Hoá học · Lớp 10
54 câu · 81 phút · Ngân hàng đề TopStudy. Đáp án và lời giải do TopStudy biên soạn, mở ngay dưới từng câu.
2CO2*(g)* + N2*(g)*Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý
(Dấu – biểu diễn cho chất tham gia bị giảm sau phản ứng). Trong phản ứng trên, tốc độ tiêu hao của NO gấp 2 lần tốc độ tạo thành N2.
Xét phản ứng: 3O2 2O3
Nồng độ ban đầu của oxygen là 0,024 M. Sau 5 giây nồng độ của oxygen còn lại là 0,02 M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên.
Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý
Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý
Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý
Cho phản ứng hóa học sau: Zn*(s)* + H2SO4*(aq)* ZnSO4*(aq)* + H2*(g)*
Ở nhiệt độ phòng, đo được sau 1 phút có 7,5 mL khí hydrogen thoát ra. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo hydrogen.
Hướng dẫn chấm do TopStudy biên soạn, mang tính gợi ý
Cho phản ứng hóa học sau: Zn*(s)* + H2SO4*(aq)* ZnSO4*(aq)* + H2*(g)*
Ở nhiệt độ thấp, tốc độ phản ứng là 3 mL/min. Hãy tính xem sau bao lâu thì thu được 7,5 mL khí hydrogen.
Cho phản ứng: 2N2O5*(g)* 4NO2*(g)* + O2*(g)*
Sau thời gian từ giây 61 đến giây 120, nồng độ NO2 tăng từ 0,30 M lên 0,40 M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng.
2HBr + CO2. Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/L, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10–5 mol/(L.s). Giá trị của a là Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/L. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là 2HBr*(g)*. Lúc đầu nồng độ hơi Br2 là 0,072 mol/L. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br2 còn lại là 0,048 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng thời gian trên làXét phản ứng phân hủy N2O5 trong dung môi CCl4 ở 450C:
N2O5*(g)* 
N2O4*(g)* + ½O2*(g)*
Ban đầu nồng độ của N2O5 là 2,33 M, sau 184 giây nồng độ của N2O5 là 2,08 M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N2O5 là
2HBr + CO2. Lúc đầu nồng độ của HCOOH là 0,010 mol/L, sau 40 giây nồng độ của HCOOH là 0,008 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 40 giây tính theo HCOOH làTốc độ phản ứng còn được tính theo sự thay đổi lượng chất (số mol, khối lượng) theo thời gian. Cho hai phản ứng xảy ra đồng thời trong hai bình (1) và (2):
Ca + Cl2 CaCl2 (1)
2K + Cl2 2KCl (2)
Sau 2 phút, có 3 gam CaCl2 được hình thành theo phản ứng (1).
Xác định tốc độ trung bình của phản ứng (theo đơn vị mol/phút) theo lượng sản phẩm được tạo ra.
Tốc độ phản ứng còn được tính theo sự thay đổi lượng chất (số mol, khối lượng) theo thời gian. Cho hai phản ứng xảy ra đồng thời trong hai bình (1) và (2):
Ca + Cl2 CaCl2 (1)
2K + Cl2 2KCl (2)
Sau 2 phút, có 3 gam CaCl2 được hình thành theo phản ứng (1).
Giả sử phản ứng (2) cũng xảy ra cùng một tốc độ trung bình như phản ứng (1), hãy tính số mol KCl được tạo thành sau 2 phút. Cho biết khối lượng (gam) của K cần thiết để tạo ra số mol KCl trên.
Cho hai phản ứng có PTHH như sau:
2O3*(g)* 3O2*(g)* (1)
2HOF*(g)* 2HF*(g)* + O2*(g)* (2)
Viết biểu thức tốc độ trung bình (theo cả các chất phản ứng và chất sản phẩm) của hai phản ứng trên.
