Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Chuyên KHTN Hà Nội (Lần 2) năm 2025 có đáp án

Phần I: Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Cho các phương pháp sau: (1) đun nóng, (2) dùng dung dịch K$_{2}$CO$_{3}$, (3) dùng nhựa trao đổi ion, (4) dùng dung dịch Ca(OH)$_{2}$. Số phương pháp có khả năng làm mềm nước có tính cứng tạm thời là :

Thả một đinh sắt nặng m$_{1}$ gam đã được đánh sạch bề mặt vào cốc chứa dung dịch CuSO$_{4}$ màu xanh. Sau một thời gian thấy toàn bộ lượng Cu sinh ra đã bám vào “đinh sắt” (thực chất là phần đinh sắt chưa phản ứng). Lấy “đinh sắt” ra khỏi cốc dung dịch, sấy khô, đem cân được m$_{2}$ gam. Cho các phát biểu sau :

(a) Phản ứng diễn ra trong cốc là: 2Fe(s) + 3Cu$^{2+}$(aq) → 2Fe$^{3+}$(aq) + 3Cu(s).

(b) Màu xanh của dung dịch CuSO$_{4}$ nhạt dần.

(c) So sánh, thu được kết tủa m$_{2}$ > m$_{1}$.

(d) Nếu thay đinh sắt ban đầu bằng thanh kẽm thì màu xanh của dung dịch không thay đổi.

Số phát biểu đúng là :

Menthol là một hoạt chất được tìm thấy nhiều trong cây bạc hà. Menthol tạo ra cảm giác mát lạnh và có tác dụng kháng khuẩn, chống co thắt và làm giãn cơ. Công thức cấu tạo của Menthol như hình bên dưới.

Những phát biểu nào sau đây đúng khi nói về Menthol ?

(1) Menthol là alcohol đa chức.

(2) Công thức phân tử của Menthol có dạng C$_{n}$H$_{2n-1}$OH.

(3) Tên thay thế của Menthol là 2-isopropyl-5-methylcyclohexandiol.

(4) Menthol là alcohol thơm.

(5) Oxi hóa Menthol bằng CuO, đun nóng thu được một ketone.

Trong những năm 30 của thế kỉ XX, các nhà khoa học của hãng DuPont (Mỹ) đã thông báo phát minh ra một loại vật liệu “mỏng hơn tơ nhện, bền hơn thép và đẹp hơn lụa”. Theo thời gian, vật liệu này đã có mặt trong cuộc sống hàng ngày của con người, phổ biến trong các sản phẩm như lốp xe, dù, quần áo, tất… Một trong số vật liệu đó là tơ nylon-6 có ứng dụng dùng làm chỉ khâu phẫu thuật. Một hộp chỉ CARELON 7/10 có chứa 12 sợi chỉ, mỗi sợi chỉ nặng 0,1664 gam. Tơ nylon-6 được tổng hợp từ ε-aminocaproic acid theo phản ứng sau :

nNH$_{2}$-[CH$_{2}$]$_{5}$-COOH → [-NH-(CH$_{2}$)$_{5}$-CO-]$_{n}$ + nH$_{2}$O

Biết hiệu suất quá trình tổng hợp nylon-6 là 80%. Khối lượng ε-aminocaproic acid cần dùng để sản xuất 2 triệu hộp chỉ CARELON 7/10 gần nhất với giá trị nào sau đây ?

Một pin Galvani được cấu tạo bởi hai cặp oxi hóa – khử sau:

(1) Ag$^{+}$ + 1e → Ag E°Ag$^{+}$/Ag = +0,799 V

(2) Ni$^{2+}$ + 2e → Ni E°Ni$^{2+}$/Ni = -0,257 V

Khi pin làm việc ở điều kiện chuẩn, nhận định nào sau đây là đúng?

Ethylene là một trong những hóa chất quan trọng có nhiều ứng dụng trong đời sống.

Phản ứng hóa học của ehthylene với dung dịch Br$_{2}$ như sau: CH$_{2}$=CH$_{2}$ + Br$_{2}$ → CH$_{2}$Br$_{2}$ – CH$_{2}$Br

Cơ chế của phản ứng trên xảy ra như sau:

Nhận định nào sau đây không đúng?

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 19 đến câu 22. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thi sinh chọn đúng hoặc sai.

Tiến hành thí nghiệm sau:

• Bước 1: Rót vào ống nghiệm 1 và 2, mỗi ống khoảng 3 mL dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ loãng, sau đó cho vào mỗi ống một mẫu Zn giống nhau.

• Bước 2: Nhỏ thêm 2-3 giọt dung dịch CuSO$_{4}$ vào ống 2. So sánh lượng bọt khí thoát ra ở 2 ống.

Cho hai chất hữu cơ mạch hở E và F đều chứa các nguyên tố C, H, O, đều có phân tử khối là 104 và không phải là đồng phân của nhau. Từ E và F thực hiện các phản ứng sau:

(1) E + NaOH (t°) → X + Y.

