Trắc nghiệm Tốc độ phản ứng lớp 10 (có đúng sai, trả lời ngắn)

Cho phương trình hóa học: 2KMnO4*(aq)* + 10FeSO4*(aq)* + 8H2SO4*(aq)* 5Fe2(SO4)3*(aq)* + K2SO4*(aq)* + 2MnSO4*(aq)* + 8H2O*(aq)*

Với cùng một lượng các chất tham gia phản ứng, chất phản ứng hết nhanh nhất là:

Đồ thị biểu diễn đường cong động học của phản ứng giữa oxygen và hydrogen tạo thành nước: O2*(g)* + 2H2*(g)* 2H2O*(g)*.

Đường cong nào của hydrogen?

Phản ứng giữa bromate ion và bromide ion trong dung dịch acid:

BrO3– + 5Br– + 6H+ 3Br2 + 3H2O

Sau một khoảng thời gian, đo được: . Vậy tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian đó là

Cho phản ứng hóa học xảy ra trong pha khí sau: N2 + 3H2 2NH3

Phát biểu nào sau đây không đúng? Khi nhiệt độ phản ứng tăng lên,

Cho phản ứng hóa học sau: Zn*(s)* + H2SO4*(aq)* ZnSO4*(aq)* + H2*(g)*

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Cho 4 gam calcium carbonate (dạng bột) phản ứng với 100 mL dung dịch HCl 0,10 M. Thể tích khí carbon dioxide được đo và ghi lại trong bảng sau:

Vì sao tốc độ phản ứng thay đổi theo thời gian và vì sao phản ứng dừng lại?

Cho các phát biểu sau:

(a) Tốc độ của phản ứng hóa học là đại lượng mô tả mức độ nhanh hay chậm của chất phản ứng được sử dụng hoặc sản phẩm được tạo thành.

(b) Tốc độ của phản ứng hóa học là hiệu số nồng độ của một chất trong hỗn hợp phản ứng tại hai thời điểm khác nhau.

(c) Tốc độ của phản ứng hóa học có thể có giá trị âm hoặc dương.

(d) Trong cùng một phản ứng hóa học, tốc độ tạo thành của các chất sản phẩm khác nhau là khác nhau, tùy thuộc vào hệ số cân bằng của chúng trong phương trình hóa học.

(e) Trong cùng một phản ứng hóa học, tốc độ tiêu thụ của chất phản ứng khác nhau sẽ như nhau nếu chúng được lấy với cùng một nồng độ.

Số phát biểu đúng là

Cho các phát biểu sau:

(a) Tốc độ của phản ứng hóa học chỉ có thể được xác định theo sự thay đổi nồng độ chất phản ứng theo thời gian.

(b) Tốc độ của phản ứng hóa học không thể xác định được từ sự thay đổi nồng độ chất sản phẩm tạo thành theo thời gian.

(c) Theo công thức tính, tốc độ trung bình của phản ứng hóa học trong một khoảng thời gian nhất định là không thay đổi trong khoảng thời gian ấy.

(d) Dấu “–” trong biểu thức tính tốc độ trung bình theo biến thiên nồng độ chất phản ứng là để đảm bảo cho giá trị của tốc độ phản ứng không âm.

(e) Tốc độ trung bình của một phản ứng trong một khoảng thời gian nhất định được biểu thị bằng biến thiên nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm tạo thành chia cho khoảng thời gian đó.

Số phát biểu không đúng là

Cho các phát biểu sau:

(a) Phản ứng đơn giản là phản ứng xảy ra theo một bước.

(b) Phản ứng đơn giản là phản ứng có các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học bằng nhau và bằng 1.

(c) Tốc độ của một phản ứng đơn giản tuân theo định luật tác dụng khối lượng.

(d) Hằng số tốc độ phản ứng là tốc độ của phản ứng khi nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng đều bằng nhau và bằng 1.

(e) Tốc độ của mọi phản ứng hóa học đều tuân theo định luật tác dụng khối lượng

(g) Hằng số tốc độ của phản ứng phụ thuộc vào thời gian.

