Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Chuyên KHTN Hà Nội (Lần 2) năm 2025 có đáp án

D

Cả 4 phương pháp đều có khả năng làm mềm nước có tính cứng tạm thời:

(1) M(HCO$_{3}$)$_{2}$ → MCO$_{3}$ + CO$_{2}$ + H$_{2}$O

(2) M(HCO$_{3}$)$_{2}$ + K$_{2}$CO$_{3}$ → MCO$_{3}$ + KHCO$_{3}$

(3) M$^{2+}$ bị hấp thụ và được thay thế bởi cation không có tính cứng.

(4) M(HCO$_{3}$)$_{2}$ + Ca(OH)$_{2}$ → MCO$_{3}$ + CaCO$_{3}$ + H$_{2}$O

C

Công thức của palmitic acid là C$_{15}$H$_{31}$COOH.

B

Phe-Phe-Tyr kết hợp Phe-Tyr-Thr → Phe-Phe-Tyr-Thr

Kết hợp tiếp Tyr-Thr-Pro → Phe-Phe-Tyr-Thr-Pro

Kết hợp tiếp Pro-Lys-Thr → X là Phe-Phe-Tyr-Thr-Pro-Lys-Thr

→ Amino acid ở vị trí số 5 trong X có kí hiệu là Pro

D

Thành phần hóa học chính của Trona là Na$_{2}$CO$_{3}$.NaHCO$_{3}$.2H$_{2}$O.

B

(1) Sai, phản ứng đúng là Fe + Cu$^{2+}$ → Fe$^{2+}$ + Cu

(2) Đúng, nồng độ Cu$^{2+}$ giảm dần nên màu xanh nhạt dần.

(3) Đúng, do cứ 1 mol Fe (56 gam) tan ra thì nhận lại 1 mol Cu (64 gam) nên m$_{2}$ > m$_{1}$.

(4) Sai, thay Fe bằng Zn thì màu xanh cũng nhạt dần:

Zn + Cu$^{2+}$ → Zn$^{2+}$ + Cu

C

(1) Sai, menthol là alcohol đơn chức.

(2) Đúng, công thức phân tử của Menthol là C$_{10}$H$_{20}$O, thuộc dạng C$_{n}$H$_{2n-1}$OH.

(3) Sai, tên thay thế của Menthol là 2-isopropyl-5-methylcyclohexan-1-ol.

(4) Sai

(5) Đúng, oxi hóa Menthol bằng CuO, đun nóng thu được menthone:

B

CH$_{3}$CH$_{2}$NH$_{2}$ là amine bậc một vì chỉ 1H- trong NH$_{3}$ được thay thế bởi gốc ethyl.

B

Đồng trùng hợp CH$_{2}$=CH-CH=CH$_{2}$ và C$_{6}$H$_{5}$CH=CH$_{2}$ thu được sản phẩm là cao su buna-S.

D

X là (NH$_{4}$)$_{2}$SO$_{4}$:

(NH$_{4}$)$_{2}$SO$_{4}$ + NaOH → Na$_{2}$SO$_{4}$ + NH$_{3}$ + H$_{2}$O

(NH$_{4}$)$_{2}$SO$_{4}$ + BaCl$_{2}$ → BaSO$_{4}$ + NH$_{4}$Cl

Khí mùi khai là NH$_{3}$. Kết tủa trắng không tan trong HNO$_{3}$ là BaSO$_{4}$.

C

mNylon-6 = 2000000.12.0,1664 = 3993600 gam = 3993,6 kg

Tỉ lệ: 131 gam ε-amino caproic sản xuất được 113 gam nylon-6

H = 80% → m axit ε-amino caproic = 3993,6.131/(113.80%) = 5787,18 kg

D

E°Cu$^{2+}$/Cu < E°Fe$^{3+}$/Fe$^{2+}$ nên:

+ Tính oxi hóa Cu$^{2+}$ < Fe$^{3+}$

+ Tính khử Cu > Fe$^{2+}$

→ Ở điều kiện chuẩn, ion Fe$^{3+}$ có thể bị khử thành ion Fe$^{2+}$ bởi kim loại Cu:

Cu + Fe$^{3+}$ → Cu$^{2+}$ + Fe$^{2+}$

B

Ag được tạo ra ở cực dương: Ag$^{+}$ + 1e → Ag

Ni bị hòa tan ở cực âm: Ni → Ni$^{2+}$ + 2e

→ B Đúng

D

D sai, phản ứng chuyển X thành Y thuộc loại phản ứng oxi hoá ion trung tâm, phối tử và số lượng phối tử không thay đổi.