Cho hai phản ứng có PTHH như sau:
2O3*(g)* 3O2*(g)* (1)
2HOF*(g)* 2HF*(g)* + O2*(g)* (2)
Trong phản ứng (1), nếu 
thì 
bằng bao nhiêu?
Trong phản ứng hóa học: Mg*(s)* + 2HCl*(aq)* MgCl2*(aq)* + H2*(g)*
Sau 40 giây, nồng độ của dung dịch HCl giảm từ 0,8M về còn 0,6M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ của MgCl2 trong 40 giây. So sánh với giá trị tốc độ phản ứng tính theo HCl với tính theo MgCl2.
Hai phương trình hóa học của phản ứng xảy ra với cùng một lượng Cl2 như sau:
Mg*(s)* + Cl2*(g)* MgCl2*(s)* (1)
2Na*(s)* + Cl2*(g)* 2NaCl*(s)* (2)
Sau 1 phút, khối lượng MgCl2 được tạo ra 2 gam.
Tính tốc độ trung bình (mol/s) của phản ứng (1).
Hai phương trình hóa học của phản ứng xảy ra với cùng một lượng Cl2 như sau:
Mg*(s)* + Cl2*(g)* MgCl2*(s)* (1)
2Na*(s)* + Cl2*(g)* 2NaCl*(s)* (2)
Sau 1 phút, khối lượng MgCl2 được tạo ra 2 gam.
Nếu tốc độ trung bình xảy ra trong phản ứng (2) tương đương (1), thì khối lượng sản phẩm NaCl thu được là bao nhiêu?
Cho phản ứng tert–butyl chloride (tert–C4H9Cl) với nước:
C4H9Cl*(l)* + H2O*(l)* C4H9OH*(aq)* + HCl*(aq)*
Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo tert–butyl chloride, với nồng độ ban đầu là 0,22 M, sau 4s, nồng độ còn lại 0,10 M.
Xét phản ứng phân hủy khí N2O5 xảy ra như sau:
2N2O5*(g)* 4NO2*(g)* + O2*(g)*
Viết biểu thức tính tốc độ phản ứng theo sự biến thiên nồng độ của chất tham gia và sản phẩm theo thời gian.
Xét phản ứng phân hủy khí N2O5 xảy ra như sau:
2N2O5*(g)* 4NO2*(g)* + O2*(g)*
Sau khoảng thời gian t (s), tốc độ tạo thành O2 là 9,0.10–6 (M/s), tính tốc độ của các chất còn lại trong phản ứng.
Trong phản ứng: A B
Tại thời điểm t = 0, nồng độ chất A là 0,1563 M, sau 1 phút, nồng độ chất A là 0,1496 M và sau 2 phút, nồng độ chất A là 0,1431 M.
Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ nhất và trong phút thứ 2.
Trong phản ứng: A B
Tại thời điểm t = 0, nồng độ chất A là 0,1563 M, sau 1 phút, nồng độ chất A là 0,1496 M và sau 2 phút, nồng độ chất A là 0,1431 M.
Nhận xét tốc độ phản ứng trong phút thứ 1 và phút thứ 2. Giải thích.
Trong quá trình tổng hợp nitric acid, có giai đoạn đốt chát NH3 bằng O2 có xúc tác. Phản ứng xảy ra trong pha khí như sau: 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
Trong một thí nghiệm, cho vào bình phản ứng (bình kín) 619,75 mL khí NH3 và 743,7 mL khí O2 (có xúc tác, các thể tích khí đo ở đkc). Sau khi thực hiện phản ứng 2,5 giờ, thấy có 0,432 gam nước tạo thành.
Viết biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng theo chất tham gia và chất tạo thành trong phản ứng.