(h) Hằng số tốc độ phản ứng là tốc độ của phản ứng khi nồng độ các chất phản ứng bằng nhau và bằng 1 M.

Số phát biểu không đúng là

Khí oxygen được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân potassium chlorate. Để thí nghiệm thành công và rút ngắn thời gian tiến hành có thể dùng một số biện pháp sau:

(1) Dùng chất xúc tác manganese dioxide.

(2) Nung ở nhiệt độ cao.

(3) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen.

(4) Đập nhỏ potassium chlorate.

(5) Trộn đều bột potassium chlorate và xúc tác.

Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng là

Cho các phát biểu sau:

(a) Để phản ứng hóa học xảy ra, các hạt (phân tử, nguyên tử, ion) của chất phản ứng phải va chạm với nhau.

(b) Khi áp suất khí CO tăng, tốc độ phản ứng 4CO + Fe3O4 4CO2 + 3Fe tăng lên.

(c) Khi tăng nhiệt độ lên 10 ℃, tốc độ của các phản ứng hóa học đều gấp đôi.

(d) Nếu năng lượng va chạm giữa hai phân tử chất phản ứng nhỏ hơn năng lượng hoạt hóa thì sẽ gây ra phản ứng hóa học.

(e) Phản ứng có năng lượng hoạt hóa càng thấp thì xảy ra càng nhanh.

Số phát biểu đúng là

Xét phản ứng: H$_{2}$ + I$_{2}$ $\overset{}{\rightarrow }$ 2HI (*). Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ các chất tham gia và chất tạo thành trong phản ứng theo thời gian, thu được đồ thị sau:

Nghiên cứu ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng:

Na$_{2}$S$_{2}$O$_{3}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ $\overset{}{\rightarrow }$Na$_{2}$SO$_{4}$ + S + SO$_{2}$ + H$_{2}$O

Chuẩn bị: Các dung dịch: Na$_{2}$S$_{2}$O$_{3}$ 0,05 M, Na$_{2}$S$_{2}$O$_{3}$ 0,10 M, Na$_{2}$S$_{2}$O$_{3}$ 0,30 M, H$_{2}$SO$_{4}$ 0,5 M; 3 bình tam giác, đồng hồ bấm giờ, tờ giấy trắng có kẻ chữ X.

Tiến hành:

- Cho vào mỗi bình tam giác 30 mL dung dịch Na$_{2}$S$_{2}$O$_{3}$ với các nồng độ tương ứng là 0,05 M; 0,10 M và 0,30 M. Đặt các bình lên tờ giấy trắng có kẻ sẵn chữ X.

- Rót nhanh vào mỗi bình 30 mL dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 0,5 M và bắt đầu bấm giờ.

Lưu ý: Phản ứng có sinh ra khí độc. Cần tiến hành cẩn thận và tránh ngửi trực tiếp trên miệng bình tam giác.

Nghiên cứu ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng:

CaCO$_{3}$(s) + 2HCl*(aq)* $\overset{}{\rightarrow }$ CaCl$_{2}$(aq) + CO$_{2}$(g) + H$_{2}$O*(l)*

Chuẩn bị: 2 bình tam giác, dung dịch HCl 0,5 M, đá vôi dạng viên, đá vôi đập nhỏ.

Tiến hành:

- Cho cùng một lượng (khoảng 2 g) đá vôi dạng viên vào bình tam giác (1) và đá vôi đập nhỏ vào bình tam giác (2).

- Rót 20 mL dung dịch HCl 0,5 M vào mỗi bình.

Nghiên cứu ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng:

2H$_{2}$O$_{2}$(aq) $\overset{}{\rightarrow }$ 2H$_{2}$O*(l)* + O$_{2}$(g)

Hóa chất: dung dịch hydrogen peroxide (H$_{2}$O$_{2}$) 30%, bột MnO$_{2}$.

Dụng cụ: Ống nghiệm, tàn đóm đỏ.

Tiến hành:

- Bước 1: Rót khoảng 2 mL dung dịch H$_{2}$O$_{2}$ vào 2 ống nghiệm (1), (2).

