TopStudy

Hoá học · Lớp 10

Bài tập Tính tốc độ trung bình của phản ứng lớp 10 (có lời giải)

15 câu · 23 phút · Ngân hàng đề TopStudy. Đáp án và lời giải do TopStudy biên soạn, mở ngay dưới từng câu.

Làm bài

Nội dung đề

Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn

Câu 1

1 điểm

Cho phản ứng 3O2(g)→2O3(g)3{O_2}(g) \to 2{O_3}(g)

Ban đầu nồng độ oxygen là 0,024M. Sau 5s thì nồng độ của oxygen là 0,02M. Tốc độ trung bình của phản ứng trên trong 5s đầu tiên là

  1. Đáp án A: 2,67.104^{4}M.
  2. Đáp án B: 2,67.104^{4}M s−1^{-1}.
  3. Đáp án C: 2,67.10−4^{-4}M.
  4. Đáp án D: 2,67.10−4^{-4}M s−1^{-1}.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: D

Đáp án đúng là: D

Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo oxygen:

vˉ=−13ΔCO2Δt=−13×0,02−0,0245−0=2,67.10−4(M s−1)\bar v = - \frac{1}{3}\frac{{\Delta {C_{{O_2}}}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{3} \times \frac{{0{,}02 - 0{,}024}}{{5 - 0}} = {\rm{ 2{,}67}}.{\rm{1}}{{\rm{0}}^{ - 4}}{\rm{ (M}}\,{{\rm{s}}^{ - 1}})

Câu 2

1 điểm

Cho phản ứng phân hủy N2_{2}O5_{5} như sau:

2N2_{2}O5_{5} (g) → 4NO2_{2} (g) + O2_{2} (g)

Nồng độ ban đầu của NO2_{2} là 0 M, sau 100 s là 0,0062 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 100 s đầu tiên là

  1. Đáp án A: 1,55.10−5^{-5} (M phút−1^{-1}).
  2. Đáp án B: 1,35.10−5^{-5} (M s−1^{-1}).
  3. Đáp án C: 1,35.10−5^{-5} (M phút−1^{-1}).
  4. Đáp án D: 1,55.10−5^{-5} (M s−1^{-1}).
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: D

Đáp án đúng là: D

Tốc độ trung bình của phản ứng trong 100s đầu tiên là:

υ‾=14.ΔCNO2Δt=14.(0,0062−0)100−0=1,55.10−5(Ms−1)\overline \upsilon = \frac{1}{4}.\frac{{\Delta {C_{N{O_2}}}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{4}.\frac{{(0{,}0062 - 0)}}{{100 - 0}} = 1,{55.10^{ - 5}}(M{s^{ - 1}})

Câu 3

1 điểm

Hydrogen peroxide phân hủy theo phản ứng sau:

2H2_{2}O2_{2} → 2H2_{2}O + O2_{2}

Tại thời điểm ban đầu, thể tích khí oxygen là 0 cm3^{3}, sau thời gian 15 phút thể tích khí oxygen là 16 cm3^{3}. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 15 phút đầu tiên là

  1. Đáp án A: 1,067 M s−1^{-1}.
  2. Đáp án B: 1,067 M phút−1^{-1}.
  3. Đáp án C: 1,067 cm3^{3} s−1^{-1}.
  4. Đáp án D: 1,067 cm3^{3} phút−1^{-1}.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: D

Đáp án đúng là: D

Tốc độ trung bình của phản ứng trong 15 phút đầu tiên là

υ‾=ΔCO2Δt=(16−0)(15−0)\overline \upsilon = \frac{{\Delta {C_{{O_2}}}}}{{\Delta t}} = \frac{{(16 - 0)}}{{(15 - 0)}}≈ 1,067 cm3^{3} phút−1^{-1}.

Câu 4

1 điểm

Cho phản ứng hóa học sau:

Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl2_{2} (aq) + H2_{2} (g)

Sau 40 giây, nồng độ của dung dịch HCl giảm tử 0,6 M về còn 0,4 M. Tốc độ trung bình của phản ứng theo HCl trong 40 giây là

  1. Đáp án A: 5 × 10−3^{-3} (M/s).
  2. Đáp án B: 5 × 103^{3} (M/s).
  3. Đáp án C: 2,5 × 10−3^{-3} (M/s).
  4. Đáp án D: 2,5 × 103^{3} (M/s).
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: C

