Bộ 2 Đề kiểm tra Giữa học kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án- Đề 2

Fe + 4HNO$_{3}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ + NO + 2H$_{2}$O

Theo phương trình hoá học:

${n}_{NO}={n}_{Fe}=\frac{4{,}2}{56}=0{,}075\ (mol).$

Vậy V$_{NO}$ = 0,075.24,79 = 1,8593 (lít).

Cu + 4HNO$_{3}$ → Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2NO$_{2}$ + 2H$_{2}$O

Þ Cứ 4 phân tử HNO$_{3}$ tham gia phản ứng thì có 2 phân tử đóng vai trò là chất oxi hoá, 2 phân tử đóng vai trò là môi trường trong dung dịch.

Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron:

$\begin{matrix}2\ \times \\ 3\times \end{matrix}\ |\begin{matrix}\ \overset{-2}{S}\rightarrow \overset{+4}{S}\ +\ 6e\ \\ \ {\overset{0}{O}}_{2}\ +\ 4e\ \rightarrow 2\overset{-2}{O}\end{matrix}$

2ZnS + 3O$_{2 \rightarrow}$ 2ZnO + 2SO$_{2}$

Tổng hệ số của chất tham gia là: 2 + 3 = 5.

5SO$_{2}$ + 2KMnO$_{4}$+ 2H$_{2}$O → 2H$_{2}$SO$_{4}$ + K$_{2}$SO$_{4}$+ 2MnSO$_{4}$

Theo phương trình hóa học ta có:

${n}_{S{O}_{2}}=\frac{5}{2}{n}_{KMn{O}_{4}}=\frac{5}{2}.0{,}02.0{,}01=0{,}0005\ (mol)$

${V}_{S{O}_{2}}$= 24,79.0,0005 = 0,012395 L = 12,395 (mL).

Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng được được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là

$\frac{15{,}1}{46}\times (1{,}37\times {10}^{3})=449{,}7(kJ).$

Phương trình hóa học:

Vậy ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ = E$_{b}$ $_{(C}$$_{º}$$_{C)}$ + 2E$_{b}$ $_{(C–H)}$+ 2E$_{b}$ $_{(H–H)}$ – E$_{b}$ $_{(C–C)}$– 6E$_{b}$ $_{(C–H)}$

= 837 + 2×418 + 2×436 – 346 – 6×418 = –309 (kJ).

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}={Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(C{O}_{2}(g))-[{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(CO)(g))+\frac{1}{2}{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}({O}_{2}(g))\text{]}$

= –393,5 – (–110,5 + 0×$\frac{1}{2}$) = –283 (kJ).

a) $CaO\ +\ \overset{0}{C}\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }\ Ca{\overset{-1}{C}}_{2}\ +\ \overset{+2}{C}O$

Trong phản ứng C vừa đóng vai trò là chất oxi hoá, vừa đóng vai trò là chất khử.

Ta có các quá trình:

Quá trình oxi hóa: $\overset{0}{C}\rightarrow \overset{+2}{C}\ +\ 2e$

Quá trình khử: $\overset{0}{C}\ +\ 1e\ \rightarrow \ \overset{-1}{C}$

$\begin{matrix}1\ \times \\ 1\times \end{matrix}\ |\begin{matrix}\overset{0}{C}\rightarrow \overset{+2}{C}\ +\ 2e \\ 2\ \overset{0}{C}\ +\ 2e\ \rightarrow 2\ \overset{-1}{C}\end{matrix}$

Phương trình hoá học:

CaO + 3C $\overset{{t}^{∘}}{\rightarrow }$ CaC$_{2}$ + CO

b) $\overset{0}{\overset{\frown}{{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}}}+{H}_{2}\overset{+6}{S}{O}_{4}\rightarrow \overset{+4}{C}{O}_{2}+\overset{+4}{S}{O}_{2}+{\overset{+1}{H}}_{2}O$

- Chất khử: C$_{12}$H$_{22}$O$_{11}$; chất oxi hóa: H$_{2}$SO$_{4}$.

Ta có các quá trình:$\overset{+6}{S}\ +2e\rightarrow \overset{+4}{S}$

Quá trình oxi hoá: $\overset{0}{\overset{\frown}{{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}}}\rightarrow 12\overset{+4}{C}\ +22\overset{+1}{H}+11\overset{-2}{O}\ +48e$

Quá trình khử:

$\begin{matrix}1\times \\ 24\times \end{matrix}|\begin{matrix}\overset{0}{\overset{\frown}{{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}}}\rightarrow 12\overset{+4}{C}\ +22\overset{+1}{H}+11\overset{-2}{O}\ +48e \\ \overset{+6}{S}\ +2e\rightarrow \overset{+4}{S}\end{matrix}$

Phương trình hóa học:${C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}+24{H}_{2}S{O}_{4}\rightarrow 12C{O}_{2}↑+24S{O}_{2}↑+35{H}_{2}O$

$CO(g)+C{l}_{2}(g)\overset{than\ hoat\ tinh}{\rightarrow }COC{l}_{2}(g)$

Áp dụng công thức:

${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}={E}_{b}(CO)+{E}_{b}(C{l}_{2})-{E}_{b}(COC{l}_{2})$

= E$_{C≡O}$ + E$_{Cl}$ $_{– Cl}$ – E$_{C=O}$ – 2E$_{C – Cl}$

= 1075 + 243 – 745 – 2.339 = - 105 kJ.