 1

Đáp án: A

${\Delta _r}H_{298}^o$= ${\rm{[}}{\Delta _f}H_{298}^o(C{O_2}(g)) + {\Delta _f}H_{298}^o({H_2}O(l)).2{\rm{]}}$ - ${\rm{[}}{\Delta _f}H_{298}^o(C{H_4}(g)) + {\Delta _f}H_{298}^o({O_2}(g)).2{\rm{]}}$

⇒ – 890,3 = [(– 393,5) + (– 285,8.2)] – [${\Delta _f}H_{298}^o(C{H_4}(g))$ + 0.2]

⇒ ${\Delta _f}H_{298}^o(C{H_4}(g))$= – 74,8 kJ.

Đáp án: C

Tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ HCl trong 40 giây là

$$\overline v = - \frac{1}{2}.\frac{{(0{,}4 - 0{,}6)}}{{40}} = 2{,}5 \times {10^{ - 3}}(M/s).$$

Đáp án: A

Áp dụng công thức:

$\Rightarrow {v_2} = {v_1} \times {2^{\frac{{40 - 70}}{{10}}}} = {2^{ - 3}}{v_1} = \frac{1}{8}{v_1}$

Như vậy khi nhiệt độ giảm từ 70$^{o}$C xuống 40$^{o}$C thì tốc độ phản ứng giảm 8 lần.

Đáp án:

a)

Cl$_{2}$ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá.

Ta có các quá trình:

Quá trình oxi hoá: ${\mathop {Cl}\limits^0 _2} \to 2\mathop {Cl}\limits^{ + 5} \,\, + 10e$

Quá trình khử: ${\mathop {Cl}\limits^0 _2} + 2e \to 2\mathop {Cl}\limits^{ - 1}$

Phương trình được cân bằng:

b) $K\mathop {I{\rm{ }}}\limits^{ - 1} + {\rm{ }}{H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4} \to {\rm{ }}{\mathop I\limits^0 _2} + {\rm{ }}{H_2}\mathop S\limits^{ - 2} {\rm{ }} + {\rm{ }}{K_2}S{O_4} + {\rm{ }}{H_2}O$

Chất khử: KI.

Chất oxi hoá: H$_{2}$SO$_{4}$.

Quá trình oxi hoá: $2\mathop I\limits^{ - 1} \to {\mathop I\limits^0 _2} + 2e$

Quá trình khử: $\mathop S\limits^{ + 6} + 8e \to \mathop S\limits^{ - 2}$

Phương trình được cân bằng:

8KI + 5H$_{2}$SO$_{4}$ → 4I$_{2}$ + H$_{2}$S + 4K$_{2}$SO$_{4}$ + 4H$_{2}$O

Đáp án:

Từ fluorine đến iodine, khối lượng phân tử và bán kính nguyên tử tăng, làm tăng tương tác van der Waals dẫn đến nhiệt độ sôi tăng.

Đáp án:

n$_{B}$ = $\frac{{0{,}4958}}{{24{,}79}}$= 0,02 mol

Gọi số mol MgCO$_{3}$ là x (mol), số mol Zn là y (mol).

Phương trình hoá học:

MgCO$_{3}$ + 2HCl → MgCl$_{2}$ + CO$_{2}$ + H$_{2}$O

x 2x x x mol

Zn + 2HCl → ZnCl$_{2}$ + H$_{2}$

y 2y y y mol

Ta có hệ phương trình:

$$\left\{ \begin{array}{l}{m_x} = 1{,}49g\\{n_B} = 0{,}02mol\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}84x + 65y = 1{,}49\\x + y = 0{,}02\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0{,}01\\y = 0{,}01\end{array} \right.$$

$$\% {m_{MgC{O_3}}} = \frac{{0{,}01.84}}{{1{,}49}}.100\% = 56{,}38\% .$$

%m$_{Zn}$ = 100% – 56,38% = 43,62%.