Đáp án đúng là: C

Tốc độ trung bình của phản ứng theo HCl trong 40 giây là:

v‾=−12ΔCHClΔt=−12.(0,4−0,6)40=2,5×10−3(M/s)\overline v = - \frac{1}{2}\frac{{\Delta {C_{HCl}}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{2}.\frac{{(0{,}4 - 0{,}6)}}{{40}} = 2{,}5 \times {10^{ - 3}}(M/s)

Câu 5

1 điểm

Cho phản ứng đơn giản sau (xảy ra trong bình kín):

2NO (g) + O2_{2} (g) → 2NO2_{2} (g)

Ở nhiệt độ không đổi, nồng độ NO tăng hai lần, nồng độ O2_{2} không đổi thì

  1. Đáp án A: tốc độ phản ứng không thay đổi.
  2. Đáp án B: tốc độ phản ứng tăng 2 lần.
  3. Đáp án C: tốc độ phản ứng tăng 4 lần.
  4. Đáp án D: tốc độ phản ứng giảm 2 lần.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: C

Đáp án đúng là: C

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng được viết dưới dạng:

v=kCNO2CO2v = kC_{NO}^2{C_{{O_2}}}

Khi nồng độ NO tăng hai lần, nồng độ O2_{2} không đổi thì:

v′=k(2CNO)2CO2=4kCNO2CO2=4vv' = k{(2{C_{NO}})^2}{C_{{O_2}}} = 4kC_{NO}^2{C_{{O_2}}} = 4v

Hay tốc độ phản ứng tăng 4 lần.

Câu 6

1 điểm
Cho phương trình hóa học sau: CHCl3_{3} (g) + Cl2_{2} (g) → CCl4_{4} (g) + HCl (g). Khi nồng độ của CHCl3_{3} giảm 2 lần, nồng độ Cl2_{2} giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ
  1. Đáp án A: tăng gấp đôi.
  2. Đáp án B: giảm một nửa.
  3. Đáp án C: tăng 4 lần.
  4. Đáp án D: giảm 4 lần.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 6

Câu 7

1 điểm

Cho phản ứng hóa học sau:

2SO2_{2} (g) + O2_{2} (g) → 2SO3_{3} (g)

Trong khoảng thời gian 420 giây, nồng độ SO2_{2} giảm từ 0,027 M xuống 0,0194 M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo nồng độ SO2_{2} trong khoảng thời gian trên là

  1. Đáp án A: 9 × 10−2^{-2} M/s.
  2. Đáp án B: 9 × 10−3^{-3} M/s.
  3. Đáp án C: 9 × 10−5^{-5} M/s.
  4. Đáp án D: 9 × 10−6^{-6} M/s.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 7

Câu 8

1 điểm

Cho phản ứng xảy ra như sau:

H2_{2} (g) + Cl2_{2} (g) → 2HCl (g)

Công thức đúng để xác định tốc độ trung bình của phản ứng là

  1. Đáp án A: v‾=ΔCH2Δt\overline v = \frac{{\Delta {C_{{H_2}}}}}{{\Delta t}}
  2. Đáp án B: v‾=ΔCCl2Δt\overline v = \frac{{\Delta {C_{C{l_2}}}}}{{\Delta t}}
  3. Đáp án C: v‾=−ΔCHClΔt\overline v = - \frac{{\Delta {C_{HCl}}}}{{\Delta t}}
  4. Đáp án D: v‾=ΔCHCl2Δt\overline v = \frac{{\Delta {C_{HCl}}}}{{2\Delta t}}
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 8

Câu 9

1 điểm
Phản ứng 3H2_{2} (g) + N2_{2} (g) → 2NH3_{3} (g) có tốc độ mất đi của H2_{2} so với tốc độ hình thành NH3_{3} là
  1. Đáp án A: bằng 12\frac{1}{2}.
  2. Đáp án B: bằng 32\frac{3}{2}.
  3. Đáp án C: bằng 23\frac{2}{3}.
  4. Đáp án D: bằng 13\frac{1}{3}.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 9

Câu 10

1 điểm

Thiết bị sau có thể được sử dụng để đo tốc độ phản ứng của một số phản ứng hóa học:

Hình minh hoạ

Cho các phản ứng sau:

(1) AgNO3_{3}(aq) + HCl(aq) → AgCl(s) + HNO3_{3}(aq)
(2) 2H2_{2}O2_{2}(aq) 2H2_{2}O(l) + O2_{2}(g)
(3) MgO(s) + 2HCl (aq) → MgCl2_{2}(aq) + H2_{2}O(l)
(4) ZnCO3_{3}(s) + 2HCl (aq) → ZnCl 2_{2}(aq) + CO2_{2}(g) + H2_{2}O(l)