B

B sai, giai đoạn 1, liên kết đôi phản ứng với tác nhân Br$^{δ+}$ tạo thành phần tử mang điện dương.

C

Tính cứng của kim loại không phải do các electron tự do gây ra. Tính cứng của kim loại phụ thuộc vào kiến trúc mạng tinh thể, liên kết kim loại…

A

Cho X tác dụng với iodine trong dung dịch NaOH, thu được kết tủa màu vàng → X có nhóm CH$_{3}$CO-

Cấu tạo của X: CH$_{3}$COCH$_{2}$CH$_{3}$

Khử X bằng NaBH$_{4}$ thu được chất hữu cơ Y có cấu tạo CH$_{3}$CHOHCH$_{2}$CH$_{3}$ (butan-2-ol)

A

Thủy phân ester CH$_{3}$COOCH$_{3}$ trong dung dịch NaOH thu được methyl alcohol:

CH$_{3}$COOCH$_{3}$ + NaOH → CH$_{3}$COONa + CH$_{3}$OH

C

X là C$_{8}$H$_{10}$O$_{2}$ (k = 4) nên X không còn liên kết pi nào khác ngoài vòng benzene.

nX = nNaOH → X có 1OH phenol.

X tác dụng với Na tạo nH$_{2}$ = nX nên X có 2OH.

X tách H$_{2}$O tạo C=C để trùng hợp nên X có 6 cấu tạo:

HO-C$_{6}$H$_{4}$-CH$_{2}$-CH$_{2}$OH (o, m, p)

HO-C$_{6}$H$_{4}$-CHOH-CH$_{3}$ (o, m, p)

Sản phẩm có thể trùng hợp tạo polymer là HO-C$_{6}$H$_{4}$-CH=CH$_{2}$ (o, m, p)

a) (a) Đúng, ở cả 2 ống: Zn → Zn$^{2+}$ + 2e

b) (b) Sai, ống 1 chỉ xảy ra ăn mòn hoá học, ống 2 xảy ra đồng thời ăn mòn điện hóa và ăn mòn hóa học.

c) (c) Sai, ống 2 thoát khí nhanh hơn ống 1 do ống 2 có ăn mòn điện hóa.

d) (d) Sai, dùng MgSO$_{4}$ thì không có pin điện hóa do Zn không khử được Mg$^{2+}$ nên không có cặp kim loại làm điện cực.

a) E là C$_{4}$H$_{8}$O$_{3}$ (CH$_{3}$COO-CH$_{2}$-CH$_{2}$OH)

F là C$_{3}$H$_{4}$O$_{4}$ (HOOC-COOCH$_{3}$)

X là CH$_{3}$COONa; Y là C$_{2}$H$_{4}$(OH)$_{2}$; Z là (COONa)$_{2}$; T là CH$_{3}$OH

G là (COOH)$_{2}$

(a) Đúng

b) (b) Đúng: CH$_{3}$OH + CO (xt, t°) → CH$_{3}$COOH

c) (c) Đúng

d) (d) Sai, Y + G tạo các este đa chức, mạch vòng và các chất tạp chức, mạch hở.