- Bước 2: Thêm một ít bột MnO$_{2}$ vào ống nghiệm (2) và đưa nhanh tàn đóm đỏ vào miệng 2 ống nghiệm.

Cùng một lượng kim loại Zn phản ứng với cùng một thể tích dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 1 M, nhưng ở hai nhiệt độ khác nhau theo phản ứng: Zn + H$_{2}$SO$_{4}$ $\overset{}{\rightarrow }$ ZnSO$_{4}$ + H$_{2}$.

Thể tích khí H$_{2}$ sinh ra ở mỗi thí nghiệm theo thời gian được biểu diễn ở đồ thị sau:

Có hai miếng sắt có kích thước giống hệt nhau, một miếng là khối sắt đặc (A), một miếng có nhiều lỗ nhỏ li ti bên trong và trên bề mặt (B). Thả hai miếng sắt vào hai cốc đựng dung dịch HCl cùng thể tích và nồng độ, theo dõi thể tích khí hydrogen thoát ra theo thời gian. Vẽ đồ thị thể tích khí theo thời gian, thu được hai đồ thị sau:

Trong quy trình sản xuất sulfuric acid, xảy ra phản ứng hoá học:

2SO$_{2}$(g) + O$_{2}$(g) $\overset{{V}_{2}{O}_{5}}{\rightarrow }$ 2SO$_{3}$(g)

Mối quan hệ của hệ số Van't Hoff với tốc độ và nhiệt độ được biểu diễn bằng công thức:

$\frac{{{\nu _2}}}{{{\nu _1}}} = {\gamma ^{\frac{{{T_2} - {T_1}}}{{10}}}}$

Trong đó: γ là hệ số nhiệt độ Van't Hoff.

v$_{1}$, v$_{2}$ là tốc độ phản ứng ở hai nhiệt độ T$_{1}$ và T$_{2}$.

Một bạn học sinh thực hiện hai thí nghiệm:

Thí nghiệm 1: Cho 100 mL dung dịch acid HCl vào cốc (1), sau đó thêm một mẫu zinc (Zn) và đo tốc độ khí H$_{2}$ thoát ra theo thời gian.

Thí nghiệm 2 (lặp lại tương tự thí nghiệm 1): 100 mL dung dịch acid HCl khác được cho vào cốc (2) rồi cũng thêm một mẫu zinc vào và lại đo tốc độ khí hydrogen thoát ra theo thời gian.

Bạn học sinh đó nhận thấy tốc độ thoát khí hydrogen ở cốc (2) nhanh hơn cốc (1).

Thực hiện phản ứng sau: CaCO$_{3}$ + 2HCl $\overset{}{\rightarrow }$CaCl$_{2}$ + CO$_{2}$ + H$_{2}$O

Theo dõi thể tích CO$_{2}$ thoát ra theo thời gian, thu đồ thị như sau (thể tích khí được đo ở áp suất khí quyển và nhiệt độ phòng):

Trong các phát biểu sau, phát biểu nào không đúng?

Trong quy trình sản xuất sulfuric acid, xảy ra phản ứng hóa học sau:

2SO$_{2}$ + O$_{2}$ $\overset{{V}_{2}{O}_{5}}{\rightarrow }$ 2SO$_{3}$

Trong dung dịch phản ứng thủy phân ethyl acetate (CH$_{3}$COOC$_{2}$H$_{5}$) có xúc tác acid vô cơ xảy ra như sau:

CH$_{3}$COOC$_{2}$H$_{5}$ + H$_{2}$O $\overset{HCl}{\rightarrow }$ CH$_{3}$COOH + C2H5OH.

Phát biểu nào sau đây đúng?

Phản ứng: 2NO*(g)* + O$_{2}$(g) $\overset{}{\rightarrow }$ 2NO$_{2}$(g) có tốc độ phản ứng phù hợp với biểu thức v = k[NO]$^{2}$[O$_{2}$].