(2) F + 2NaOH (t°) → Z + T + H$_{2}$O

(3) X + NaOH (CaO, t°) → CH$_{4}$ + Na$_{2}$CO$_{3}$

(4) Z + H$_{2}$SO$_{4}$ → G + Na$_{2}$SO$_{4}$

Biết X, Y, Z, T, G, M là các chất hữu cơ, trong đó Y, T đều có chứa cùng một loại nhóm chức.

Năm 1965, trong quá trình tổng hợp thuốc chống loét dạ dày, nhà hóa học James M. Schlatter (Mỹ) đã vô tình phát hiện một chất ngọt nhân tạo với tên thường gọi là "Aspartame" có cấu tạo như hình vẽ.

Aspartame ngọt hơn khoảng 200 lần so với đường ăn thông thường (sucrose) và được sử dụng trong đồ uống và thực phẩm dành cho người ăn kiêng vì có ít calo hơn đường ăn thông thường.

PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 23 đến câu 28.

Thực hiện thí nghiệm điện phân dung dịch CuSO$_{4}$ với điện cực graphite (than chì). Cho các nhận định sau:

(1) Tại cathode xảy ra sự khử Cu$^{2+}$ trước, sau đó mới đến sự khử của nước.

(2) Tại anode chỉ xảy ra sự oxi hóa của nước tạo khí hydrogen.

(3) Sau điện phân, khối lượng cathode tăng lên.

(4) Theo thời gian điện phân, pH của dung dịch giảm dần.

(5) Khi vừa bắt đầu điện phân, cả hai điện cực đều có khí thoát ra.

Có bao nhiêu nhận định đúng trong các nhận định trên?

Trong danh mục tiêu chuẩn chất lượng sản phẩm có chỉ tiêu về dư lượng chlorine không vượt quá 1 mg/L (ngưỡng cho phép). Phương pháp chuẩn độ iodine – thiosulfate được dùng để xác định dư lượng chlorine trong thực phẩm theo phương trình: Cl$_{2}$ + 2KI → 2KCl + I$_{2}$

Sản phẩm I$_{2}$ tạo ra ở phản ứng trên được nhận biết bằng hồ tinh bột và bị khử bởi dung dịch chuẩn sodium thiosulfate theo phương trình: I$_{2}$ + 2Na$_{2}$S$_{2}$O$_{3}$ → 2NaI + Na$_{2}$S$_{4}$O$_{6}$

Dựa vào thể tích dung dịch Na$_{2}$S$_{2}$O$_{3}$ phản ứng, tính được dư lượng chlorine trong dung dịch mẫu. Tiến hành chuẩn độ 100 ml dung dịch mẫu A bằng dung dịch Na$_{2}$S$_{2}$O$_{3}$ 0,01M, thấy thể tích Na$_{2}$S$_{2}$O$_{3}$ trung bình sau 3 lần chuẩn độ là 2,8 mL. Vậy dư lượng chlorine có trong mẫu A bằng bao nhiêu mg/L? (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm)

Cho sơ đồ phản ứng sau:

Biết X, Y, Z, T là các hợp chất hữu cơ. Cho các phát biểu sau:

(1) Chất T chỉ chứa một nhóm -CH$_{3}$.

(2) Ở điều kiện thường, X và T hòa tan được Cu(OH)$_{2}$ tạo thành dung dịch phức màu xanh lam.

(3) X, Z, T đều tác dụng với kim loại Na.

(4) T tác dụng được với Na, NaHCO$_{3}$ và NaOH.

(5) Khi đun nóng, Y và T phản ứng được với Cu(OH)$_{2}$ tạo kết tủa màu đỏ gạch.

(6) Trong công nghiệp, X là nguyên liệu để sản xuất PE

Số phát biểu đúng là bao nhiêu?

Để xác định hàm lượng muối Fe(II) trong 1 mẫu dung dịch A có thể dùng dung dịch thuốc tím KMnO$_{4}$, phương trình ion như sau: MnO$_{4}$$^{−}$ + 5Fe$^{2+}$ + 8H$^{+}$ → Mn$^{2+}$ + 5Fe$^{3+}$ + 4H$_{2}$O

- Lấy 25,00 mL dung dịch A cho vào bình định mức, thêm nước cất cho đủ 100 mL, dung dịch thu được gọi là dung dịch X.

- Lấy 10,00 mL dung dịch X chuyển vào bình tam giác sau đó thêm khoảng 5mL dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 2M.

- Tiến hành chuẩn độ 3 lần bằng dung dịch KMnO$_{4}$ 0,02M.

Kết quả thể tích KMnO$_{4}$ sau 3 lần chuẩn độ lần lượt là 20,50 mL; 20,55 mL; 20,55 mL. Tính hàm lượng muối Fe$^{2+}$ (g/L) trong dung dịch A với giả thiết lượng KMnO$_{4}$ chỉ phản ứng với Fe$^{2+}$. (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).