Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa THPT Quang Trung - Hải Phòng (Lần 1) năm 2025 có đáp án

Phần I: Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO$_{4}$ với anode bằng graphite, ở anode xảy ra quá trình :

Trong phương pháp phân tích nhiệt, một chất rắn khối lượng m$_{1}$ được gia nhiệt, thu được chất rắn mới khối lượng m$_{2}$ và chất khí hoặc hơi. Giản đồ phân tích nhiệt hình bên cho biết sự biến đối khối lượng của CaC$_{2}$O$_{4}$.H$_{2}$O trong môi trường khí trơ theo nhiệt độ :

Cho các phương trình hóa học (theo đúng tỷ lệ mol) ứng với ba giai đoạn phân ứng có kèm theo thay đổi khối lượng của các chất rắn như sau :

(1) CaC$_{2}$O$_{4}$.H$_{2}$O (t°) → R$_{1}$ + K$_{1}$

(2) R$_{1}$ (t°) → R$_{2}$ + K$_{2}$

(3) R$_{2}$ (t°) → R$_{3}$ + K$_{3}$

Ký hiệu R cho các chất rắn, K cho các chất khí hoặc hơi. Phân tử khối của K$_{3}$ bằng bao nhiêu ?

Cho các cặp oxi hoá - khử và thế điện cực chuẩn tương ứng :

Phản ứng nào sau đây đúng ?

Cyclodextrin gồm nhiều đơn vị đường α-D-glucopyranose liên kết với nhau tại liên kết a (1-4). Đây là chất có cấu trúc khoang rỗng, phía trong khoang ít phân cực và phía ngoài khoang phân cực mạnh, do đó có khả năng tạo phức với các dược chất kỵ nước. Khi kết nối nhiều phân tử cyclodextrin lại tạo một khoang giữ hoạt chất bên trong để hình thành “siêu phân tử”, làm tăng độ tan của hoạt chất. Đây là một thành tựu trong công nghệ nano, có ý nghĩa trong y học. Hình 1, 2 và 3 lần lượt thể hiện cấu trúc cyclohexadextrin, cấu trúc “siêu phân tử” và ứng dụng liên quan.

Trong các phát biểu sau, phát biểu nào sai ?

Trên hộp xốp cách nhiệt,hộp đựng thức ăn mang về, cốc, chén đĩa dùng một lần, thường được in kí hiệu như hình bên. Polymer dùng làm các đồ dùng đó được tổng hợp từ monomer nào sau đây?

Lysine là một thành phần quan trọng của tất cả các protein trong cơ thể. Nó đóng vai trò quan trọng trong việc hấp thu canxi, tạo cơ bắp, phục hồi sau chấn thương hay sau phẫu thuật, sự tổng hợp các hormone, enzym, và các kháng thể. Lysine có công thức cấu tạo như sau:

Hình ảnh dưới đây mô tả đoạn mạch cao su trước và sau khi lưu hóa

PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 23 đến câu 28.

Nitrogen là nguyên tố dinh dưỡng quan trọng cho sinh vật, tuy nhiên hàm lượng nitrogen cao có thể gây ô nhiễm nước. Một nghiên cứu xác định hàm lượng ion ammonium (NH$_{4}$$^{+}$) trong nước bề mặt ở Đồng bằng Sông Cửu Long và so sánh với tiêu chuẩn (hàm lượng NH$_{4}$$^{+}$ < 3 mg.L$^{–1}$) theo nguyên tắc sau:

– Chuẩn bị mẫu thử bằng cách pha loãng mẫu nước 10 lần.

– Ion NH$_{4}$$^{+}$ được chuyển thành indophenol qua các phản ứng:

NH$_{4}$$^{+}$ + ClO$^{-}$ → NH$_{2}$Cl + H$_{2}$O; NH$_{2}$Cl (dẫn xuất phenol) → Indophenol (dung dịch A)

Cường độ màu (đậm/nhạt) của dung dịch A tỉ lệ thuận với lượng indophenol trong dung dịch. Khi đó máy đo cường độ màu có thể tính toán được hàm lượng indophenol, từ đó tính được hàm lượng NH$_{4}$ + trong mẫu đo. Kết quả cho thấy hàm lượng ion NH$_{4}$$^{+}$ trong mẫu thử là 1,44 mg.L$^{–1}$.

– Các phản ứng cần thực hiện ở điều kiện pH trong khoảng từ 4 đến 13. Thiết bị chỉ đo được mẫu nước có hàm lượng NH$_{4}$$^{+}$ nằm trong khoảng từ 0,26 đến 10,30 mg.L$^{–1}$.

Từ kết quả thí nghiệm, một số phát biểu được đưa ra như sau:

(1) Hàm lượng nguyên tố nitrogen cao trong nước có thể dẫn đến hiện tượng phú dưỡng, làm tăng nồng độ oxygen (O$_{2}$) hoà tan trong nước và gây ô nhiễm.