Nếu thể tích của bình phản ứng đột ngột giảm một nửa, mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

Thực hiện phản ứng sau: H$_{2}$SO$_{4}$ + Na$_{2}$S$_{2}$O$_{3}$ $\overset{}{\rightarrow }$ Na$_{2}$SO$_{4}$ + SO$_{2}$ + S + H$_{2}$O. Theo dõi thể tích SO$_{2}$ thoát ra theo thời gian, ta có bảng sau (thể tích khí được đo ở áp suất khí quyền và nhiệt độ phòng).

Cho phản ứng hóa học sau: H$_{2}$O$_{2}$$\overset{}{\rightarrow }$ H$_{2}$O + ½O$_{2}$

Biết rằng tốc độ của phản ứng này tuân theo biểu thức của định luật tác dụng khối lượng.

Xét phản ứng hóa học đơn giản giữa hai chất A và B theo phương trình: A + B $\overset{}{\rightarrow }$ C. Từ thông tin đã cho, hoàn thành bảng dưới đây:

Biểu thức tốc độ phản ứng là $\nu = k.C_A^{}.C_B^{}$ (*). Trong đó: k là hằng số tốc độ phản ứng, C$_{A}$ và C$_{B}$ là nồng độ mol của chất A, B tại thời điểm đang xét.

Thực hiện phản ứng: 2ICl + H2 I2 + 2HCl. Nồng độ đầu của ICl và H2 được lấy đúng theo tỉ lệ hợp thức. Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ các chất tham gia và chất tạo thành trong phản ứng theo thời gian, thu được đồ thị sau:

Đường cong biểu diễn sự thay đổi nồng độ của ICl là đường cong số mấy?

Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) CH3COOC2H5*(l)* + H2O*(l)* CH3COOH*(l)* + C2H5OH*(l)*.

(2) Zn*(s)* + H2SO4*(aq)* ZnSO4*(aq)* + H2*(g)*.

(3) H2C2O4*(aq)* + 2KMnO4*(aq)* + 8H2SO4*(aq)* 10CO2*(g)* + 2MnSO4*(aq)* + 8H2O*(l)*.

Liệt kê theo số thứ tự tăng dần trường hợp giảm tốc độ phản ứng khi thêm nước vào bình phản ứng.

Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) Fe3O4*(s)* + 4CO*(g)* 3Fe*(s)* + 4CO2*(g)*

(b) 2NO2*(g)* N2O4*(g)*

(c) H2*(g)* + Cl2*(g)* 2HCl*(g)*

(d) CaO*(s)* + SiO2*(s)* CaSiO3*(s)*

(e) CaO*(s)* + CO2*(g)* CaCO3*(s)*

(g) 2KI*(aq)* + H2O*(aq)* I2*(s)* + 2KOH*(aq)*

Có bao nhiêu phản ứng thay đổi tốc độ khi áp suất thay đổi?

Phản ứng tạo NO từ NH3 là một giai đoạn trung gian trong quá trình sản xuất nitric acid:

4NH3*(g)* + 5O2*(g)* 4NO*(g)* + 6H2O*(g)*

Có các biện pháp sau: (1) Tăng áp suất; (2) Giảm nồng độ các chất tham gia phản ứng; (3) Tăng nhiệt độ; (4) Sử dụng chất xúc tác Pt.

Liệt kê các biện pháp làm tăng tốc độ phản ứng theo dãy số thứ tự tăng dần.

Năm 1785, một vụ nổ xảy ra tại một nhà kho nhà Giacomelli (Roma, Italia) làm nghề nghiền bột mi. Sau khi điều tra, nguyên nhân ban đầu dẫn đến vụ nổ là do bột mì khô. Sự cố xảy ra khi bột mì bay trong không khí, chạm tới nguồn lửa của chiếc đèn, đây là vụ nổ đầu tiên trong lịch sử. Sau đó là các vụ nổ bụi trong hầm than, xưởng sản xuất sữa bột, dược phẩm, nhựa, kim loại,… có tác nhân tương tự gồm: nguồn oxygen, nguồn nhiệt, bụi có thể cháy được, nồng độ bụi để đạt được vụ nổ và không gian đủ kín.

