Bài tập Tính tốc độ trung bình của phản ứng lớp 10 (có lời giải)

Đáp án đúng là: D

Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo oxygen:

$$\bar v = - \frac{1}{3}\frac{{\Delta {C_{{O_2}}}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{3} \times \frac{{0{,}02 - 0{,}024}}{{5 - 0}} = {\rm{ 2{,}67}}.{\rm{1}}{{\rm{0}}^{ - 4}}{\rm{ (M}}\,{{\rm{s}}^{ - 1}})$$

Đáp án đúng là: D

Tốc độ trung bình của phản ứng trong 100s đầu tiên là:

$$\overline \upsilon = \frac{1}{4}.\frac{{\Delta {C_{N{O_2}}}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{4}.\frac{{(0{,}0062 - 0)}}{{100 - 0}} = 1,{55.10^{ - 5}}(M{s^{ - 1}})$$

Đáp án đúng là: D

Tốc độ trung bình của phản ứng trong 15 phút đầu tiên là

$\overline \upsilon = \frac{{\Delta {C_{{O_2}}}}}{{\Delta t}} = \frac{{(16 - 0)}}{{(15 - 0)}}$≈ 1,067 cm$^{3}$ phút$^{-1}$.

Đáp án đúng là: C

Tốc độ trung bình của phản ứng theo HCl trong 40 giây là:

$$\overline v = - \frac{1}{2}\frac{{\Delta {C_{HCl}}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{2}.\frac{{(0{,}4 - 0{,}6)}}{{40}} = 2{,}5 \times {10^{ - 3}}(M/s)$$

Đáp án đúng là: C

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng được viết dưới dạng:

$$v = kC_{NO}^2{C_{{O_2}}}$$

Khi nồng độ NO tăng hai lần, nồng độ O$_{2}$ không đổi thì:

$$v' = k{(2{C_{NO}})^2}{C_{{O_2}}} = 4kC_{NO}^2{C_{{O_2}}} = 4v$$

Hay tốc độ phản ứng tăng 4 lần.

Đáp án đúng là: B.

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ phản ứng được viết dưới dạng:

$$\upsilon {\rm{ }} = k.{C_{CHC{l_3}}}.{C_{C{l_2}}}$$

Khi nồng độ của CHCl$_{3}$ giảm 2 lần, nồng độ Cl$_{2}$ giữ nguyên ta có:

$$\upsilon '{\rm{ }} = k.\frac{{{C_{CHC{l_3}}}}}{2}.{C_{C{l_2}}} = \frac{\upsilon }{2}$$

Vậy khi nồng độ của CHCl$_{3}$ giảm 2 lần, nồng độ Cl$_{2}$ giữ nguyên thì tốc độ phản ứng sẽ giảm đi một nửa.

Đáp án đúng là: D

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo nồng độ SO$_{2}$ trong 420 giây là:

$\overline v = - \frac{1}{2} \times \frac{{\Delta {C_{S{O_2}}}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{2} \times \frac{{(0{,}0194 - 0{,}0270)}}{{420}} \approx 9 \times {10^{ - 6}}(M/s)$

Đáp án đúng là: D

H$_{2}$ (g) + Cl$_{2}$ (g) → 2HCl (g)

Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là

$\overline v = \frac{{ - \Delta {C_{{H_2}}}}}{{\Delta t}} = \frac{{ - \Delta {C_{C{l_2}}}}}{{\Delta t}} = \frac{{\Delta {C_{HCl}}}}{{2\Delta t}}$

Đáp án đúng là: B

Tốc độ phản ứng bằng $\frac{1}{3}$ tốc độ mất đi của H$_{2}$ và bằng $\frac{1}{2}$ tốc độ hình thành của NH$_{3}$.

$$\overline v = \frac{1}{3}{v_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{v_{N{H_3}}} \Rightarrow {v_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{v_{N{H_3}}}$$

Đáp án đúng là: C

Thiết bị này được sử dụng để đo tốc độ của một số phản ứng hóa học có sản phẩm thu được là chất khí nên phản ứng số (2) và (4) thỏa mãn thiết bị trên.

(2) 2H$_{2}$O$_{2}$(aq) 2H$_{2}$O(l) + O$_{2}$(g)

(4) ZnCO$_{3}$(s) + 2HCl (aq) → ZnCl $_{2}$(aq) + CO$_{2}$(g) + H$_{2}$O(l)

Đáp án đúng là: B

Đối với phản ứng tổng quát: aA + bB ® cC + dD

Gọi DC$_{A}$, DC$_{B}$, DC$_{C}$, DC$_{D}$ lần lượt là biến thiên lượng chất các chất A, B, C, D trong khoảng thời gian Dt. Tốc độ trung bình của phản ứng được tính theo biểu thức:

$${v_{tb}} = - \frac{1}{a} \cdot \frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{b} \cdot \frac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{c} \cdot \frac{{\Delta {C_C}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{d} \cdot \frac{{\Delta {C_D}}}{{\Delta t}}$$

Đáp án đúng là: A

Xét phản ứng: 2NO (g) + O$_{2}$ (g) ® 2NO (g).

Mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng và nồng độ các chất tham gia phản ứng được biểu diễn bằng biểu thức: $v = k \cdot C_{NO}^2 \cdot {C_{{O_2}}}$.

Đáp án đúng là: D

Đơn vị tốc độ phản ứng là: (đơn vị nồng độ) (đơn vị thời gian)$^{−1}$

Ví dụ: mol L$^{−1}$ s$^{−1}$; M s$^{−1}$.

Đáp án đúng là: B

Tốc độ phản ứng chỉ nhận giá trị dương, do đó phải thêm dấu trừ trong biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng theo các chất tham gia phản ứng.

Đáp án đúng là: D

Theo định luật tác dụng khối lượng: $v = kC_{{H_2}}^3C_{{N_2}}^{}$

Nếu nồng độ H$_{2}$ và N$_{2}$ đều tăng lên 2 lần, ta có:

$v' = k{\left( {2.C_{{H_2}}^{}} \right)^3}\left( {2.C_{{N_2}}^{}} \right) = 16 \cdot kC_{{H_2}}^3C_{{N_2}}^{} = 16v.$

Vậy tốc độ phản ứng tăng 16 lần.