a) (a) Sai

C(CH$_{2}$ONO$_{2}$)$_{4}$ → 4H$_{2}$O + 2CO + 3CO$_{2}$ + 2N$_{2}$

1 mol PETN (316 gam) phân hủy nổ tạo 11 mol khí

→ 1 gam PETN tạo n khí = 11/316

→ V = 0,863 L

b) (b) Sai

Năng lượng nổ = 5,8 MJ/kg = 5,8 kJ/g

→ Lượng nhiệt khi 1 gam PETN nổ = 5,8.30% = 1,74 kJ

Lượng nhiệt khi đốt 1 gam butane = 1.2875/58 = 49,6 kJ > 1,74 kJ

c) (c) Đúng

C(CH$_{2}$OH)$_{4}$ + 4HNO$_{3}$ → C(CH$_{2}$ONO$_{2}$)$_{4}$ + 4H$_{2}$O

mC(CH$_{2}$OH)$_{4}$ = 1.136/(316.80%) = 0,538 kg

d) (d) Sai, mPETN = 100.(100% – 7%) = 93 gam

a) (a) Sai, aspartame là hợp chất hữu cơ tạp chức chứa đồng thời nhóm chức ester, amine, carboxylic acid và amide.

b) (b) Sai, trong dung dịch, a mol Aspartame có thể phản ứng tối đa với 3a mol NaOH.

Aspartame + 3NaOH → NaOOC-CH$_{2}$-CH(NH$_{2}$)-COONa + C$_{6}$H$_{5}$-CH$_{2}$-CH(NH$_{2}$)-COONa + CH$_{3}$OH + H$_{2}$O

c) (c) Đúng

d) (d) Đúng

(1) Đúng, tại cathode phản ứng theo thứ tự:

Cu$^{2+}$ + 2e → Cu

2H$_{2}$O + 2e → H$_{2}$ + 2OH$^{-}$

(2) Sai, tại anode chỉ xảy ra sự oxi hóa nước tạo khí O$_{2}$:

2H$_{2}$O → O$_{2}$ + 4H$^{+}$ + 4e

(3) Đúng, có Cu bám vào cathode nên khối lượng cathode tăng lên.

(4) Đúng, quá trình điện phân lúc đầu sinh H$^{+}$ nên pH giảm, sau đó lượng dung môi giảm nên pH cũng giảm.

(5) Sai, khi mới bắt đầu điện phân, chỉ anode có khí thoát ra.

mNaHCO$_{3}$ = 2000000.1.35% = 700000 gam = 700 kg

→ V CO$_{2}$ = 24,79.700/(84.75%) = 275 m³

nCl$_{2}$ = nI$_{2}$ = nNa$_{2}$S$_{2}$O$_{3}$/2 = 2,8.0,01/2 = 0,014 mmol

→ 0,1 L A chứa mCl$_{2}$ = 0,014.71 = 0,994 mg

→ Lượng chlorine có trong mẫu A bằng 0,994/0,1 = 9,94 mg/L

X là C$_{2}$H$_{4}$(OH)$_{2}$

Y là HOCH$_{2}$-CHO hoặc (CHO)$_{2}$

Z là (COOH)$_{2}$

T là HOOC-COOCH$_{3}$

(1) Đúng

(2) Sai, X và T hòa tan được Cu(OH)$_{2}$ nhưng chỉ X tạo màu xanh lam, T tạo màu xanh nhạt hơn.

(3) Đúng, X, Z, T đều có H linh động (trong OH, COOH) nên đều tác dụng với kim loại Na.

(4) Đúng, T có chức -COOH nên tác dụng được với Na, NaHCO$_{3}$ và NaOH.

(5) Sai, Y tạo kết tủa đỏ gạch, T thì không.

(6) Sai, CH$_{2}$=CH$_{2}$ là nguyên liệu thô để sản xuất PE.

Trong 10 mL X có nFe$^{2+}$ = 5.0,02.(20,50 + 20,55 + 20,55)/3 = 2,0533 mmol

→ Trong 25 mL A (cũng là 100 mL X) có nFe$^{2+}$ = 20,533 mmol

→ Trong 1 L A có nFe$^{2+}$ = 20,533.40 = 821,32 mmol = 0,82132 mol

→ Hàm lượng Fe$^{2+}$ = 0,82132.56 = 46,0 g/L