Bột mì trên đĩa hay tập trung một chỗ thì rất khó cháy, nếu được phun tơi dạng bụi sẽ dễ cháy hơn, là do bề mặt tiếp xúc tăng lên rất nhiều. Khi đủ các tác nhân: nguồn oxygen, nguồn nhiệt, bụi có thể cháy được, nồng độ bụi để đạt đc vụ nổ và không gian đủ kín sẽ gây ra thứ nổ cấp (nổ dây chuyền). Để ngăn ngừa và hạn chế nổ bụi, có thể can thiệp vào các yếu tố nào?

(1) Giảm nồng độ bụi.

(2) Kiểm soát nguồn nhiệt trong khu vực sản xuất (hệ thống điện, nguồn điện, ổ cắm.).

(3) Đóng kín các cửa công xưởng để giảm lượng không khí lưu thông.

(4) Giữ cho nhà xưởng luôn thông thoáng.

Liệt kê đáp án đúng theo dãy số thứ tự tăng dần (Ví dụ: 1234, 24,...).

Khí oxygen (O2) được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân potassium chlorate (KClO3). Để thí nghiệm thành công và rút ngắn thời gian tiến hành có thể dùng một số biện pháp sau:

(1) Dùng chất xúc tác manganes dioxide (MnO2).

(2) Nung ở nhiệt độ cao.

(3) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen.

(4) Đập nhỏ potassium chlorate.

Liệt kê biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng theo số thứ tự tăng dần.

Khi nghiên cứu ảnh hưởng của nhiệt độ tới tốc độ của phản ứng giữa Mg*(s)* với HCl*(aq)*, cho những mô tả sau:

(1) Khi đun nóng, bọt khí thoát ra nhanh hơn so với không đun nóng.

(2) Khi đun nóng, bọt khí thoát ra chậm hơn so với không đun nóng.

(3) Khi đun nóng, dây Mg tan nhanh hơn so với không đun nóng.

(4) Khi đun nóng, dây Mg tan chậm hơn so với không đun nóng.

Liệt kê số mô tả phản ánh đúng hiện tượng quan sát được khi làm thí nghiệm theo số thứ tự tăng dần.

Cho các quá trình xảy ra như sau

(a) Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.

(b) Nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanke (trong sản xuất xi măng).

(c) Rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn,…) để ủ rượu.

(d) Tạo những lỗ rỗng trong viên than tổ ong.

Có tất cả bao nhiêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong các quá trình trên?

Cho các trường hợp sau:

(a) Than củi đang cháy, dùng quạt thổi thêm không khí vào, sự cháy diễn ra mạnh hơn.

(b) Phản ứng oxi hoá SO2 thành SO3 diễn ra nhanh hơn khi có mặt của V2O5.

(c) Aluminium dạng bột phản ứng với dung dịch hydrochloric acid nhanh hơn so với aluminium dạng lá.

(d) Để thực phẩm trong tủ lạnh giúp cho thực phẩm được tươi lâu hơn.

(e) Sử dụng nồi áp suất để hầm thức ăn giúp thức ăn nhanh chín.

(g) Sử dụng các loại men thích hợp để làm sữa chua, lên men rượu, giấm,…

Tổng số trường hợp bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ và chất xúc tác là bao nhiêu?

Sulfuric acid (H2SO4) là hóa chất quan trọng trong công nghiệp, ứng dụng trong sản xuất phân bón, lọc dầu, xử lí nước thải, Một giai đoạn để sản xuất H2SO4 là phản ứng: 2SO2*(g)* + O2*(g)* 2SO3*(g)*, kết quả thực nghiệm của phản ứng cho giá trị theo bảng:

Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên là x.10–6 M/s. Giá trị của x là bao nhiêu?

Hai phương trình hóa học của phản ứng xảy ra với cùng một lượng Cl2 như sau:

Mg*(s)* + Cl2*(g)* MgCl2*(s)*; (1)

2Na*(s)* + Cl2*(g)* 2NaCl*(s)*; (2)

Sau 1 phút, khối lượng MgCl2 được tạo ra 2 gam. Nếu tốc độ trung bình xảy ra trong phản ứng (2) tương đương (1), thì khối lượng sản phẩm NaCl thu được là bao nhiêu gam? (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm).

