(Đúng sai) 28 bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 19: Tốc độ phản ứng hóa học có lời giải

Xét phản ứng: H$_{2}$ + I$_{2}$ $\overset{}{\rightarrow }$ 2HI (*). Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ các chất tham gia và chất tạo thành trong phản ứng theo thời gian, thu được đồ thị sau:

Nghiên cứu ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng:

Na$_{2}$S$_{2}$O$_{3}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ $\overset{}{\rightarrow }$Na$_{2}$SO$_{4}$ + S + SO$_{2}$ + H$_{2}$O

Chuẩn bị: Các dung dịch: Na$_{2}$S$_{2}$O$_{3}$ 0,05 M, Na$_{2}$S$_{2}$O$_{3}$ 0,10 M, Na$_{2}$S$_{2}$O$_{3}$ 0,30 M, H$_{2}$SO$_{4}$ 0,5 M; 3 bình tam giác, đồng hồ bấm giờ, tờ giấy trắng có kẻ chữ X.

Tiến hành:

- Cho vào mỗi bình tam giác 30 mL dung dịch Na$_{2}$S$_{2}$O$_{3}$ với các nồng độ tương ứng là 0,05 M; 0,10 M và 0,30 M. Đặt các bình lên tờ giấy trắng có kẻ sẵn chữ X.

- Rót nhanh vào mỗi bình 30 mL dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 0,5 M và bắt đầu bấm giờ.

Lưu ý: Phản ứng có sinh ra khí độc. Cần tiến hành cẩn thận và tránh ngửi trực tiếp trên miệng bình tam giác.

Nghiên cứu ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng:

CaCO$_{3}$(s) + 2HCl*(aq)* $\overset{}{\rightarrow }$ CaCl$_{2}$(aq) + CO$_{2}$(g) + H$_{2}$O*(l)*

Chuẩn bị: 2 bình tam giác, dung dịch HCl 0,5 M, đá vôi dạng viên, đá vôi đập nhỏ.

Tiến hành:

- Cho cùng một lượng (khoảng 2 g) đá vôi dạng viên vào bình tam giác (1) và đá vôi đập nhỏ vào bình tam giác (2).

- Rót 20 mL dung dịch HCl 0,5 M vào mỗi bình.

Nghiên cứu ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng:

2H$_{2}$O$_{2}$(aq) $\overset{}{\rightarrow }$ 2H$_{2}$O*(l)* + O$_{2}$(g)

Hóa chất: dung dịch hydrogen peroxide (H$_{2}$O$_{2}$) 30%, bột MnO$_{2}$.

Dụng cụ: Ống nghiệm, tàn đóm đỏ.

Tiến hành:

- Bước 1: Rót khoảng 2 mL dung dịch H$_{2}$O$_{2}$ vào 2 ống nghiệm (1), (2).

- Bước 2: Thêm một ít bột MnO$_{2}$ vào ống nghiệm (2) và đưa nhanh tàn đóm đỏ vào miệng 2 ống nghiệm.

Cùng một lượng kim loại Zn phản ứng với cùng một thể tích dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 1 M, nhưng ở hai nhiệt độ khác nhau theo phản ứng: Zn + H$_{2}$SO$_{4}$ $\overset{}{\rightarrow }$ ZnSO$_{4}$ + H$_{2}$.

Thể tích khí H$_{2}$ sinh ra ở mỗi thí nghiệm theo thời gian được biểu diễn ở đồ thị sau:

Có hai miếng sắt có kích thước giống hệt nhau, một miếng là khối sắt đặc (A), một miếng có nhiều lỗ nhỏ li ti bên trong và trên bề mặt (B). Thả hai miếng sắt vào hai cốc đựng dung dịch HCl cùng thể tích và nồng độ, theo dõi thể tích khí hydrogen thoát ra theo thời gian. Vẽ đồ thị thể tích khí theo thời gian, thu được hai đồ thị sau:

Trong quy trình sản xuất sulfuric acid, xảy ra phản ứng hoá học:

2SO$_{2}$(g) + O$_{2}$(g) $\overset{{V}_{2}{O}_{5}}{\rightarrow }$ 2SO$_{3}$(g)

Mối quan hệ của hệ số Van't Hoff với tốc độ và nhiệt độ được biểu diễn bằng công thức:

$\frac{{{\nu _2}}}{{{\nu _1}}} = {\gamma ^{\frac{{{T_2} - {T_1}}}{{10}}}}$

Trong đó: γ là hệ số nhiệt độ Van't Hoff.

v$_{1}$, v$_{2}$ là tốc độ phản ứng ở hai nhiệt độ T$_{1}$ và T$_{2}$.

Một bạn học sinh thực hiện hai thí nghiệm:

Thí nghiệm 1: Cho 100 mL dung dịch acid HCl vào cốc (1), sau đó thêm một mẫu zinc (Zn) và đo tốc độ khí H$_{2}$ thoát ra theo thời gian.

Thí nghiệm 2 (lặp lại tương tự thí nghiệm 1): 100 mL dung dịch acid HCl khác được cho vào cốc (2) rồi cũng thêm một mẫu zinc vào và lại đo tốc độ khí hydrogen thoát ra theo thời gian.

Bạn học sinh đó nhận thấy tốc độ thoát khí hydrogen ở cốc (2) nhanh hơn cốc (1).

Thực hiện phản ứng sau: CaCO$_{3}$ + 2HCl $\overset{}{\rightarrow }$CaCl$_{2}$ + CO$_{2}$ + H$_{2}$O

Theo dõi thể tích CO$_{2}$ thoát ra theo thời gian, thu đồ thị như sau (thể tích khí được đo ở áp suất khí quyển và nhiệt độ phòng):

Trong các phát biểu sau, phát biểu nào không đúng?

Trong quy trình sản xuất sulfuric acid, xảy ra phản ứng hóa học sau:

2SO$_{2}$ + O$_{2}$ $\overset{{V}_{2}{O}_{5}}{\rightarrow }$ 2SO$_{3}$

Trong dung dịch phản ứng thủy phân ethyl acetate (CH$_{3}$COOC$_{2}$H$_{5}$) có xúc tác acid vô cơ xảy ra như sau:

CH$_{3}$COOC$_{2}$H$_{5}$ + H$_{2}$O $\overset{HCl}{\rightarrow }$ CH$_{3}$COOH + C2H5OH.

Phát biểu nào sau đây đúng?

Phản ứng: 2NO*(g)* + O$_{2}$(g) $\overset{}{\rightarrow }$ 2NO$_{2}$(g) có tốc độ phản ứng phù hợp với biểu thức v = k[NO]$^{2}$[O$_{2}$].

Nếu thể tích của bình phản ứng đột ngột giảm một nửa, mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

Thực hiện phản ứng sau: H$_{2}$SO$_{4}$ + Na$_{2}$S$_{2}$O$_{3}$ $\overset{}{\rightarrow }$ Na$_{2}$SO$_{4}$ + SO$_{2}$ + S + H$_{2}$O. Theo dõi thể tích SO$_{2}$ thoát ra theo thời gian, ta có bảng sau (thể tích khí được đo ở áp suất khí quyền và nhiệt độ phòng).

Cho phản ứng hóa học sau: H$_{2}$O$_{2}$$\overset{}{\rightarrow }$ H$_{2}$O + ½O$_{2}$

Biết rằng tốc độ của phản ứng này tuân theo biểu thức của định luật tác dụng khối lượng.

Xét phản ứng hóa học đơn giản giữa hai chất A và B theo phương trình: A + B $\overset{}{\rightarrow }$ C. Từ thông tin đã cho, hoàn thành bảng dưới đây:

Biểu thức tốc độ phản ứng là $\nu = k.C_A^{}.C_B^{}$ (*). Trong đó: k là hằng số tốc độ phản ứng, C$_{A}$ và C$_{B}$ là nồng độ mol của chất A, B tại thời điểm đang xét.