Trong quá trình tổng hợp nitric acid, có giai đoạn đốt chát NH3 bằng O2 có xúc tác. Phản ứng xảy ra trong pha khí như sau: 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
Trong một thí nghiệm, cho vào bình phản ứng (bình kín) 619,75 mL khí NH3 và 743,7 mL khí O2 (có xúc tác, các thể tích khí đo ở đkc). Sau khi thực hiện phản ứng 2,5 giờ, thấy có 0,432 gam nước tạo thành.
Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo đơn vị mol/h.
Trong quá trình tổng hợp nitric acid, có giai đoạn đốt chát NH3 bằng O2 có xúc tác. Phản ứng xảy ra trong pha khí như sau: 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
Trong một thí nghiệm, cho vào bình phản ứng (bình kín) 619,75 mL khí NH3 và 743,7 mL khí O2 (có xúc tác, các thể tích khí đo ở đkc). Sau khi thực hiện phản ứng 2,5 giờ, thấy có 0,432 gam nước tạo thành.
Tính số mol NH3 và O2 sau 2,5 giờ.
Cho phản ứng: 2A + B 2M + 3N
Hãy viết biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng trên theo sự thay đổi nồng độ chất A, B, M và N.
Cho phản ứng: 2A + B 2M + 3N
Nếu biến thiên nồng độ trung bình của chất M 
là 1,0 mol.L–1.s–1 thì tốc độ trung bình của phản ứng và biến thiên nồng độ trung bình của N 
, A 
và B 
lần lượt là:
Phản ứng A 2B được thực hiện trong một bình phản ứng. Số liệu thực nghiệm của phản ứng được cho trong bảng sau:
| Thời gian (giây) | 0,0 | 10,0 | 20,0 | 30,0 | 40,0 |
|---|---|---|---|---|---|
| Nồng độ chất B (mol.L–1) | 0,000 | 0,326 | 0,573 | 0,750 | 0,890 |
Hãy tính sự thay đổi nồng độ chất B sau mỗi 10 giây từ 0,0 tới 40,0 giây. Các giá trị này tăng hay giảm khi đi từ khoảng thời gian này sang khoảng thời gian tiếp theo? Vì sao?
Phản ứng A 2B được thực hiện trong một bình phản ứng. Số liệu thực nghiệm của phản ứng được cho trong bảng sau:
| Thời gian (giây) | 0,0 | 10,0 | 20,0 | 30,0 | 40,0 |
|---|---|---|---|---|---|
| Nồng độ chất B (mol.L–1) | 0,000 | 0,326 | 0,573 | 0,750 | 0,890 |
Tốc độ thay đổi của nồng độ chất A có liên quan như thế nào với tốc độ thay đổi nồng độ của B trong khoảng thời gian từ 10,0 đến 20,0 giây.
Một số phản ứng diễn ra với số mol chất phản ứng cụ thể theo thời gian được thể hiện trong bảng dưới đây:
| Phản ứng | Lượng chất phản ứng (mol) | Thời gian (s) | Tốc độ phản ứng (mol/s) |
|---|---|---|---|
| 1 | 2 | 30 | ? |
| 2 | 5 | 120 | ? |
| 3 | 1 | 90 | ? |
| 4 | 3,2 | 90 | ? |
| 5 | 5,9 | 30 | ? |
Tính tốc độ trung bình của mỗi phản ứng.
Một số phản ứng diễn ra với số mol chất phản ứng cụ thể theo thời gian được thể hiện trong bảng dưới đây:
| Phản ứng | Lượng chất phản ứng (mol) | Thời gian (s) | Tốc độ phản ứng (mol/s) |
|---|---|---|---|
| 1 | 2 | 30 | ? |
| 2 | 5 | 120 | ? |
| 3 | 1 | 90 | ? |
| 4 | 3,2 | 90 | ? |
| 5 | 5,9 | 30 | ? |
Phản ứng nào diễn ra với tốc độ nhanh nhất? Phản ứng nào diễn ra với tốc độ chậm nhất.
