Ngân hàng đề / … / Lớp 11 / Hoá học / Hóa học 11 – Kết nối tri thức / Đề thi Hóa 11 - Kết nối tri thức / Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 - Kết nối tri thức
Nội dung đề
Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn
PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 15. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.
pH của dung dịch H2 _{2} 2 4 _{4} 4
A
Đáp án A: 2
B
Đáp án B: 3
C
Đáp án C: 11
D
Đáp án D: 12
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Đáp án A
Hướng dẫn giải: H 2 S O 4 H{}_{2}SO{}_{4} H 2 SO 4 H 2 S O 4 → 2 H + + S O 4 2 − H{}_{2}SO{}_{4}\rightarrow 2H{}^{+}+SO{}_{4}^{2-} H 2 SO 4 → 2 H + + SO 4 2 − [ H + ] = 2 × 0,005 = 0,01 M = 10 − 2 M ⇒ pH = − l o g ( 0,01 ) = 2 [H{}^{+}]=2\times 0{,}005=0{,}01\ \text{M}=10{}^{-2}\ \text{M}\Rightarrow \text{p}\text{H}=-log(0{,}01)=2 [ H + ] = 2 × 0 , 005 = 0 , 01 M = 10 − 2 M ⇒ p H = − l o g ( 0 , 01 ) = 2
Chất nào sau đây dùng làm môi trường trơ trong phòng thí nghiệm?
A
Đáp án A: N₂
B
Đáp án B: O₂
C
Đáp án C: H₂O
D
Đáp án D: CO₂
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Đáp án A
Hướng dẫn giải: Khí nitrogen (N 2 N{}_{2} N 2
Trong dung dịch HCl có các phần tử nào tồn tại chủ yếu (bỏ qua quá trình phân li của nước)?
A
Đáp án A: H⁺, Cl⁻
B
Đáp án B: H⁺, Cl⁻, H₂O
C
Đáp án C: HCl
D
Đáp án D: HCl, H₂O
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Đáp án B
Hướng dẫn giải: H C l HCl H Cl H + H{}^{+} H + C l − Cl{}^{-} Cl − H + H{}^{+} H + C l − Cl{}^{-} Cl − H 2 O H{}_{2}O H 2 O
Nguyên nhân chính gây mưa acid là khí nào?
A
Đáp án A: CO₂
B
Đáp án B: SO₂ và NOₓ
C
Đáp án C: O₂
D
Đáp án D: H₂
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Đáp án B
Hướng dẫn giải: Khí S O 2 SO{}_{2} SO 2 N O x NO{}_{x} NO x
Trong quá trình sản xuất H₂SO₄ bằng phương pháp tiếp xúc, chất xúc tác thường dùng là:
A
Đáp án A: V₂O₅
B
Đáp án B: Fe₂O₃
C
Đáp án C: Pt
D
Đáp án D: Ni
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Đáp án A
Hướng dẫn giải: Phản ứng oxi hóa S O 2 SO{}_{2} SO 2 S O 3 SO{}_{3} SO 3 V 2 O 5 V{}_{2}O{}_{5} V 2 O 5 450 ∘ C 450{}^{∘}\text{C} 450 ∘ C
Cho hệ: N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g); Δ
r _{r} r H
0 ^{0} 0 < 0. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch:
A
Đáp án A: Theo chiều thuận.
B
Đáp án B: Theo chiều nghịch.
C
Đáp án C: Không đổi.
D
Đáp án D: Giảm áp suất.
Theo thuyết Bronsted–Lowry, base là chất:
A
Đáp án A: Cho proton.
B
Đáp án B: Nhận proton.
C
Đáp án C: Phân li ra H⁺.
D
Đáp án D: Phân li ra OH⁻.
Ở trạng thái cân bằng hóa học, đặc điểm nào sau đây là đúng?
A
Đáp án A: Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
B
Đáp án B: Nồng độ các chất luôn thay đổi.
C
Đáp án C: Phản ứng dừng lại hoàn toàn.