Phản ứng giữa hai chất A và B được biểu thị bằng phương trình hóa học sau:

A + B 2C

Tốc độ phản ứng này là v = k.[A].[B]. Thực hiện phản ứng này với sự khác nhau về nồng độ ban đầu của các chất:

- Trường hợp 1: Nồng độ của mỗi chất là 0,01 mol/L

- Trường hợp 2: Nồng độ của mỗi chất là 0,04 mol/L

Tốc độ ban đầu của phản ứng ở trường hợp 2 gấp bao nhiêu lần tốc độ ban đầu của phản ứng ở trường hợp 1?

Cho phản ứng đơn giản: H2 + I2 2HI. Người ta thực hiện 3 thí nghiệm với nồng độ các chất đầu (và ) được lấy khác nhau và xác định tốc độ tạo thành HI trong 20 giây đầu tiên, kết quả cho trong bảng sau:

0,10	0,20	5,00
0,20	0,20	10,00
0,10	0,15	3,75

Hằng số tốc độ phản ứng k có giá trị bao nhiêu?

Xét phản ứng sau: 2ClO2 + 2NaOH NaClO3 + NaClO2 + H2O

Tốc độ phản ứng được viết như sau: . Thực hiện phản ứng với những nồng độ chất đầu khác nhau và đo tốc độ phản ứng tương ứng thu được kết quả trong bảng sau:

Tổng giá trị (x + y) là bao nhiêu?

1. Khi nhiệt độ phòng là 25 °C, cho 10 g đá vôi (dạng viên) vào cốc đựng 100 g dung dịch HCl loãng và nhanh chóng cho lên một cân điện tử. Đọc giá trị khối lượng cốc tại thời điểm ban đầu và sau 1 phút. Lặp lại thí nghiệm khi nhiệt độ phòng là 35 °C. Kết quả thí nghiệm được ghi lại trong bảng sau:

(a) Tính hệ số nhiệt độ của phản ứng. (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

(b) Giả sử ban đầu cốc chứa dung dịch HCl và đá vôi có khối lượng 235,40 g. Thực hiện thí nghiệm ở 45 °C. Hỏi sau 1 phút, khối lượng cốc là bao nhiêu? (Bỏ qua khối lượng nước bay hơi). (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).

Cho phản ứng của các chất ở thể khí: 2NO + 2H2 N2 + 2H2O

Hãy viết biểu thức tính tốc độ trung bình theo sự biến đổi nồng độ chất đầu và chất sản phẩm của phản ứng trên.

Hoàn thành bảng sau, cho biết mỗi thay đổi sẽ làm tăng hay giảm tốc độ của phản ứng?

Hoàn thành bảng sau, cho biết yếu tố chính ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong từng trường hợp.

Hoàn thành bảng sau, cho biết yếu tố chính ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong từng trường hợp.

Sục khí CO2 vào bình chứa dung dịch Na2CO3.

Tốc độ hấp thụ khí CO2 sẽ thay đổi như thế nào nếu thêm các chất sau đây vào dung dịch Na2CO3?

(i) HCl; (ii) NaCl; (iii) H2O; (iv) K2CO3.

Sục khí CO2 vào bình chứa dung dịch Na2CO3.

Nếu tăng áp suất, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl

(2) 3Fe + 2O2 Fe3O4

(3) 4K + O2 2K2O

(4) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

Ở điều kiện thường, phản ứng nào xảy ra nhanh, phản ứng nào xảy ra chậm?

Cho phản ứng hóa học sau:

CH3COOC2H5*(l)* + H2O*(l)* CH3COOH*(l)* + C2H5OH*(l)*

Tốc độ các phản ứng trên sẽ thay đổi như thế nào nếu ta thêm nước vào bình phản ứng?

Cho phản ứng hóa học sau:

Zn*(s)* + H2SO4*(aq)* ZnSO4*(aq)* + H2*(g)*

Tốc độ các phản ứng trên sẽ thay đổi như thế nào nếu ta thêm nước vào bình phản ứng?