Sulfuric acid (H2SO4) là hóa chất quan trọng trong công nghiệp, ứng dụng trong sản xuất phân bón, lọc dầu, xử lí nước thải,… Một giai đoạn để sản xuất H2SO4 là phản ứng 2SO2*(g)* + O2*(g)* 2SO3*(g)*, kết quả thực nghiệm của phản ứng cho giá trị theo bảng:
| Thời gian (s) | SO2 (M) | O2 (M) | SO3 (M) |
|---|---|---|---|
| 300 | 0,0270 | 0,0500 | 0,0072 |
| 720 | 0,0194 | 0,0462 | 0,0148 |
Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên.
Xét phản ứng phân hủy N2O5 theo phương trình hóa học:
2N2O5*(g)* 4NO2*(g)* + O2*(g)*, xảy ra ở 56 ℃ cho kết quả theo bảng:
| Thời gian (s) | N2O5 (M) | NO2 (M) | O2 (M) |
|---|---|---|---|
| 240 | 0,0388 | 0,0315 | 0,0079 |
| 600 | 0,0196 | 0,0699 | 0,0175 |
Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên.
Sự phân hủy H2O2 theo phương trình hóa học: 2H2O2*(aq)* 2H2O*(l)* + O2*(g)*, được nghiên cứu và cho kết quả tại một nhiệt độ cụ thể như sau:
| Thời gian (s) | H2O2 (mol/L) | Tốc độ phản ứng (mol/L.s) |
|---|---|---|
| 0 | 1,000 | |
| 120 | 0,910 | |
| 300 | 0,780 | |
| 600 | 0,590 | |
| 1200 | 0,370 | |
| 1800 | 0,220 | |
| 2400 | 0,130 | |
| 3000 | 0,082 | |
| 3600 | 0,050 |
a) Tính tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy H2O2 theo thời gian.
Sự phân hủy H2O2 theo phương trình hóa học: 2H2O2*(aq)* 2H2O*(l)* + O2*(g)*, được nghiên cứu và cho kết quả tại một nhiệt độ cụ thể như sau:
| Thời gian (s) | H2O2 (mol/L) | Tốc độ phản ứng (mol/L.s) |
|---|---|---|
| 0 | 1,000 | |
| 120 | 0,910 | |
| 300 | 0,780 | |
| 600 | 0,590 | |
| 1200 | 0,370 | |
| 1800 | 0,220 | |
| 2400 | 0,130 | |
| 3000 | 0,082 | |
| 3600 | 0,050 |
Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào theo thời gian? Giải thích sự thay đổi đó.
Dữ liệu thí nghiệm của phản ứng: SO2Cl2*(g)* SO2*(g)* + Cl2*(g)*, được trình bày ở bảng sau:
| Nồng độ (M) Thời gian (phút) | SO2Cl2 | SO2 | Cl2 |
|---|---|---|---|
| 0 | 1,00 | 0 | 0 |
| 100 | 0,87 | 0,13 | 0,13 |
| 200 | 0,78 | ? | ? |
Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo SO2Cl2 trong thời gian 100 phút.
Dữ liệu thí nghiệm của phản ứng: SO2Cl2*(g)* SO2*(g)* + Cl2*(g)*, được trình bày ở bảng sau:
| Nồng độ (M) Thời gian (phút) | SO2Cl2 | SO2 | Cl2 |
|---|---|---|---|
| 0 | 1,00 | 0 | 0 |
| 100 | 0,87 | 0,13 | 0,13 |
| 200 | 0,78 | ? | ? |
Sau 200 phút, nồng độ của SO2 và Cl2 thu được là bao nhiêu?
Tính tốc độ trung bình của phản ứng (theo cm3/min) trong các khoảng thời gian:
- Từ 0 ÷ 15 phút;
- Từ 15 ÷ 30 phút;
- Từ 30 ÷ 45 phút;
- Từ 45 ÷ 60 phút.
Nhận xét sự thay đổi tốc độ trung bình theo thời gian.