Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 năm 2025-2026 THPT Số 1 Lê Hồng Phong (Đắk Lắk) có đáp án

Đáp án A

Hướng dẫn giải: $H{}_{2}SO{}_{4}$ là acid mạnh điện li hoàn toàn: $H{}_{2}SO{}_{4}\rightarrow 2H{}^{+}+SO{}_{4}^{2-}$. $[H{}^{+}]=2\times 0{,}005=0{,}01\ \text{M}=10{}^{-2}\ \text{M}\Rightarrow \text{p}\text{H}=-log(0{,}01)=2$.

Đáp án A

Hướng dẫn giải: Khí nitrogen ($N{}_{2}$) có liên kết ba bền vững nên trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường, được dùng tạo môi trường trơ.

Đáp án B

Hướng dẫn giải: $HCl$ là chất điện li mạnh phân li hoàn toàn thành $H{}^{+}$ và $Cl{}^{-}$. Dung dịch gồm các ion $H{}^{+}$, $Cl{}^{-}$ và dung môi $H{}_{2}O$.

Đáp án B

Hướng dẫn giải: Khí $SO{}_{2}$ và các oxide của nitrogen ($NO{}_{x}$) là tác nhân chính gây ra hiện tượng mưa acid.

Đáp án A

Hướng dẫn giải: Phản ứng oxi hóa $SO{}_{2}$ thành $SO{}_{3}$ sử dụng chất xúc tác vanadium(V) oxide ($V{}_{2}O{}_{5}$) ở nhiệt độ khoảng $450{}^{∘}\text{C}$.

Đáp án B

Hướng dẫn giải: Phản ứng thuận tỏa nhiệt ($\text{Δ}{}_{r}H{}^{0}<0$). Theo nguyên lí Le Chatelier, khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

Đáp án B

Hướng dẫn giải: Theo thuyết Brønsted – Lowry: Base là chất nhận proton ($H{}^{+}$), acid là chất nhường proton ($H{}^{+}$).

Đáp án A

Hướng dẫn giải: Tại trạng thái cân bằng hóa học, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch ($v{}_{t}=v{}_{n}$); nồng độ các chất trong hệ không đổi theo thời gian.

Đáp án A

Hướng dẫn giải: Biểu thức hằng số cân bằng $Kc=\frac{[HI]{}^{2}}{[H{}_{2}][I{}_{2}]}$.

Đáp án B

Hướng dẫn giải: $CaSO{}_{4}$ là chất ít tan trong nước; các muối $Na{}_{2}SO{}_{4},K{}_{2}SO{}_{4},MgSO{}_{4}$ tan tốt trong nước.

Đáp án A

Hướng dẫn giải: $Kc=10{}^{5}≫1$, hằng số cân bằng rất lớn chứng tỏ ở trạng thái cân bằng nồng độ sản phẩm chiếm ưu thế tuyệt đối $\Rightarrow$ phản ứng gần như xảy ra hoàn toàn.

Đáp án B

Hướng dẫn giải: $Na{}_{2}CO{}_{3}$ tạo bởi base mạnh và acid yếu; ion $CO{}_{3}^{2-}$ thủy phân tạo môi trường base ($CO{}_{3}^{2-}+H{}_{2}O⇌HCO{}_{3}^{-}+OH{}^{-}$) làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Đáp án A

Hướng dẫn giải: Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

Đáp án A

Hướng dẫn giải: $HCl$ (acid mạnh), $NaOH$ (base mạnh), $Na{}_{2}SO{}_{4}$ (muối tan) đều là các chất điện li mạnh.

Đáp án A

Hướng dẫn giải: Phản ứng $2SO{}_{2}(g)+O{}_{2}(g)⇌2SO{}_{3}(g)$ có số mol khí chất đầu là 3, sản phẩm là 2. Khi tăng áp suất, cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí (chiều thuận).

a) Đúng. $NaCl$ là muối tan, điện li mạnh hoàn toàn thành $Na{}^{+}$ và $Cl{}^{-}$.

b) Đúng. $CH{}_{3}COOH$ là acid yếu, phân li một phần trong nước.

c) Sai. $C{}_{2}H{}_{5}OH$ (ethanol) là chất không điện li.

d) Đúng. Dung dịch $HCl$ dẫn điện được do phân li thành các ion $H{}^{+}$ và $Cl{}^{-}$.