Cho phản ứng hóa học sau:

H2C2O4*(aq)* + 2KMnO4*(aq)* + 8H2SO4*(aq)* 10CO2*(g)* + 2MnSO4*(aq)* + 8H2O*(l)*

Tốc độ các phản ứng trên sẽ thay đổi như thế nào nếu ta thêm nước vào bình phản ứng?

Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nào sau đây?

N2*(g)* + 3H2*(g)* 2NH3*(g)* (1)

CO2*(g)* + Ca(OH)2*(aq)* CaCO3*(s)* + H2O*(l)* (2)

SiO2*(s)* + CaO*(s)* CaSiO3*(s)* (3)

BaCl2*(aq)* + H2SO4*(aq)* BaSO4*(s)* + 2HCl*(aq)* (4)

Thực hiện hai phản ứng phân hủy H2O2: một phản ứng có xúc tác MnO2, một phản ứng không có xúc tác. Đo thể tích khí oxygen theo thời gian và biểu diễn trên đồ thị như hình dưới:

Đường phản ứng nào trên đồ thị tương ứng với có xúc tác, với phản ứng không có xúc tác?

Hãy cho biết trong các phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ nhanh, phản ứng nào có tốc độ chậm.

a) Đốt cháy nhiên liệu.

b) Iron (Fe) bị gỉ.

c) Trung hòa acid – base.

Xét phản ứng: H2 + Cl2 2HCl

Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ một chất trong phản ứng theo thời gian, thu được đồ thị như sau:

a) Đồ thị này mô tả sự thay đổi nồng độ theo thời gian của chất nào?

Xét phản ứng: H2 + Cl2 2HCl

Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ một chất trong phản ứng theo thời gian, thu được đồ thị như sau:

Nêu đơn vị của tốc độ phản ứng trong trường hợp này.

Thực hiện phản ứng: 2ICl + H2 I2 + 2HCl

Nồng độ đầu của ICl và H2 được lấy đúng theo tỉ lệ hợp thức. Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ các chất tham gia và chất tạo thành trong phản ứng theo thời gian, thu được đồ thị sau:

Cho biết các đường (a), (b), (c), (d) tương ứng với sự biến đổi nồng độ các chất nào trong phương trình phản ứng trên. Giải thích.

Cho khoảng 2 gam zinc (Zn) dạng hạt vào một cốc đựng dung dịch H2SO4 2 M (dư) ở nhiệt độ phòng. Nếu chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây (các điều kiện khác giữ nguyên) thì tốc độ phản ứng sẽ thay đổi thế nào (tăng lên, giảm xuống hay không đổi)?

Thay Zn hạt bằng Zn bột cùng khối lượng và khuấy đều.

Cho khoảng 2 gam zinc (Zn) dạng hạt vào một cốc đựng dung dịch H2SO4 2 M (dư) ở nhiệt độ phòng. Nếu chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây (các điều kiện khác giữ nguyên) thì tốc độ phản ứng sẽ thay đổi thế nào (tăng lên, giảm xuống hay không đổi)?

Thay dung dịch H2SO4 2 M bằng dung dịch H2SO4 1 M có cùng thể tích.

Cho khoảng 2 gam zinc (Zn) dạng hạt vào một cốc đựng dung dịch H2SO4 2 M (dư) ở nhiệt độ phòng. Nếu chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây (các điều kiện khác giữ nguyên) thì tốc độ phản ứng sẽ thay đổi thế nào (tăng lên, giảm xuống hay không đổi)?

Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 50 ℃).

Hai bạn Tôm và Vừng thực hiện một thí nghiệm về sự phân hủy của hydrogen peroxide với chất xúc tác manganese dioxide (MnO2). Hai bạn thất rằng phản ứng sủi bọt nhiều và khí thoát ra mạnh khi thêm manganese dioxide.

Hoàn thành các câu sau đây nói về thí nghiệm của hai bạn.