D
Đáp án D: Nồng độ sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ chất đầu.
Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) là
A
Đáp án A: Kc =[ H I ] 2 [ H 2 ] [ I 2 ] \frac{[HI]²}{[H₂][I₂]} [ H 2 ] [ I 2 ] [ H I ] 2
B
Đáp án B: K c = [ H 2 ] [ I 2 ] [ H I ] 2 Kc=\frac{[H₂][I₂]}{[HI]²}\ Kc = [ H I ] 2 [ H 2 ] [ I 2 ]
C
Đáp án C: K c = [ H I ] ( [ H 2 ] [ I 2 ] ) 2 Kc=\frac{\ [HI]\ }{([H₂][I₂])²} Kc = ([ H 2 ] [ I 2 ] ) 2 [ H I ]
D
Đáp án D: K c = [ H 2 ] [ I 2 ] [ H I ] Kc=\ \frac{[H₂][I₂]\ }{[HI]} Kc = [ H I ] [ H 2 ] [ I 2 ]
Trong các hợp chất sau, hợp chất nào thường ít tan trong nước?
A
Đáp án A: Na₂SO₄
B
Đáp án B: CaSO₄
C
Đáp án C: K₂SO₄
D
Đáp án D: MgSO₄
Một phản ứng có Kc = 10⁵. Kết luận nào đúng?
A
Đáp án A: Phản ứng gần như xảy ra hoàn toàn.
B
Đáp án B: Hỗn hợp cân bằng chứa rất ít sản phẩm.
C
Đáp án C: Cân bằng dịch mạnh về phía chất tham gia.
D
Đáp án D: Tốc độ phản ứng nghịch rất lớn.
Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh?
A
Đáp án A: HCl
B
Đáp án B: Na2 _{2} 2 3 _{3} 3
C
Đáp án C: Na₂SO₄
D
Đáp án D: H₂SO₄
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng
A
Đáp án A: xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.
B
Đáp án B: chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.
C
Đáp án C: xảy ra giữa hai chất khí.
D
Đáp án D: có phương trình hoá học biểu diễn bằng mũi tên một chiều.
Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các chất điện li mạnh?
A
Đáp án A: HCl, NaOH, Na₂SO₄
B
Đáp án B: CH₃COOH, NH₃, NaCl
C
Đáp án C: H₂O, CO₂, H₂S
D
Đáp án D: HF, H₂S, Na₂CO₃
Cho cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Nếu tăng áp suất, cân bằng sẽ
A
Đáp án A: Dịch chuyển theo chiều thuận.
B
Đáp án B: Dịch chuyển theo chiều nghịch.
C
Đáp án C: Không đổi.
D
Đáp án D: Phụ thuộc vào nhiệt độ.
Phần II. Trắc nghiệm đúng sai
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Xét về sự điện li của các chất trong dung dịch nước:
a
Ý a: NaCl là chất điện li mạnh.
b
Ý b: CH₃COOH là chất điện li yếu.
c
Ý c: C₂H₅OH là chất điện li mạnh.
d
Ý d: Dung dịch HCl dẫn điện được vì có chứa ion H⁺ và Cl⁻.
Nitric acid là nguyên liệu hóa học quan trọng, chủ yếu được sử dụng trong sản xuất phân đạm, thuốc súng, thuốc nhuộm, dược phẩm, nhựa và các sản phẩm khác.
a
Ý a: Nitric acid thể hiện tính oxi hóa mạnh khi tác dụng với copper (II) oxide.
b
Ý b: Nitric acid đậm đặc kém bền, bị phân hủy khi chiếu sáng.
c
Ý c: Nitric acid là chất có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được hầu hết kim loại trừ Au, Pt, …
d
Ý d: Dung dịch HNO3 _{3} 3
Cho các nhận xét sau về cân bằng hóa học:
a
Ý a: Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
b
Ý b: Ở trạng thái cân bằng, phản ứng hoá học dừng lại.
c
Ý c: Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không đổi.
d
Ý d: Ở trạng thái cân bằng, khối lượng chất phản ứng luôn bằng khối lượng sản phẩm.
Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (chỉ biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn HCl 0,1 M với chỉ thị phenolphthalein.
a
Ý a: Chất cho vào burret là HCl và phenolphthalein, còn chất cho vào bình tam giác là NaOH.
b
Ý b: Cần tráng sạch burette bằng nước cất trước khi rót vào burette
c
Ý c: Cần thực hiện lặp lại ít nhất 3 lần và lấy giá trị thể tích NaOH cao nhất của các lần chuẩn độ.
d
Ý d: Trước thời điểm tương đương, màu hồng liên tục xuất hiện rồi mất màu.
Phần III. Trắc nghiệm trả lời ngắn
PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.
Có các yếu tố sau: Nhiệt độ, áp suất, nồng độ, chất xúc tác và diện tích tiếp xúc bề mặt. Số yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyên dịch cân bằng là bao nhiêu.
Trộn 50 ml dung dịch HCl 0,2 M với 50 ml dung dịch NaOH 0,2 M. Tính pH dung dịch sau phản ứng. (Làm tròn đến hai chữ số sau dấu phẩy) .
Phản ứng: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g). Ở trạng thái cân bằng: [CO] = 0,10 M; [H₂O] = 0,10 M; [CO₂] = 0,20 M; [H₂] = 0,20 M. Tính Kc (Làm tròn đến hai chữ số sau dấu phẩy) .
Tính phần trăm khối lượng S trong SO₃.(Làm tròn đến 1 chữ số sau dấu phẩy) .
Có các phản ứng sau:
(1) F e 3 + + 3 H O H ⇌ F e ( O H ) 3 + 3 H + (2) S 2 − + H 2 O ⇌ H S − + O H − (3) H C O 3 − + H 2 O ⇌ C O 3 2 − + H 3 O + (4) H C O 3 − + H 2 O ⇌ H 2 C O 3 + O H − (5) H S − + H 2 O ⇌ H 2 S + O H − \begin{matrix}\text{(}\text{1}\text{)}\ \ \ F{e}^{3+}+3HOH\overset{}{⇌}Fe{(OH)}_{3}+3{H}^{+} \\ \text{(}\text{2}\text{)}\ \ {\text{S}}^{2-}+{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\overset{}{⇌}\text{H}{\text{S}}^{-}\ \text{+}\ \text{O}{\text{H}}^{-} \\ \text{(}\text{3}\text{)}\ \ HC{O}_{3}^{-}+{H}_{2}O\overset{}{⇌}C{O}_{3}{}^{2-}+{H}_{3}{O}^{+} \\ \text{(}\text{4}\text{)}\ \ HC{O}_{3}^{-}+{H}_{2}O\overset{}{⇌}{H}_{2}C{O}_{3}+O{H}^{-} \\ \text{(}\text{5}\text{)}\ \ \text{H}{\text{S}}^{-}+{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\overset{}{⇌}{\text{H}}_{2}\text{S}\ \text{+}\ \text{O}{\text{H}}^{-}\end{matrix} ( 1 ) F e 3 + + 3 H O H ⇌ F e ( O H ) 3 + 3 H + ( 2 ) S 2 − + H 2 O ⇌ H S − + O H − ( 3 ) H C O 3 − + H 2 O ⇌ C O 3 2 − + H 3 O + ( 4 ) H C O 3 − + H 2 O ⇌ H 2 C O 3 + O H − ( 5 ) H S − + H 2 O ⇌ H 2 S + O H −
Có bao nhiêu ion đóng vai trò base?
Cho các chất sau: H
3 _{3} 3 PO
4 _{4} 4 , HClO, HF, HNO
3 _{3} 3 , H
2 _{2} 2 S, H
2 _{2} 2 SO
3 _{3} 3 , NaOH, NaCl, CuSO
4 _{4} 4 , CH
3 _{3} 3 COOH. Số chất điện li yếu là bao nhiêu.
Tất cả đề Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 - Kết nối tri thức · Các bộ sách Hoá học Lớp 11