(2) Hàm lượng nguyên tố nitrogen tồn tại ở dạng NH$_{4}$$^{+}$ trong mẫu thử trên là 1,12 mg.L$^{–1}$.

(3) Kết quả trên chứng tỏ lượng NH$_{4}$$^{+}$ trong nước có nguồn gốc từ phân bón trên các đồng ruộng lân cận.

(4) Kết quả trên khẳng định được nitrogen trong nước không tồn tại ở dạng nitrate (NO$_{3}$$^{-}$).

(5) Mục đích của thí nghiệm là để kiểm tra hàm lượng ion NH$_{4}$$^{+}$ trong nước bề mặt có nằm ngoài tiêu chuẩn cho phép hay không.

(6) Hàm lượng NH$_{4}$$^{+}$ trong mẫu nước ban đầu là 1,44 mg.L$^{–1}$.

Liệt kê các phát biểu đúng theo thứ tự tăng dần.

Cho peptide X có cấu trúc như hình sau:

Tính số mol NaOH cần để tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,1 mol X.

Tiến hành mạ niken (D = 8,9 g/cm³) lên 10 mẫu vật kim loại hình trụ (mỗi mẫu có bán kính 2,5 cm và cao 20,0 cm) bằng phương pháp mạ điện trong bể chứa dung dịch NiSO$_{4}$. Điện áp đặt lên các điện cực của bể mạ là 2,5V. Biết rằng, để đạt tiêu chuẩn thì lớp mạ niken phải phủ đều lên mỗi mẫu vật và có độ dày là 0,4 mm. Điện năng (kWh) phải tiêu thụ trong quá trình mạ điện trên là bao nhiêu, làm tròn đến hàng phần trăm?

Biết: π = 3,14; hiệu suất mạ điện là 90%; Ni = 58,7;

Điện năng A = U.q (q là điện lượng, 1 mol điện lượng = 96500C; 1kWh = 3,6.10$^{6}$ J.

Peptide P được tách từ mô mỡ của tế bào động vật. Biết rằng:

(1) Bằng phương pháp sắc kí, người ta xác định được P có 20 mắt xích với tỉ lệ các amino acid như sau:

Gly : Ala : Leu : Met : Lys : Trp : Phe : Arg : Ser = 2 : 4 : 4 : 2 : 2 : 1 : 3 : 1 : 1

(2) Bằng phương pháp Sanger cho thấy đơn vị amino acid đầu N là alanine.

(3) Thuỷ phân P nhờ enzyme carboxipeptidaza cho amino acid đuôi C là phenylalanine.

(4) Thủy phân P nhờ enzyme tripsin thu được 4 peptide có mạch ngắn hơn:

(I) Trp-Phe-Arg

(II) Leu-Gly-Leu-Leu-Phe

(III) Ala-Leu-Gly-Met-Lys

(IV) Ala-Ala-Ser-Met-Ala-Phe-Lys

(5) Phân cắt mạch P nhờ tác nhân BrCN, thu được 3 peptide:

(V) Ala-Phe-Lys-Leu-Gly-Leu-Leu-Phe

(VI) Ala-Leu-Gly-Met

(VII) Lys-Trp-Phe-Arg-Ala-Ala-Ser-Met

Khi xét peptide P, nếu tính từ amino acid đầu N ở vị trí thứ nhất thì amino acid Ser ở vị trí thứ mấy?

Sulfuric acid là một trong những hoá chất quan trọng nhất được sử dụng trong công nghiệp; được sản xuất hàng trăm triệu tấn mỗi năm, chiếm nhiều nhất trong ngành công nghiệp hoá chất. Phương pháp sản xuất sulfuric acid phổ biến nhất là phương pháp tiếp xúc, theo đó acid có thể được điều chế qua các giai đoạn sau:

(1) FeS$_{2}$(s) + O$_{2}$(g) → Fe$_{2}$O$_{3}$(s) + SO$_{2}$(g) (2) SO$_{2}$(g) + O$_{2}$(s) ⇋ SO$_{3}$(g)

(3) H$_{2}$SO$_{4}$(aq) + SO$_{3}$(g) → H$_{2}$SO$_{4}$.nSO$_{3}$(l) (4) H$_{2}$SO$_{4}$.nSO$_{3}$(l) + H$_{2}$O(l) → H$_{2}$SO$_{4}$(aq)

Để xác định công thức của oleum thu được, người ta pha loãng 8,36 gam oleum vào nước thành 1,0 lít dung dịch sulfuric acid, sau đó tiến hành chuẩn độ 10,00 mL dung dịch acid này bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,10 M. Thể tích NaOH trung bình cần sử dụng để chuẩn độ là 20,01 mL. Tổng số nguyên tử (có trong 1 phân tử oleum H$_{2}$SO$_{4}$.nSO$_{3}$ trên là bao nhiêu (làm tròn tới phần nguyên giá trị của n trong oleum)?