Hai phản ứng phù hợp với thiết bị trên là

  1. Đáp án A: 1 và 2.
  2. Đáp án B: 1 và 3.
  3. Đáp án C: 2 và 4.
  4. Đáp án D: 3 và 4.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 10

Câu 11

1 điểm

Đối với phản ứng tổng quát: aA + bB ® cC + dD

Gọi DCA_{A}, DCB_{B}, DCC_{C}, DCD_{D} lần lượt là biến thiên lượng chất các chất A, B, C, D trong khoảng thời gian Dt. Tốc độ trung bình của phản ứng được tính theo biểu thức là

  1. Đáp án A: v‾=1a⋅ΔCAΔt=1b⋅ΔCBΔt=1c⋅ΔCCΔt=1d⋅ΔCDΔt\overline v = \frac{1}{a} \cdot \frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{b} \cdot \frac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{c} \cdot \frac{{\Delta {C_C}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{d} \cdot \frac{{\Delta {C_D}}}{{\Delta t}}.
  2. Đáp án B: v‾=−1a⋅ΔCAΔt=−1b⋅ΔCBΔt=1c⋅ΔCCΔt=1d⋅ΔCDΔt\overline v = - \frac{1}{a} \cdot \frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{b} \cdot \frac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{c} \cdot \frac{{\Delta {C_C}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{d} \cdot \frac{{\Delta {C_D}}}{{\Delta t}}.
  3. Đáp án C: v‾=1a⋅ΔCAΔt=1b⋅ΔCBΔt=−1c⋅ΔCCΔt=−1d⋅ΔCDΔt\overline v = \frac{1}{a} \cdot \frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{b} \cdot \frac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{c} \cdot \frac{{\Delta {C_C}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{d} \cdot \frac{{\Delta {C_D}}}{{\Delta t}}.
  4. Đáp án D: v‾=−1a⋅ΔCAΔt=−1b⋅ΔCBΔt=−1c⋅ΔCCΔt=−1d⋅ΔCDΔt\overline v = - \frac{1}{a} \cdot \frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{b} \cdot \frac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{c} \cdot \frac{{\Delta {C_C}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{d} \cdot \frac{{\Delta {C_D}}}{{\Delta t}}.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 11

Câu 12

1 điểm

Xét phản ứng đơn giản sau: 2NO (g) + O2_{2} (g) ® 2NO (g).

Mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng và nồng độ các chất tham gia phản ứng được thể hiện bằng biểu thức:

  1. Đáp án A: v=k⋅CNO2⋅CO2v = k \cdot C_{NO}^2 \cdot {C_{{O_2}}}.
  2. Đáp án B: v=k⋅CNO⋅CO2v = k \cdot C_{NO}^{} \cdot {C_{{O_2}}}.
  3. Đáp án C: v=k⋅CNO2⋅CO22v = k \cdot C_{NO}^2 \cdot C_{{O_2}}^2.
  4. Đáp án D: v=k⋅CNO⋅CO22v = k \cdot C_{NO}^{} \cdot C_{{O_2}}^2.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 12

Câu 13

1 điểm
Đâu là đơn vị tốc độ phản ứng ?
  1. Đáp án A: mol L−1^{−1} s−1^{−1}.
  2. Đáp án B: m s.
  3. Đáp án C: M s−1^{−1}.
  4. Đáp án D: Cả A và C.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 13

Câu 14

1 điểm
Phát biểu nào sau đây không đúng?
  1. Đáp án A: Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.
  2. Đáp án B: Tốc độ phản ứng có thể nhận giá trị dương hoặc âm.
  3. Đáp án C: Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ tính trung bình trong một khoảng thời gian phản ứng.
  4. Đáp án D: Tốc độ phản ứng nổ của khí bình gas lớn hơn tốc độ của phản ứng gỉ sắt.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 14

Câu 15

1 điểm

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 3H2_{2}(g) + N2_{2} (g) ⟶ 2NH3_{3} (g).

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu nồng độ H2_{2} và N2_{2} đều tăng 2 lần?

  1. Đáp án A: Tăng 4 lần.
  2. Đáp án B: Tăng 6 lần.
  3. Đáp án C: Tăng 8 lần.
  4. Đáp án D: Tăng 16 lần.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 15
Làm bài

Đề cùng chủ đề

Tất cả đề Tốc độ phản ứng · Các bộ sách Hoá học Lớp 10