a) Sai. Phản ứng $2HNO{}_{3}+CuO\rightarrow Cu(NO{}_{3}){}_{2}+H{}_{2}O$ chỉ là phản ứng trao đổi/acid - base, không thay đổi số oxi hóa (thể hiện tính acid, không thể hiện tính oxi hóa mạnh).

b) Đúng. Nitric acid đậm đặc kém bền, bị phân hủy khi chiếu sáng.

c) Đúng. Nitric acid là chất có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được hầu hết kim loại trừ Au, Pt.

d) Sai. $Al,Fe$ bị thụ động hóa trong dung dịch $HNO{}_{3}$ đặc, nguội nên không phản ứng.

a) Đúng. Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

b) Sai. Cân bằng hóa học là cân bằng động, phản ứng không dừng lại.

c) Đúng. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không đổi theo thời gian.

d) Sai. Chỉ có nồng độ các chất giữ nguyên không đổi, không bắt buộc khối lượng chất phản ứng phải bằng khối lượng sản phẩm.

a) Sai. Chất cho vào burette là HCl, phenolphthalein được nhỏ vào bình tam giác cùng với NaOH.

b) Sai. Burette cần được tráng bằng nước cất, sau đó phải tráng lại bằng chính dung dịch chuẩn HCl trước khi nạp để tránh làm loãng nồng độ dung dịch chuẩn.

c) Sai. Cần lặp lại ít nhất 3 lần và lấy giá trị thể tích trung bình của các lần chuẩn độ sát nhau, không lấy giá trị cao nhất.

d) Đúng. Trước điểm tương đương, mỗi giọt HCl rơi xuống làm mất màu hồng cục bộ, lắc đều base lại dư nên dung dịch hóa hồng trở lại (liên tục xuất hiện rồi mất màu).

Đáp án: 3

Giải thích: Các yếu tố làm chuyển dịch cân bằng gồm nhiệt độ, áp suất, nồng độ (3 yếu tố). Chất xúc tác và diện tích tiếp xúc chỉ ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng, không làm chuyển dịch cân bằng.

Đáp án: 7,00

Giải thích:

$n{}_{H{}^{+}}=0{,}05\times 0{,}2=0{,}01\ \text{m}\text{o}\text{l}$

$n{}_{OH{}^{-}}=0{,}05\times 0{,}2=0{,}01\ \text{m}\text{o}\text{l}$

Phản ứng trung hòa vừa đủ tạo dung dịch muối trung tính $NaCl\Rightarrow \text{p}\text{H}=7$.

Đáp án: 4,00

Giải thích: Biểu thức: $Kc=\frac{[CO{}_{2}][H{}_{2}]}{[CO][H{}_{2}O]}=\frac{0{,}20\times 0{,}20}{0{,}10\times 0{,}10}=4$.

Đáp án: hoặc 40

Giải thích: Phân tử khối $SO{}_{3}=32+16\times 3=80$. $\%m{}_{S}=\frac{32}{80}\times 100\%=40{,}0\%$.

Đáp án: 3

Giải thích: Theo thuyết Brønsted – Lowry, base là chất/ion nhận proton ($H{}^{+}$):

(2) $S{}^{2-}+H{}_{2}O⇌HS{}^{-}+OH{}^{-}$ $\rightarrow S{}^{2-}$ là base.

(4) $HCO{}_{3}^{-}+H{}_{2}O⇌H{}_{2}CO{}_{3}+OH{}^{-}$ $\rightarrow HCO{}_{3}^{-}$ là base.

(5) $HS{}^{-}+H{}_{2}O⇌H{}_{2}S+OH{}^{-}$ $\rightarrow HS{}^{-}$ là base.

Ở phản ứng (1), $Fe{}^{3+}$ tạo môi trường acid; ở phản ứng (3), $HCO{}_{3}^{-}$ nhường proton nên đóng vai trò là acid.

Vậy có 3 ion đóng vai trò base ($S{}^{2-},HCO{}_{3}^{-},HS{}^{-}$).

Đáp án: 6

Giải thích: Các chất điện li yếu trong dãy gồm: $H{}_{3}PO{}_{4}$, $HClO$, $HF$, $H{}_{2}S$, $H{}_{2}SO{}_{3}$, $CH{}_{3}COOH$ (tổng cộng 6 chất). Các chất điện li mạnh gồm: $HNO{}_{3}$ (acid mạnh), $NaOH$ (base mạnh), $NaCl$ (muối), $CuSO{}_{4}$ (muối).