Phương trình của phản ứng là:……

Hai bạn Tôm và Vừng thực hiện một thí nghiệm về sự phân hủy của hydrogen peroxide với chất xúc tác manganese dioxide (MnO2). Hai bạn thất rằng phản ứng sủi bọt nhiều và khí thoát ra mạnh khi thêm manganese dioxide.

Hoàn thành các câu sau đây nói về thí nghiệm của hai bạn.

Chất khí thoát ra là…… và có thể kiểm tra (nhận biết) ra nó bằng cách……

Hai bạn Tôm và Vừng thực hiện một thí nghiệm về sự phân hủy của hydrogen peroxide với chất xúc tác manganese dioxide (MnO2). Hai bạn thất rằng phản ứng sủi bọt nhiều và khí thoát ra mạnh khi thêm manganese dioxide.

Hoàn thành các câu sau đây nói về thí nghiệm của hai bạn.

Sau một thời gian nhất định, Vừng nói với Tôm là phản ứng đã kết thúc vì……

Hai bạn Tôm và Vừng thực hiện một thí nghiệm về sự phân hủy của hydrogen peroxide với chất xúc tác manganese dioxide (MnO2). Hai bạn thất rằng phản ứng sủi bọt nhiều và khí thoát ra mạnh khi thêm manganese dioxide.

Hoàn thành các câu sau đây nói về thí nghiệm của hai bạn.

Hai bạn biết rằng chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng mà không thay đổi về bản chất hóa học nên Tôm sẽ thu lại manganese dioxide sau khi phản ứng kết thúc bằng cách……

1. Chè (trà) xanh là thực phẩm được dùng phổ biến để nấu nước uống, có tác dụng chống lão hóa, giảm nguy cơ bị ung thư, phòng một số bệnh về tim mạch và giảm cân,… Tuy nhiên, uống nhiều nước chè xanh hay nước chè đặc sẽ gây thiếu hụt hồng cầu máu, đau dạ dày, xót ruột, buồn nôn. Caffeine là chất kích thích cũng có nhiều trong lá chè, làm thần kinh căng thẳng, mất ngủ, suy giảm trí nhớ và dễ gây nghiện.

Hãy làm rõ yếu tố nồng độ các chất có trong lá chè xanh, caffeine ảnh hưởng đến sức khỏe con người trong khuyến cáo trên.

Bộ chuyển đổi xúc tác là thiết bị được sử dụng để giảm lượng khí thải từ động cơ đốt trong của ô tô và các loại phương tiện giao thông hiện đại. Thiết bị có sử dụng các kim loại platium, rhodium và palladium để thúc đẩy quá trình nhường, nhận electron của chất trong khí thải, nó hoạt động theo cơ chế phản ứng oxi hóa – khử, chuyển đổi khoảng 98% khí thải độc hại thành khí ít độc hại hoặc không độc hại cho môi trường. Khí thải chứa các hydrocarbon bị oxi hóa thành carbon dioxide, các oxide của nitrogen và oxygen giải phóng ra môi trường.

Thiết bị trên vận dụng yếu tố nào để tác động đến phản ứng?

Trong công nghiệp, vôi sống được sản xuất bằng cách nung đá vôi. Phản ứng hóa học xảy ra như sau: CaCO3 CaO + CO2

Khi nung, đá vôi cần phải được đập nhỏ nhưng không nên nghiền mịn đá vôi thành bột. Giải thích.

Khí oxygen và hydrogen có thể cùng tồn tại trong một bình kín ở điều kiện bình thường mà không nguy hiểm. Nhưng khi có tia lữa điện hoặc một ít bột kim loại được thêm vào bình thì lập tức có phản ứng mãnh liệt xảy ra và có thể gây nổ.

Tia lửa điện có phải chất xúc tác không? Giải thích.

Khí oxygen và hydrogen có thể cùng tồn tại trong một bình kín ở điều kiện bình thường mà không nguy hiểm. Nhưng khi có tia lữa điện hoặc một ít bột kim loại được thêm vào bình thì lập tức có phản ứng mãnh liệt xảy ra và có thể gây nổ.

Bột kim loại có phải chất xúc tác không? Giải thích